第一课时 高二化学组 *20时， 溶解度S： 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （Sg/100g水） 难溶 不溶 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 温故 溶解 AgCl ( s) Ag ( ( aq) + Cl - (aq) 沉淀 Ag + Cl - AgCl在水中溶解平衡一、 沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的 速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此 时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。 逆、等、定、动、变 1、定义： 2、表达式： 3、特征： AgCl(s) Ag + (aq) + Cl - (aq)二、影响沉淀溶解平衡的因素 2.外因： 沉淀本身的性质 温度 ： 浓度 ： 温度升高，多数溶解平衡向 溶解方向移动。 稀释： 离子浓度： 向溶解方向移动 加入相同的离子，向生成 沉淀的方向移动 特例： Ca(OH) 2 不同难溶电解质，溶解度有差别。 1.内因：讨论：对于平衡 若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag + ） C（Cl - ） 升 温 加AgCl（s） 加NaCl（s）
