化学化学方程式中和的用法

1、基于翻转课堂模式下的依据化学方程式的计算苏州工业园区第一中学 赵艺萍教学内容：沪教版九年级化学上册第四章第二节依据化学方程式的计算学情分析：学生学习了质量守恒，在此基础上学习了化学方程式的书写，配平，化学方程式的含义，初步了解了化学方程式中量的关系。通过微课视频初步了解了化学方程式计算的一般步骤。设计理念：学生利用老师事先制作好的微课视频学习，初步掌握化学方程式计算的一般步骤，课堂上通过日常生活，工业生产，实验室三个典型例题让学生体会化学方程式计算渗透到各个领域，让学生感受化学可以改变生活，化学。

2、初中化学重要的化学方程式 一、化合反应 硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体） 磷在空气中燃烧（产生大量的白烟） 炭在氧气中充分燃烧与不充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰;在氧气中发出白光） 一氧化碳在氧气中燃烧 木炭与二氧化碳反应 镁带在空气中燃烧（发出耀眼的白光，产生白色粉末） 铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体） 氢气在空。

3、. 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 高温 2. 铁与硫反应 Fe + S = FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 +。

4、加速度学习网 我的学习也要加速正确的书写化学方程式 有疑问的题目请发在“51 加速度学习网”上，让我们来为你解答51 加速度学习网 整理一、本节学习指导化学方程式的书写和配平是化学的重点，同时也是难点，望同学们在学习时多动脑子，不懂的及时请教老师。本节要多做练习，不断积累总结相关技巧。本节有配套免费学习视频。二、知识要点1、化学反应过程【重点】就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，原来物质的分子分解成原子，原子重新组合，反应前后原子的种类没有变化，数目也。

5、. 氧气和二氧化碳化学方程式计算 一、计算题 1我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量。

6、. 硫和氮的化学方程式 一、 硫 1. 硫与金属的反应 （1） 硫与铜反应： 2Cu+S Cu2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2） 硫与铁反应： Fe + S FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3） 硫还可以与钠、镁、铝等金属反应： 2 Na + S 研磨 Na2S Zn + S ZnS Mg + S MgS Hg + S HgS 2Al + 3S Al。

7、Mg单质2MgO 2 2MgO1.镁的燃烧（非金属单质） MgCl 2 MgCl23MgN 2 Mg3N2镁的燃烧（通入二氧化碳） 2MgCO 2 2MgOC2.镁与硫共热 MgS MgS3.镁与水共热 Mg2H 2O Mg(OH)2 H 2 4.镁和盐酸反应 Mg2HCl MgCl2H 2 5.镁和醋酸反应 Mg2CH 3COOH (CH3COO)2MgH 2 6.镁和氯化铵溶液反应 Mg2NH 4Cl MgCl22NH 3 H 2 7.投入到氯化铁溶液中（少量） Mg2FeCl 3 2FeCl2MgCl 2（过量）3Mg2FeCl 3 3MgCl22Fe8.镁和硫酸铜溶液反应 MgCuSO 4 MgSO4Cu9.镁和浓硫酸反应 Mg2H 2SO4 MgS。

8、. 硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 硫与铁的反应S+Fe= FeS 硫与钠的反应S+2Na= Na2S 硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3 硫与汞的反应S+Hg= HgS 硫与氧气的反应S+O2= SO2 硫与氢气的反应S+H2= H2S 硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫与浓硫酸的反应 S+2H2S。

9、. 3、解：（1）臭氧的化学式为：O3 （2）根据题干叙述可知，臭氧是一种淡蓝色的气体，具有强氧化性，能用于杀菌和消毒，故填： 物理性质为：淡蓝色气体 化学性质为：强氧化性 用途为：可用于杀菌和消毒 （3）从分子构成上看，1个臭氧分子中含有3个氧原子，而1个氧气分子中只含有2个氧原子，物质的用途是由物质的性质决定的，物质的结构决定了物质的性质，故填：1个臭氧分子中含有3个氧原子，而1个氧气分子中只。

10、. 中考化学必背方程式:盐相关的化学方程式 化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。下面是有关中考化学必背方程式:盐相关的化学方程式，供大家学习参考。 与盐相关的化学方程式 (1)盐(溶液) + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与。

11、. 让我发疯的有机化学方程式和高中有机化学方程式总结 一、各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 2含有炔氢的炔烃： （1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀 （2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 3小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速。

12、. 铁及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl3 3、高温条件铁与氧气反应：2FeO22FeO 4、铁和硫共热：FeSFeS 5、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe4H2OFe3O44H2 6、铁与稀硫酸反应：FeH2SO4FeSO4H2 7、铁和盐酸反应： Fe2HClFeCl2H2 8、少量的铁。

13、. 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+H。

14、. 炼铁的化学方程式 C+O2点燃CO2 提供热量 CO2+C高温CO 提供还原剂 CaCO3高温CaO+CO2 热量来自燃烧 Cao+SiO2高温CaSiO3 炉渣 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 生成生铁和炉渣，炉渣密度小，浮在铁水上面，所以从上面流出来 . 。

15、. Na 单质 与氧气反应 1.常温时 4NaO22Na2O 2.点燃时 2NaO2Na2O2 (淡黄色粉末) 并发生 Na+ONaO(超氧化钠淡黄色烟) 与非金属反应 1. 2NaCl22NaCl（放出大量热，生成大量白烟） 2. 2NaSNa2S（钠与硫研磨时会发生爆炸） 3. 2Na+Br2NaBr（溴化钠可以用作镇静剂） 与水反应 2Na2H2O2NaOHH2 现象：浮在水面上，。

16、. 化学方程式和离子方程式 一、 钠的化学性质： 1. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2 2. 钠与氧气在加热的条件下：2Na+O2 Na2O2 3. 钠与氧气在常温下反应：4Na+O2=2Na2O 4. 钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2+H2 2Na+Cu2+2H2O=2Na2+。

17、化学方程式中“”和“”的用法化学方程式中，“”和“”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是学生常常不能正确使用。这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。一、表示气体产物1凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“”符号标出。如：2KClO3 2KCl+3O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22如果反应物中也有气态物质，生成物虽为气体也不用“”表示。如：S+O2 SO2 CO+CuO Cu+CO23固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“”表示，并注明反应条件。如。

18、. 化学化学方程式中“”和“”的用法 2016-01-05中考化学 化学方程式中，“”和“”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是学生常常不能正确使用。这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。 一、表示气体产物 1凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“”符号标出。如： 2KClO32KCl+3O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+。