九年级化学课件1

1、课题 3 离子电子的 能量低 ，就在 离核近 的区域运动 ;反之，电子的 能量高 就在 离核远 的区域运动 .核外电子在 不同的电子层内运动，也称为核外电子的 分层排布 .一 .核外电子的 分层排布 核外电子排布的 一般规律 :（ 1）原子核外最少有一层，第一层最多排 2个电子（ 2）最外层电子最多不超过 8个（只有一层的不超过 2个）3.稀有气体元素的 最外层电子数等于 8(除氦元素是 2外 ).在 化 学变 化 中 ,性质稳定 .因此把最外层电子数是 8(最外层是第一层时 ,电子数是 2)的结构 ,称为 稳定结构 .4.金属元素的最外层电子数 一般小于 4,在化学。

2、化学式和化合价一 化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式O2 H2OKMnO4 CO2Fe3O4MnO2每种物质的组成是固定的，所以每种物质只有一个化学式化学式的意义：化学式可以表示1 一种物质2 构成物质的一种分子3 物质的组成元素4 该物质的一个分子的原子构成下列符号既表示宏观又表示微观的是（ ）A 2H2SO4 B H2 C 2H D 2H2在化学式前面加上一定的数字时只能表示若干个分子，不再表示物质宏观 微观 化学用语 相对质量物质 分子 化学式 相对分子质量元素 原子 元素符号 相对原子质量物质纯净物混合物单质化合物金属单质 -原子非金属单质 -分子。

3、根据 化学式 可以进行如下计算：1、物质分子的相对分子质量2、计算组成物质的各元素的原子个数比3、计算组成物质的各元素的质量比4、计算物质中某元素的质量分数1、物质分子的相对分子质量例 2、 Ca(O )2的相对分子质量。例 1、计算 CO2 分子的相对分子质量12+162=442 Ca(OH)2呢？40 +（ 16 + 1） 2 = 74 练习：计算下列物质的相对分子质量：课本 P42若 CuSO45H2O如何计算？64+32+164+5（ 2+16） =250例 1、计算 CO(NH2)2 中各元素的原子个数比 。 例 2、计算 (NH4)2SO4中各元素的原子个数比。 CONH = 1124NHSO = 28142、计算组成物质的各。

4、原子的构成九年级化学课件2、分子 、 原子的本质区别1、化学变化的实质 观察原子构成的示意图 ,你能得到什么信息 ?原子的构成一 原子的构成原子 原子核（）核外 电子 （）质子 （）中子 （不带电）为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的 电性相反 但 电量相等 ，所以整个原子不显电性一个 质子 带一个单位 正 电荷一个 电子 带一个单位 负 电荷中子 不带电原子种 类 质 子数（） 中子数（不 带电 ）核外 电 子数（）氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11磷 15 16 15铁 26 30 26氯 17 18 17这个表格反映出原子构成的哪些。

5、根据化学式的计算根据 化学式 可以进行如下计算：1、物质分子的相对分子质量2、计算组成物质的各元素的原子个数比3、计算组成物质的各元素的质量比4、计算物质中某元素的质量分数1、物质分子的相对分子质量例 2、 Ca(O )2的相对分子质量。例 1、计算 CO2 分子的相对分子质量12+162=442 Ca(OH)2呢？40 +（ 16 + 1） 2 = 74 练习：计算下列物质的相对分子质量：课本 P85若 CuSO45H2O如何计算？64+32+164+5（ 2+16） =250例 1、计算 CO(NH2)2 中各元素的原子个数比 。 例 2、计算 (NH4)2SO4中各元素的原子个数比。 CONH = 1124NHSO = 28142、。

6、本课题目标：1、了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。5.1 水的淨化鲁滨逊流落在荒岛上，这些泥水可饮用吗？他 只能从池塘中取得一些泥水。他 能否从中提取洁净的饮用水？鲁滨逊从池塘里获得的水鲁滨逊从池塘里获得的水 ：可溶的 杂质 不溶的 杂质微生物 想一想：如何对水进行净化？自来水的净化过程想看看吗？取水取水 -沉淀沉淀 -过滤过滤 -吸附吸附 -消毒消毒 -配水配水1静置沉淀法沉淀物u让 部分 不溶的杂质 沉到水底。u不能去除 悬浮 在水中及 浮 于水面的固体物质。一、 净化水的常用方。

