1、目的要求1、了解盐的化学性质。2、会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。3、了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。常见的盐重点、难点盐的化学性质，复分解反应发生的条件三、 复分解反应发生的条件一、 盐的溶解性二、 盐的化学性质常见的盐由此可见，不同种类的盐在水中的溶解性不同。 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水 ， 而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。一、盐的溶解性书 P172二、盐的性质“湿 法制铜 ”的原理CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （ 1）盐 金属 = 新盐 金属思考是否所有的金属和盐溶液都有此置换反应？（ 1）
2、金属 盐 溶液金属新 盐 现 象CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuSO4 + ZnZnSO4 + Cu 二、盐的性质= ZnSO4 + Cu铁丝的表面覆盖一层红色的铜锌片的表面覆盖了一层红色的铜铜丝表面没变化Hg(NO3) 2 + Cu=Cu(NO3) 2 + Hg 铜丝表面覆盖一层银白色的汞二、盐的性质金属活动性顺序表Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 书 P173K Ca Na讨论铜能否把氯化银中的银置换出来？铁与硫酸铜的反应本质答案因为氯化
3、银不溶于水，没有自由移动的银离子。不能。二、盐的性质（ 1）金属 （前） 盐溶液 （可溶） 新盐金属 （后）c.这里的金属不包括钾、钙、钠a.排在前面的金属才可以把后面的金属置换b.反应的盐溶液是可溶于水的练习判断下列反应的化学方程式正确与否(1) Zn + Pb(NO3) 2 = Zn(NO3) 2 + Pb(2) Cu + FeCl2 = CuCl2 + Fe(3) Mg + 2AgCl= MgCl2 + 2Ag Na2CO3 + HCl 2 = 2NaCl + H2O + CO2 3 = 3NaCl + Fe(OH) 3FeCl3 + NaOH= AgCl + NaNO3 AgNO3 +NaCl反应原理 反应现象有气泡产生红褐色沉淀白色沉淀小结
