1、2019 届高三化学上学期期中联考试题与答案（考试时间：90 分钟 总分：100 分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共 48 分）相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分,每小题有且只有一个正确选项。 ）1下列说法正确的是 （ ）A化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2分类是化学学习和
2、研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 （ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓) 、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O、NaOH、Na2CO3 、NaCl 都属于钠的含氧化合物3. 下列说法不正确的是（ ）A 黄白第十大 中“曾青涂铁，铁赤如铜 ”主要发生了置换反应B 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到蒸馏C唐代真元妙道要略 中有云 “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者” ，描述了硫磺熏制过程D “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃
3、煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4. 下列化学用语或模型图正确的是（ ）A氮气的结构式： B用电子式表示溴化氢的形成过程为： CCO2 的比例模型： D 14C 的原子结构示意图 5.设 NA 为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为 0.4NAB1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 NA6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )实验目的 实验操作及现象A 检验 Na2SO3 溶液是否
4、变质 向 Na2SO3 溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B 证明酸性条件下 H2O2 氧化性强于 I2 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入 10%的 H2O2 溶液，溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D 向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN 溶液显红色 原溶液中一定有 Fe27.下列说法不正确的是 ( )A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反
5、应D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( )A甲、乙都能与溴的单质发生加成反应B甲、乙互为同分异构体C一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 D甲、乙都能与金属钠反应生成氢气9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A. Kw/c(H+)=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B. 加入铝粉生成 H2 的溶液： K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C. c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液: NO3-、A13+ 、Cl-、CO32-D. 能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na
6、+、NH4+ 、Fe2+、NO3-10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )选项 已知 类推A 向 Ca(OH)2 悬浊液中通入 Cl2：Cl2 Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O 向 CaCO3悬浊液中通入 Cl2：Cl2 CaCO3=Ca2Cl ClO CO2B 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液：Al34OH=Al(OH)4- 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4-H2O4NH4C FeCl2 溶液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 向 FeCl2 溶液中滴入碘水：2Fe2I2=2Fe32ID 向
7、Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2：CO2OH=HCO3向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 SO2：SO2OH=HSO311. 某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO4 5Fe2(SO4)3 K2SO48H2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列说法正确的是 ( )Ab 电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从 a 到 bC电池工作时，盐桥中的 SO24 移向甲烧杯D a 电极上发生的反应为MnO48H5e=Mn2 4H2O 12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所
8、配溶液浓度偏高B取该硫酸 1ml 与 1ml 水混合后，物质的量浓度为9.2mol/LC将该硫酸配成 1mol/L 的稀硫酸 480ml 所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml 容量瓶、玻璃棒D 1molFe 与足量的该硫酸反应产生 1mol 氢气13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)3 4H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2 ，则下列说法错误的是 ( )ALiAlH4 中 H 元素为1 价 B反应中，每生成 1 mol NH3BH3 会转移 2 mol eC两个反应中， H2 均既是
9、氧化产物，又是还原产物D NH4Cl 和 NaBH4 所含化学键类型相同14.某试液中只可能含有K、NH 4、Fe2、Al3、Cl、SO2 4 、CO23、 Al(OH)4中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )A无法确定原试液中是否含有 Al3、Cl B原溶液中存在 NH4、Fe2、Cl 、SO2 4C无法确定沉淀 C 的成分 D滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4、Fe2和 Ba2+15. 下列事实与平衡移动原理无关的是 ( )A向含酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液，红色变浅B直接加热 MgCl26H2O 固体最终得到
10、Mg(OH)ClC将 FeS2 矿石粉碎更有利于焙烧制备 SO2 气体D NO2 气体经过冷凝和加压成无色液体16.CO(g)和 H2O(g)以 1 : 2 体积比分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是（ ）A从生产效益分析，C 组实验的条件最佳B实验 A 中，在 010min 内，以 v(H2)表示的反应速率大于 0.013mol/(Lmin)-1C从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应D比较实验 B、 C，说明 C 实验使用了更高效的催化剂第卷（非选择题，共 52 分）二、非择题（本题共
11、 4 大题，共 52 分）17.（16 分） .下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有 K+ 、Mg2+、Fe3+ 、Cu2+ 、Al3+、Ag+、Ca2+ 、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml 水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1molL-1 硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1 ）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_。（2 ）由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。（3 ）试根据实验结果推测 K+是否存在_（填“是”或“否” ）若存在，其物质的量浓度的范围是_m
12、olL-1（若不存在，则不必回答） 。（4 ）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _（写出实验步骤、现象和结论） 。II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、 ClO、OH 、 FeO24、Cl、H2O。（1 ）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。（2 ）若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_ mol。（3 ）低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4) ，原因是_。（4 ）已知 K2FeO4 能水解产生 Fe(OH)3 用作净水剂，请写出水解的离子方程式 18. 聚合硫酸铁、明矾可用作
13、净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：（1 ）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。在聚合硫酸铁中，x、y 之间的关系是_。试剂 X 中溶质的化学式为_ 。上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见； 为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是_(填结构简式)。加入试剂 Y 的目的是为了调节溶液的 PH，若 Y 为氧化物，写出调节 PH 的离子方程式：_；溶液的 pH 对Fe2(OH)x(SO4)yn 中 x 的值有较大影响(如图 A 所示)，试分析 pH 过小(pH3.0) 导致聚合硫酸铁中 x 的值减小的原因：_ 。（2 ）明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O。图 B 为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液制备明矾晶
