高中化学离子共存及除杂1、 离子共存知识梳理：(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32- 、SO32- 、PO43- 、CH3COO-等都容易与氢离子反应。(三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。常见还原性强弱顺序:S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu
