高中化学重要化学方程式

1、化 学 方 程 式 目录 一高一化学方程式 总结1 二氯的化学方程式：3 三氯的离子方程式：3 四铝的化学反应方程式4 五铜的化学反应方程式4 六铁的化学方程式5 七高中常用的离子方程式6 一 高一化学方程式 总结 1 硫酸根离子的检验: 。

2、高中化学方程式总结 高中化学方程式总结 注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出未标表示没有条件 第一部分 无机方程式 1钠与空气常温下反应 4NaO22Na2O 2钠再空气中加热过氧化钠为黄色固体 2NaO2Na2O2加热或点燃 3。

3、高中化学方程式总结，第 1 页，共 22 页高中化学方程式总结目录第一部分 金属一 碱金属钠1钾2锂3二 常见金属镁3铝3铁4三 其他金属锰4铜5钙5钡5铅5锌5铍5汞5第二部分 卤族元素、氮族元素一 卤族元素氟6氯6溴6碘6二 氮族元素氮6磷7第三部分 碳族元素、氧族元素一 碳族元素碳8硅8二 氧族元素氧9硫9第四部分 有机反应一 烃甲烷 10乙烯 11乙炔。

4、第 页,共 4 页 1重要化学方程式小结一、按要求书写化学方程式。1铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象） 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）Cu+Cl2 点 燃 CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （在空气中变质）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （工业上应用）3实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃 NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF （反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4+2H 2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+S Cu2S（黑色） （S 的氧化性不强，只。

5、. 高中化学方程式总汇 说明： 无为基本反应，全体同学必须掌握； 为较高要求反应，基础较好同学应该掌握； 方程式基础较好同学应该了解。 （一）卤族元素 （1）氯及其化合物的转化关系图 （2）卤族元素方程式 12NaCl22NaClCuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3（F2、Br2类似） 2FeI2=FeI2 3Cl2H22HCl 43Cl22P2PCl35Cl22P2PCl5 5Cl。

6、Na NaOH NaCl Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 11 12 13 14 15 高中化学方程式汇总 1 4Na + O2 = 2Na2O (常温 ) 2 Na2O + H2O = 2NaOH 3 2Na+2H2O = 2 NaOH + H2 4 2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体 ) 5 2Na2O2 +2 H2O= 4NaOH + O2 6 2Na+Cl2 2NaCl 7 2Na2O2 +2 CO2= 2Na2CO3 + O2 8 2NaCl+2H2O 2 NaOH + H2 +Cl2 （电解饱和食盐水） 9 NaOH + CO2 = NaHCO3 10 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 11 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH 12 2NaHCO3 。

7、1高中化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si，H ） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF 2 2F2(过量 )+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量 )+I2=2IF7F2+Cl2(等体积) =2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 )3Cl2+2P 2PCl3 C。

8、. 方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = Fe。

9、 1 / 25 高中化学方程式 一、非金属单质 （ F2， Cl2,O2,S,N2,P,C,Si， H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 ) F2+Xe(过量 )=XeF2 2F2(过量 )+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4 ) nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂 ) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量 )+I2=2IF7 F2+Cl2(等体积 )=2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO ) 3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆。

10、1高中化学专题之二-高中化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF 2 2F2(过量 )+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量 )+I2=2IF7F2+Cl2(等体积) =2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 。

11、高中化学方程式总结，第 1 页，共 2 页高中化学电极反应方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1CuH 2SO4Zn 原电池正极： 2H+ + 2e- = H2负极： Zn2e- = Zn2+总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl 3 C 原电池正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+负极： Cu 2e- = Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极：2Fe 4e - = 2Fe2+总反应式：2Fe + O 2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4氢氧燃料电池（中性介质）正极：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极：2H 24e-= 4H+ 总反应式：2H 2 +。

12、1高中化学方程式总结第一部分 无机方程式1、 钠与空气常温下反应：4Na+O 2=2Na2O2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O 2=Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H 2O=2NaOH+H24、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26、氧化钠与水反应：Na 2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O+CO2=Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面。

13、. 高中阶段重要化学方程式汇总 1、氧气的实验常用制法（三种） 2、二氧化碳的实验制法； 氢气的实验室制法 3、过氧化钠与CO2反应 4、过氧化钠与H2O反应 5、过量NaOH与CO2反应 6、NaOH与过量CO2反应 7、碳酸钠溶液与CO2反应 8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子） 9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子） 10、铝与烧碱溶液反应（离子） 11、氧化铝。