第四节 难溶电解质的溶解平衡教学设计

1、精选优质文档倾情为你奉上第四节 难溶电解质的溶解平衡A组1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。

2、精选优质文档倾情为你奉上 1对应考点一25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2sPb2aq2Iaq，加入KI溶液，下列说法正确的是 A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大 C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中Pb。

3、第四节 难溶电解质的溶解平衡 A组 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达。

4、第四节 难溶电解质的溶解平衡 高二化学组 【教学目标导航】 教学目标 重点提示 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转 化的本质。 溶解平衡。 沉淀溶解平衡常数溶度积 沉淀反应的应用。 【基础知识梳理】 一、Ag和 Cl的反应真能进行到底吗？ 1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_ _。尽管生成物的溶解度很小，但_。 2溶解平衡的建立 以 AgCl 溶解为例： 从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， _；另一方面，溶液中的。

5、第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时教学设计 一指导思想与理论依据 水溶液中的离子平衡是重要的化学原理，它具有较严密的逻辑性，是适用于几乎所有在溶液中进行的化学反应的普遍规律。这些原理需要由特殊到一般由具体到抽象由现象到本质的过程中逐渐产生。

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7、昆三中空港实验学校高二年级化学学科 教学设计 2017 年 11 月1难溶电解质的溶解平衡备课教师：杨瑜一、内容及解析：本节课要学的内容为难溶电解质的溶解平衡，指的是难溶难溶电解质在溶液中存在着沉淀和溶解的动态平衡。其核心是难溶电解质溶解平衡的建立。理解它关键就是要“ 看到” 微粒， “找到”平衡。目前，学生已经学习过化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡，本节课学习的难溶电解质的溶解平衡就是在水溶液中离子平衡的基础上的进一步发展。由于它还与接下来要学习的内容沉淀反应的应用，有着不可或缺的联系，所以在本学科中有着不。