1、 1 学业考试化学必修 1、 2复习学案 化学必修 1 第一章 从实验学化学 1、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯： 1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法； 2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。 例题 1 给 50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架 A. B. C. D.
2、 练习 1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是 A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 例题 2 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操 作上错 误的地方有 A 4 处 B 3 处 C 2 处 D 1 处 例题 3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是 A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习 2：萃取和分液都要使用的仪器是 A漏斗和烧杯 B分
3、液漏斗和烧杯 C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用 n、 N、 NA 之间的关系： n、 m、 M 之间的关系： n=ANn=m标准状况（ 0， 101Pa） 下，气体： 溶液中 n（ B）、 c（ B）、 V 的关系： n=mVVVm=22.4L/mol c（ B） =Bn )(2 例题 4： 下列关于阿佛加德罗常数（ NA）的说法中正确的是： A、 2.3 克 Na 由原子变为 Na+时 ,共失去的电子数为 0.1NA B、 18 克 H2O 所含有的电子数为 8NA C、 28 克氮气所含的原子数为 NA D、在 20 ,1.01 105Pa 时 ,11.2LO2
4、所含的原子数为 NA 练习 3： 4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度； 将 3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。 练习 4： 实验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答： （ 1）不需要的仪器是。 A.烧杯 B.100mL 容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL 容量瓶 （ 2）配制时应称取 KClg。 （ 3）下列操作的顺序是（用字母表示）。 A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 （ 4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时
5、俯视刻度线，实验结果将。 （ 5）将配制好的溶液稀释至 400mL，则该溶液浓度为。 第二章 化学物质及变化 1、 物质的分类 物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物 金属单质： Na、 Fe、 Cu 等 物质 单质 非金属单质： Cl2、 H2、 、 O2、 O3、 C60等 纯净物 酸： HCl、 H2CO3 等 无机化合物 碱： NaOH、 Ba（ OH） 2、 NH3 H2O 等 化合物 盐： Na2CO3、 NaHSO4、 Cu（ OH） 2（ CO3） 2 氧化物： CO、 CO2、 CuO 等 有机化合物 ： CH3C
6、OOH、 CH4、 C2H6、 CH3CH2OH等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质： HCl、 H2SO4、 NaCl 等 电解质 化合物 弱电解质： CH3COOH、 NH3 H2O 等 非电解质： C6H12O6、 CO 等 例题 5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰 C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾 练习 5：生活中的下列物质，属于氧化物的是 3 A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 练习 6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖 2、 离子反应
7、 （一） 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件： 生成水或弱电解质生成沉淀生成气体（思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反应？） （二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。 如： H+OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 HCl+NaOH=NaCl+H2O， H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O 都可能用这一个离子反应方程式表示，但 H2SO4+Ba（ OH） 2=BaSO4 +2
8、 H2O 不行。（思考：为什么？） 例题 6：下列离子方程式书写正确的是 A 石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2 + H2O B氯气与 H2O 反应： Cl2+H2O=2H+Cl ClO C钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na 2OH H2 D硫酸铜溶液与 Ba(OH)2反应： Ba2+SO42 =BaSO4 练习 7： 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 ( ) A K+、 Na+、 OH-、 NO3- B Cu2+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- C Na+、 Mg2+、 OH-、 SO42- D Fe2+、 H+、 NO3-、 ClO- 练习 8： 向含
9、有 Cl-、 Br -、 I-、 Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。 练习 9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜： 3、 氧化还原反应 （ 1）有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 4 注意：（ 1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （ 2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 （ 2）分析氧化 还原反应的方法 单线桥： 双
10、线桥： 注意： a 常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b 在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 =还原剂失电子总数。 例题 7：下列说法中不正确的是 A置换反应一定都是氧化还原反应； B化合反应不一定都是氧化还原反应 C复分 解反应一定都不是氧化还原反应 D氧化还原反应都量置换反应 例题 8： 下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、 Cl Cl2 B、 Fe2+ Fe3+ C、 I2 I D、 CO32 CO2 练习 10：在 SiO2 +3C= SiC + 2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D
11、 1:2 练习 11： 在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ） A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂 第三章 金属及其化合物 知识要点： 1、 钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 2、 铝及其化合物之间的转化关系 Al Al2O3 Al（ OH） 3 AlCl3 NaAlO2 3、 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe（ OH） 2 Fe（ OH） 3FeCl3 5 应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。 例题 9：
12、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧 C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气 练习 12： 0.2mol Na218O2 与足量的 CO2 反应，生成的碳酸钠的质量为克。 0.2mol Na218O 溶于足量的重水（ D2O）中，生成的烧碱为克。 例题 10： 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3 、 CI 、 Na+、 SO42 B AI3+、 Na+、 CO32
13、、 NO3 C Ag+、 Na+、 SO42 、 NO3 D AIO2 、 CO32 、K 、 Na 练习 13： 有 MgCl2、 Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中 Cl与 SO42-之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 2 1 例题 11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是 A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D H+ 练习 14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是： A 冷、浓 HN
