电池的电极反应式的书写答案

1、. 高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练 一次电池 1、伏打电池：（负极Zn、正极Cu、电解液H2SO4） 负极： 正极： 总反应方程式（离子方程式） Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极： 正极： 。

2、常见的原电池电极反应式书写汇总 一次电池 1 伏打电池：负极Zn正极Cu 电解液：H2SO4 负极：Zn2e Zn2氧化反应 正极：2H 2e H2还原反应 离子方程式：Zn 2HH2Zn2 2 铁碳电池：负极Fe正极C 电解液：H2CO3。

3、精选优质文档倾情为你奉上 原电池电极反应式的书写技巧 一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点： 1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。。

4、燃料电池电极反应式的书写方法 在学习原电池时，学生最感困难的是电极反应式的书写，特别是燃料电池电极反应式的书写。为了帮助同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法，笔者结合自己的教学体会谈谈这方面的问题，供大家参考。 一有关燃料电池基本知识。

5、高中常见的原电池电解池电极反应式的书写练习 一一次电池 1伏打电池：负极Zn，正极Cu，电解液H2SO4 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn 2H H2 Zn2 2铁碳电池析氢腐蚀：负极Fe，正极C，电解液酸性 负极： 正极： 总反应离。

6、第 - 1 - 页 共 6 页高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失） 。选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守） 。巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极Zn、正极Cu、电解液 H2SO4）负极： Zn2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H+2e-=H2 (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液 H2CO3 弱酸性)负极： Fe2e-=Fe2+ (氧化反应) 正极：2H +2e-=H2 (还原反。

7、. 几种常见的燃料电池电极反应式的书写 原电池电极反应式的书写是高考中的重要考点，原电池的种类很多，燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是两极不一定是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，希望从中发现规律，举一反三。 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石。

8、原电池电极反应式的书写技巧 一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点： 1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶。

9、电化学中电极反应式的书写技巧复习：氧化还原反应本质：电子在反应物之间的转移一原电池中电极反应式的书写先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证电极产物在电解质溶液的环境。

10、电极反应式和总反应式的书写规范 关于高中化学的电化学部分一直是高中化学内容中重要的基本概念和基础理论之一，特别是电极反应式和总反应式的书写问题。虽说现行新课程对这部分的要求不高，但是，这部分的内容一直是高考和竞赛的要点和难点。再加上现行教材中对这部分的内容书写也不是很规范，这样更加加大了教师和学生教与学的难度。本文旨在唤起广大师生的共识，力求规范和准确书写电极反应式和总反应式。一、电极反应式和总反应式的一般概念电极反应式是指在电化学反应中，原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）发生的。

11、1高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极Zn，正极Cu，电解液H 2SO4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极Fe ，正极C，电解液酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极Fe ，正极C，电解液中性或碱性)负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极Al，正极Ni，电解液NaCl 溶液)负极： 。

12、1高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极Zn，正极Cu，电解液H 2SO4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极Fe ，正极C，电解液酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极Fe ，正极C，电解液中性或碱性)负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极Al，正极Ni，电解液NaCl 溶液)负极： 。

13、精选优质文档倾情为你奉上 电池电极反应式或总反应式的书写 1.铝镍电池负极Al，正极Ni，电解液NaCl溶液O2 负极：4Al12e4Al3； 正极：3O26H2O12e12OH； 总反应式：4Al3O26H2O4AlOH3。 2.镁铝电池。

14、原电池电极反应式的书写导学案石首一中 夏朝庆 一、感受高考 （2015 年天津卷第 4 题） 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42 )减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液呈电中性二、常见原电池的分类及其电极反应式、总反应式的书写1、简单原电池例题 1：从高考题中节选了以下给定装置图的原电池，给这些原电池标正负极并写出其电极反应式和总反应式 。

15、1原电池电极反应式的书写技巧 1、定义：将化学能直接转变成电能的装置。2、构成原电池的条件：电解质溶液两个导体做电极形成闭合回路(或在溶液中接触)有能自发进行的氧化还原反应3、原理本质：氧化还原反应4、原电池电极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子。

16、高中常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、铁碳电池：（负极Fe 、正极C、电解液 H2CO3 弱酸性)负极： Fe2e -=Fe2+ 正极： 2H +2e-=H2 离子方程式 Fe+2H +=H2+Fe 2+2、铁碳电池：（负极Fe 、正极C、电解液 中性或碱性)负极： 2Fe4e -=2Fe2+ 正极： O 2+2H2O+4e-=4 OH化学方程式 2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)3、碱性锌锰干电池：（负极Zn、正极C、 电解液 KOH 、MnO 2的糊状物）负极： Zn + 2OH 2e -= Zn(OH)2 正极： 2MnO 2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH 化学方程式 Zn +。