1、影响化学平衡的因素内部因素：外部因素：温度浓度压强反应物本身的性质勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性ClO- + H2O HClO +OH- CH3COO - + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液已知室温下： HClO ： Ka 3.010-8 ； CH3COOH ： Ka 1.810-5 ；HNO2 ： Ka 4.610-4 【 活动与探究 】盐 溶液（ 0.1mol.L-1）水解的
2、离子方程式 PHNaClOCH3COONaNaNO20.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、 NaNO2溶液的 PHClO- + H2O HClO +OH- CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- 上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐都是 强碱弱酸盐 ，水解使盐溶液呈碱性上述三种盐溶液的 OH-浓度 不同，说明什么？盐类 水解的程度 不同上述三种盐溶液的 OH-浓度 大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？ 已知室温下： HNO2 ： Ka 4.610-4 ；CH3COOH ： Ka 1.810-5 ； HClO ： Ka
3、3.010-8 PH值 NaClO CH 3COONa NaNO 2HA的 酸性越弱 （ Ka越小）， MA的 水解程度就越大 。如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？弱碱碱性越弱 （ Kb越小）， 盐的水解程度就越大 。一、影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则 该盐水解程度越大。 有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解酸 碱盐，其对应弱 的 越 ，性 越 ，盐的水解程度 越 ，溶液的 性越 ， pH越 。酸弱 强酸碱 大Ka一、影响盐类水解的 内因小弱大强跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐 NaX、
4、NaY、 NaZ的溶液，测得他们的 PH分别为 7、 8、 9，请将他们对应的酸（ HX 、 HY 、 HZ ） 按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性 HX HY HZ越 弱 越水解酸 碱盐，其对应弱 的 越 ，性 越 ，盐的水解程度 越 ，溶液的 性越 ， pH越 。碱强 弱碱酸 小Kb一、影响盐类水解的 内因小弱大强活动与探究 从 FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HClFe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+在 FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格 Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 条件 平衡移 动 方向 Fe3+的水解程度浓度 (加水 )【 活动与探究 】 书 p78温度 (加热 )浓度 (加 HSO4)正反应方向 水解程度加深逆反应方向 水解程度减弱正反应方向 水解程度加深
