复习化学平衡的定义ppt课件

1、溶 液 中 的 化 学 平 衡,酸碱平衡 沉淀溶解平衡 配位平衡 电化学平衡氧化还原平衡 溶液中的四大化学平衡,第三章,引言电解质的概念 溶液中能传导电流的物质叫电解质。 常见的电解质有： 酸碱盐。 它们在溶液中之所以能导电，是因为它们在水。

2、第三单元化学平衡的移动（第二课时）,闽清一中 化学组 苏晓春2012.11.24,授课班级 高二（1）（2）（7）,专题2 化学反应速率与化学平衡,根据图219的数据，分析温度改变是如何影响合成氨的平衡的?,N23H2 2NH3 0,3、温度对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol,颜色变深,颜色变浅,平衡向逆反应方向移动,平衡向正反应方向移动,3、温度对化学平衡的影响,3、温度变化对化学平衡的影响,溶液变蓝,溶液变粉红色,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol,温度升高平衡向逆反应方向移动温度降低平衡向。

3、专题突破7巧解化学反应速率和化学平衡的图像题考情分析 解题指导化学反应速率和化学平衡的图像类试题是化学试题中的一种特殊题型,其特点是: 图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线,具有简明直观形象的特点,该类题以选择题为主要。

4、专题六化学反应速率化学平衡考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常。

5、专题四化学反应速率和化学平衡课前导引1. 已知A2g2B2g2AB2g; H 0，下列说法正确的是: A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或。

6、一偏摩尔量和化学位1偏摩尔量 对于纯物质单相物系均匀物系，在TP确定后某一容量性质X的数值就可表示为： X n Xm 式中n即纯物质单相物系中物质的摩尔数。溶液热力学相图热力学与化学平衡对于溶液体系，若温度压力恒定对二元系吉布斯杜核姆方程y。

7、第三单元 化学平衡的移动,三年12考 高考指数:1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.认识化学反应条件的调控在生活、生产和科学研究领域中的应用。,1.影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：,正反应,逆反应,气体总体积减小的,气体总体积增大的,平衡不移动,吸热,放热,平衡不移动,2.勒夏特列原理“只减弱不抵消”如果改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着_的方向移动。,减弱这种改变,3.合成氨反应条件的选择,可逆,放,减小,铁触媒,1.对定容。

8、化学平衡中的常见解题方法及思路 天河中学 汪明微解题方法大致有以下类型 一开转平法 二分割法 三假设法 四极限法 五图象题 六等效平衡类一开转平法 写出可逆反应到达平衡的过程中，各 物质的开始转化，平衡时的物质的 量，然后据条件列方程即可。。

9、条件变化平衡移动转化率变化增大O2浓度正向移动SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度 逆向移动从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度增大压强逆向移动正向移动SO2O2的转化率都减小SO2O2的转化率都增大化学平衡移动与转化率。

10、一教学目的：1了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。2掌握达到平衡的标志。3学会判断化学反应是否达到平衡。4掌握等效平衡的一些知识。一化学平衡的概念。在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状。

11、专题 专题 4 4 化学反应条 化学反应条 件的控制 件的控制 课题 课题 3 3 反应条件对化学平衡的影响 反应条件对化学平衡的影响 气象预报员 晴天 雨天1化学平衡状态 指在一定条件下的可逆反应里，正反应速 率和逆反应速率相等，反应混合。

12、化学平衡状态的判断一。化学平衡状态的特征等： V 正V 逆定：平衡混合物中各组分的百分含量一定变：条件改变, 平衡改变，直到建立新的平衡逆： 可逆反应动： V 正V 逆0,即是一个动态平衡N23H2 2NH3 练：判断下列说法是否正确：2任。

13、第三节 化学反应速率和限度三化学反应的限度 1可逆反应： 2特点： 1定义： 2化学平衡状态 3化学平衡状态特征 逆动定等变判断可逆反应达到化学平衡的方法： 1直接从速率的角度描述：同一物质的生 成速率等于消耗速率如为不同物质，在方 程式的。

14、复习化学平衡状态的定义：化学反应的限度 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 等保持不变的状态。 V 正 V 逆 V 正 V 逆 v t 0 化学平衡的研究对象是 ，化学平 衡是有条件限制的 平衡，。

15、化学平衡状态和平衡移动1在恒温恒容条件下，将一定量NO2g和N2O4g的混合气体通入容积为2L的密闭 容器中，反应过 程中各物质 的物质 的量浓 度c随时间t的变 化关系如右图 所示。abcd四个点中，化学反应处于平衡状态 的是 点。25m。

16、化学反应速率与化学平衡复习 化学反应速率与化学平衡复习 课件 课件 知识提纲： 知识提纲： 浓度 浓度 压强 压强 温度 温度 催化剂 催化剂 其它 其它 浓度 浓度 压强 压强 温度 温度 一化学反应速率 1 1 化学反应速率 化学反应速。

17、化学平衡复习考点搜索 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。了解化学平衡的调控在生活生产和科学领域中的重要作用。

18、化学平衡知识点复习1常考知识点： 化学反应速率与化学计量数的关系； 化学平衡状态的判断； 化学平衡的移动原理； 有关化学平衡的计算 等效平衡问题。 化学反应速率物质浓度与时间温度压强的关系图象； 化学平衡在生产生活中的应用。22反应混合物中。

19、化学反应速率化学平衡复习课复习课反应速率平衡状态平衡移动等效平衡图象解析基本计算主要内容主要内容化学反应速率化学平衡状态化学平衡移动等效平衡思想速率平衡计算图象解析方法化学反应速率概述影响化学反应速率的因素有效碰撞理论简介化学平衡状态的概念。

20、复习化学平衡的定义 化学平衡状态是指在一定条件下 的可逆反应，正反应和逆反应的 速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。复习化学平衡的特征 条件：一定条件 对象：可逆反应 等：V 正 V 逆 定：反应混合物中各组分浓度保持不变 。