8.1 氢原子结构 8.2 多电子原子结构 8.3 元素周期律 第八章 原子结构8.1.1 氢原子光谱与Bohr理论 8.1 氢原子结构 8.1.5 氢原子的激发态 8.1.4 氢原子的基态 8.1.3 Schrdinger方程与量子数 8.1.2 电子的波粒二象性1.光和电磁辐射 8.1.1 氢原子光谱与Bohr理论 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫2.氢原子光谱 H H H H 不连续光谱,即线状光谱 其频率具有一定的规律 n= 3,4,5,6 式中 2，n，3.28910 15 各代表什么意义？ 经验公式： 氢原子光谱特征：3.Bohr理论 三点假设： 核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动,且不辐射能量； 通常，电子处在离核最近的轨道上，能 量最低基态；原子获得能量后，电子被 激发到高能量轨道上，原子处于激发态； 从激发态回到基态释放光能，光的频率 取决于轨道间的能量差。 E：轨道能量 h：Planck常数n = 3 红（H ） n = 4 青（H ） n = 5 蓝紫 （ H ） n = 6 紫（H ） Balmer线系原子能级 Balmer线系R H ：Rydberg常数，