14、O3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀 HNO3 D Fe(NO3)3溶液 练习 15：在某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断： A溶液中一定有 Fe3+ B溶液中一定无 Fe2+ C溶液中一定有 Fe2+ D无法确定 第四章 非金属及其化合物 知识要点： 1、 硅单质及化合物之间的相到转化关系 O2 NaOH H+或 Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3 v 1.25v NaOH 6 例 12： 能得到硅酸的化学反应 A 石英和浓盐酸混合 B 水玻璃中通入二氧化碳 C硅藻土和浓烧碱共热 D二氧化硅和
15、氢氟酸混合 练习 16： 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是 A单晶硅 B普通玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纤维 练习 17： 生石灰中往往含有杂质 CaCO3 和 SiO2,要检验是否存在这两种杂质 ,最好选用 A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液 2、 氯元素各种物质之间相互转化的关系： HClO Cl2 HCl NaCl Ca（ ClO） 2 AgCl 例题 13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 A FeCl2 B FeCl3 C CuCl2 D AlCl3 练习 18：下列说法正确的是 A Cl2有毒， Cl也有毒 B Cl和 2都是黄绿色 C Cl的半径比
16、半径小 有还原性 练习 19： 自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 3、 CO2 与 SO2的异同点比较： 性质 CO2 SO2 归纳性结论描述 颜色状态 无色气体 无色气体 都是无色气体 密度 比空气大 比空气大 比空气大 水溶性 溶于水 易溶于水 水溶性 SO2 大于CO2 毒性及对环境的影响 无毒性，过量产生温室效应 有毒，形成酸雨的主要原因 对排放到空气都要进行控制 与 H2O 反应 CO2+H2O H2CO3 +H2O H2SO3 水溶液都显酸性 与 NaOH
17、 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2 与 SO2都是酸性氧化物 与 Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2 亚硫酸的酸性比碳酸强 还原性 不能使溴水、高锰 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 二氧化硫具有较7 酸钾溶液褪色 强的还原性 漂白性 不能使品红溶液褪色 能使品红溶液褪色 二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性 例题 14： 下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（ ） A 2F2+H2O=4HF+O2B Si+2NaOH+H
18、2O=Na2SiO3+2H2 C 3NO2+H2O=2HNO3+NO D P2O5+3H2O=2H3PO4 练习 20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是 A二氧化氮和一氧化氮 B氢气和氧气 C氧气和二氧化氮 D氯气和氯化氢气体 练习 21： 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、 4硫酸、硝酸和氨 （一）硫酸： 酸的通性吸水性脱水性 强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律： 常温时浓硫酸能使 等金属钝化； 加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。 通式：金属 +浓硫酸 或常温 高价硫酸盐 +S
19、O2（少数产生 H2S） +H2O。 金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质： 、 。 （二）硝酸： 硝酸与金属反应的规律： 硝酸具有。 氧化能力：浓 HNO3稀 HNO3 。 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成 。 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。 在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷 的浓硝酸。 （三） 氨的化学性质可概括为“二性”： 碱性：与水、酸反应时显碱性： 、； 还原性： 氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： 。 （四）农业上常用的氮肥，主要有 硫酸铵 、 碳酸氢铵 、 硝酸铵 等都是 铵盐
20、。铵盐有“三解”，请填写下列空白处： a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解： 8 氯化铵受热分解：； 碳酸氢铵受热分解：。 C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制的方法，也可用于的检验：。 例题 15：下列说法错误的是： A. 硝酸与铁反应可产生 H2 B. 浓硫酸可用于干燥 O2、 CO2 C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性 例题 16： 用一种试剂就能将 NH4NO3、 Na2SO4、 (NH4)2SO4、 NaCl 四瓶溶液鉴别开来， 此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH 练习
21、22：用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高 C. 排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰 D. 排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰 练习 23： 某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）： Ag 、 Ba2 、 Fe3 、 Na 、 Cl 、 SO42-、 NO3-、 OH ，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是： A.SO42-和 NO3-可能来自同一工
22、厂 B.Cl 和 NO3-一定在不同工厂 C.Ag 和 Na 可能在同一工厂 D.NaNO3来自同一工厂 化学必修 2 第一章 物质结构 元素周期表 1、元素周期表、元素周期律 原子结构 元素周期表 元素性质（元素周期律） 几个等式： 核电荷数 =核内质子数 =原子序数 =核外电子数 周期序数 =电子层数 主族序数 =最外电子层数 =元素最高正化合价数 主族元素最低负化合价 =8-主族序数 表 1： 9 2、元素的金属性和非金属强弱比较（同学自己完成） 3、化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键： 化学键 非极性键： 共价键 极性键： 例题 17： .某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价
23、的代数和为 4，由此可以判断 ( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是 A 族元素 C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为H2R 例题 18： 下列关于物质性质变化的比较 , 不正确的是 : A. 酸性强弱 : H2SiO4 H2CO3 H3PO4 B. 原子半径大小 : Na S O C. 碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱 : F- Cl- I- 例题 19：下列叙述中不正确的是 A共价化合物中，一定含非金属元素 B共价化合物中，一定没有离子键 C离子化合物中可能含有共价键 D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
24、 练习 24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( ) 8 10 17 36 D 1 2 11 19 C 1 4 5 15 B 3 5 12 20 A 10 练习 25： 某元素 X 原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质 2.8 g 与氧气充分作用，可得 6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第 A 族 D.第 A 族 练习 26： 元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期， X 和 Y 两原子核外电子总数之和为 19， Y 原子核内质子数比 X 多 3 个，下列叙述正确
25、的是 ( ) A.X 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B.X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2X C.X 的化合物种类比 Y 的化合物种类多 D.Y 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属 练习 27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是 A氧气 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钠 第二章 化学反应与能量 1、 化学能与热能 1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？ A B 2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？ 例题 20：拆开 1mol H H 键， 1mol N H 键， 1mol NN 键分别需要吸收的能量 436kJ，391kJ， 946kJ， 求： 1molN2气生成 NH3需热量， 1molH2气生成 NH3需热量。（不考虑可逆反应）（放出 92kJ 30.67kJ） 练习 28： 下列说法中正确的是 ( ) A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B 伴 有 能 量变 化的物 质变化 都是化 学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量 与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量 总是高于生成物的总能量
