第二节 离子反应

1、1离子反应第二课时教学设计南昌二中化学组： 申丹 一、 教学目标确定的依据1、 本节作用和地位：本节安排在新课标人教版教材必修 1 第二章化学物质及其变化的第二节，处于高中化学的学习内容中比较靠前的位置，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁。从教材的 体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业。

2、 高三总复习 第二讲 离子反应 一 . 重点、难点： 通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。 二 . 具体内容： 1. 离子反应、电解质、非电解质、离子方程式 （ 1）离子反应 定义：有离子参加的反应。 类型：离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物（如 CaCO3）难电离物（如 H2O）弱酸、弱碱以及挥发性物质（如 HCl）生成时离子反应可以发生。 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化 剂和还原剂越强，离子反。

3、 离子反应说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是离子反应 ，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。1、教学背景1、教材的地位和作用离子反应位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修 4 。

4、离子反应1_电解质,HCl,NaCl,NaOH,CH3COOH,C2H5OH,【实验探究】,探究下列化合物在水溶液中的导电实验。,亮,亮,亮,亮,亮,不亮,【实验探究】,探究下列化合物在水溶液中的导电实验。,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H。

5、精选优质文档倾情为你奉上 第二节 离子反应习题及答案 一 选择题 1下列电离方程式错误的是 A NaHCO3 Na H CO32 B NaHSO4 Na H SO42 C MgCl2 Mg2 2Cl D BaOH2 Ba2 2OH 2离子方。

6、北京沐润教育，学海导航专家！第二节 离子反应习题及答案一 选择题1、下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2。

7、1高一化学必修一第二章第二节离子反应测试题一、单选题1、下列说法正确的是A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质B. NH3、CO 2 水溶液或熔化时均能导电，所以 NH3、CO 2 均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质2、下列物质属于电解质的是 H 2SO4 蔗糖 Na 2CO3 Cu CO 2A. B. C. D. 3、含有自由移动 Cl 的有A. KClO3 溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钾4、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则。

8、精选优质文档倾情为你奉上 黄梅三中2012级高一化学离子反应测试题 命题人：赵波 审题人：喻全斌 命题范围:必修1第二章 第一节第二节 相对原子质量： H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5 一选择。

9、中学导学案 高一化学 主备： 辅备: 时间：2012-9-1第 1 页 共 4 页反思感悟：班级：高一（ ）班 姓名： 时间： 月 日第一节 离子反应（第课时）【学习目标】知识与技能1.理解电解质的概念。2.理解电离的概念，会书写电离方程式。过程与方法1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。2.通过独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】1. 电解质和非电解质概念2. 电离的概念，会书写电离方程式【教学。

10、第二章 第二节第 1 课时巩固练习1. 下列各组物质在溶液中的反应可用 H OH =H2O 表示的是( )A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氨水 D. 硫酸氢钠和氢氧化钠2. (2011济南高一检测)下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )A. HClNa 2CO3 HClNaHCO 3 B. HClNa 2CO3 H 2SO4K 2CO3C. H2SNaOH H 2SO4KOH D. BaCl 2Na 2SO4 BaCO 3H 2SO43. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液。

11、精选优质文档倾情为你奉上 第二节离子反应 第课时离子反应及其发生的条件主讲教师：周忠友 教学目标 知识与技能 让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。 培养学生科学探究的思维方式和能力 过程与方法 通过组织学生实验探究的方。

12、第二章 第二节 离子反应教学目标知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。3.掌握离子方程式的书写规则。过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。教学重点电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学难点电解质的判断，离子反应方程式的书写。课时安排共二课时。第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。第二课时：离子反应、。

13、精选优质文档倾情为你奉上 第二节 离子反应 练习题 一选择题 1酸碱盐三类物质的共同点是 A. 水溶液能导电 B. 都含有氧元素 B. 都溶于水 D. 都是化合物 2下列物质：绿矾氧气氯化氢酒精硫磺，属非电解质的是 A. B. C. D. 。

14、第二节 离子反应 练习题 一选择题 1酸碱盐三类物质的共同点是 A. 水溶液能导电 B. 都含有氧元素 B. 都溶于水 D. 都是化合物 2下列物质：绿矾氧气氯化氢酒精硫磺，属非电解质的是 A. B. C. D. 仅 3下列物质：干燥的食盐。

15、第二节、离子反应第课时、离子反应及其发生的条件 主讲教师：周忠友教学目标知识与技能让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。情感态度价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。教学重点离子反应的概念及其发生的条件。教学难点离子方程式的书写教学设计教学准备实验药品：CuSO 4 溶液、BaCl 2 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液实验仪器：烧杯、试。

16、第二节 离子反应（1）【学习目标】1 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1 电解质、非电解质的判断2 电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH 溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、 酒精、NaCl 溶液、 NaCl 晶体、 熔融的 KNO3 晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电。

17、抚顺市清原高中化学组 刘 宏 2017年11月1日,必修一 第三章 金属及其化合物,一、本章地位和功能,二、本章的教学目标,三、教学重难点以及突破方法,1、课标要求和地位（普通高中化学课程标准11页）新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要用途”。,一、本章地位和功能,本章是在第一章“从实验学化学”，和第二章“化学物质及其变化”的基础上，系统学习元素化合物的开始。本章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。要想了解物质世界。

18、课题序号 授课形式 新授授课课时 授课班级授课章节名称第二节 离子反应使用教具电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。0.1 molL1 的 HCl、NaOH、NaCl、NH 3H2O、CH 3COOH 溶液。1 molL1 的 BaCl2溶液、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液、稀 HNO3。教学目的1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。教学重点 电解质、强弱电解。