高一必修二化学

1、 Z第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层： 一（能量最。

2、高一化学必修二烷烃烯烃练习题班级 姓名 学号 编辑高一、一科1.若 1mol 某气态烃 CXHY完全燃烧，需用 3mol 氧气，则（ ）A、X=2，Y=2 B、X=2，Y=4 C、X=3，Y=6 D、X=3，Y=82.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）A、CH 4 B、C 2H6 C、C 3H6 D、C 6H63.乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )A氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C溴水 D碳酸钠溶液4.能够证明甲烷构型是四面体的事实是（ ） A甲烷的四个键键能相同 B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有 C-H 键键角相等 D二氯甲烷没有。

3、 化学高一必修二化学键练习题 1下列说法错误的是 A钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定 B在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核 间的相互排斥作用 C任何离子键在形成过程中必定有电子。

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5、1 / 8高一化学必修一第一章从实验学化学第 1 节化学实验基本方法：分离混合物的方法：过滤 蒸发 蒸馏 升华 萃取1. 萃取分液（碘水中碘的提纯） 萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 仪器：分液漏斗 注意事项：1.放气 2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐 3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出2. 蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸 2.温度计水银球放在支管处 3.冷凝管中，气流。

6、高一必修化学优秀教案 高一一年的教学工作就要结束了，作为一名化学老师，你知道如何写一篇高一必修化学优秀教案吗它能对你的教学工作起到积极的作用，帮助你提高自身的教学质量。下面是我为大家收集有关于高一必修化学优秀教案，希望你喜欢。 684439。

7、人教版 化学必修二 必背化学方程式 1氯水与饱和溴化钠反应：Cl22NaBrBr22NaCl 2氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl22NaII22NaCl 3溴水与碘化钠溶液反应：Br22NaII22NaBr 4Mg与H2O反应：Mg2H2O 。

8、 1 / 6高一化学必修一题库第一章【基础题】1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（ ）A. CO2 B. O2 C. H2 D. NH32.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（ ） A. 玻璃棒 B. 分液漏斗 C. 长颈漏斗 D. 温度计3.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（ ） A. B. C. D. 4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水 C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳5.容量瓶上不需要标注的项。

9、一化学反应速率 1概念：用来研究和描述化学反应 的 物理量。 通常用 反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示化学反应的快慢。单位内时间减少 增加快慢2公式：通常为：molL1s1或molL1min1 或写成mol Ls mol Lmin 3单。

10、. 1.1原子核外电子排布 质子 一、知识回顾 原子核 中子 1. 原子 核外电子 2. 质量数 = 质子数 + 中子数 A = Z + M 3. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 原子的表示： AZX 一、 排布规律 1. 电子层： 1 2 3 4 5 6 7 符号： K L M N O P Q 离核距离： 近 远 能量高低： 低 。

11、第三章有机化合物前言有机化合物1.定义：绝大多数含碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物。概念理解:是否所有含碳的化合物都是有机物注意象COCO2H2CO3碳酸盐氰化物如HCNNaCN硫氰化物如NaSCN氰酸盐如NH4CNO碳化物如CaC2。

12、精选优质文档倾情为你奉上 必修2复习 知识点归纳 一元素周期表 熟记等式：原子序数核电荷数质子数核外电子数 1元素周期表的编排原则： 按照原子序数递增的顺序从左到右排列； 将电子层数相同的元素排成一个横行周期； 把最外层电子数相同的元素按电。

13、高一化学 必修一、二 知识点汇总11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如 K、Na 、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al是电解 Al2O3)13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e-=Al3+a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。

14、#*Z高中化学必修 2 知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z 个）熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18 个，倒数第三层电。

15、第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料分子式：C2H4电子式：结构式：结构简式：C CH HHHCH2CH2一乙烯的分子组成与结构 C：C： ：HHHH：分子构型：一乙烯一乙烯两个碳原子和四个氢原子处在同一平面上。 乙烯是 色 气味的气体；。

16、第三节 化学键目标展示 1理解离子键的概念 2会判断离子化合物 3会用电子式表示离子化合物的形成过程2NaCl22NaCl点燃 1阅读课本P2122，找出NaCl 的形成过程 2找出离子键离子化合物的概念阅读探究NaCl电子转移不稳定稳定 。

17、精选优质文档倾情为你奉上 必修一必修二必会100题 一化学必修一12章115题 1下列关于金属钠的说法中正确的是 A钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B钠在工业上用于制氯化钠氢氧化钠碳酸钠等化合物 C钠与水反应时，会发生剧烈。

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