7、生活化学小集1,生活中化学的益处生活中化学的益处2、生活中化学的害处、生活中化学的害处4、生活化学生活中学、生活化学生活中学3、生活中离不开化学、生活中离不开化学1、生活中化学的益处（上）、生活中化学的益处（上）日常生活中有化学 如果你注意一下豆腐坊里做豆腐的情形，就会发现：人们总是用水把黄豆浸胀，磨成豆浆，煮沸，然后进行点卤 往豆浆里加入盐卤。这时，就有许多白花花的东西析出来，一过滤，就制成了豆腐。 盐卤既然喝不得，为什么做豆腐却要用盐卤呢？ 原来，黄豆最主要的化学成分是蛋白质。蛋白质是由氨基酸所组成的。

8、提问：1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。10ml水答：不同。例如 蔗糖 在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。较少的熟石灰较多的蔗糖2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。提问：10ml水 10ml汽油等量的 植物油演示实验：10ml水 10ml汽油等量的 植物油10ml水 10ml水较多的蔗糖 较少的熟石灰（ 1） （ 2）一、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做 溶解性 。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受 温度 等外界条件的影响。一、溶解性定义：与 溶质 。

9、第 4节 石灰石的利用 石灰的 “变身 ”石灰吟 于谦（明）q千锤万击出深山，q烈火焚烧若等闲。q粉骨碎身全不怕，q要留清白在人间。“一变 ”石灰石 变 生石灰CaCO3 = CaO + CO2高温q质地坚硬的石灰石变 脆 了“二变 ”q块状固体的生石灰变 酥 了生石灰 变 熟石灰CaO + H2O = Ca(OH)2“三变 ”q粉末状的固体熟石灰变 硬 了熟石灰 变 石灰石Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O评价与测试q石灰石、生石灰、熟石灰的性质与用途物质 主要成分 性质 用途石灰石生石灰熟石灰分析与讨论q石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化石灰石生石灰 熟石灰思考与练习q1。

10、看我 干冰的课题：奇妙的二氧化碳 北方冬天时期，人们进入久未开启的地窖时，常用点燃的火把来照明或者要用蜡烛做灯火试验，你知道这是为什么吗？ 二氧化碳物理性质一、二氧化碳的物理性质：、通常状况下无色无味的气体。二氧化碳低温下能形成无色固体（干冰）2、二氧化碳的密度比空气大。3、二氧化碳能溶解于水 （通常状况下， 1L水中约溶解 1L二氧化碳，加压后溶解得更多）小结：实验探究一：饮料中存在何种气体？提出问题：作出猜想：实验方案 ：A、将气体导出通入澄清石灰水中。B、在导管口用燃着的火柴试验。实验探究二：二氧化碳溶。

11、单元 2 迷人的化学 一、化学的主要任务二、物理变化和化学变化三、物理性质和化学性质四、物质的组成、性质和用途之间的关 系重点： 物理变化和化学变化物理性质和化学性质难点： 变化和性质的区分一、研究物质的组成和结构二、研究物质的性质和变化三、研究物质的制备和用途 定义：有新物质生成的变化。 特征：生成了新的物质（ 不同于原物质 ） 常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、 放出气体、生成沉淀 。 判断方法：如果变化过程中都生成了其他物质，则该变化为化学变化2、物理变化 定义：没有生成其它物质的变化 特征：物质的 形。

12、空气九年级化学课件空气的组成 氮气（ N2） 78% 氧气（ O2） 21% 稀有气体 ： 0.94% 二氧化碳 (CO2)： 0.03% 其它杂质： 0.03%体积分数混合物与纯净物 混合物：由 多种 物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保 持着 各自的性质。 纯净物：由 一种 物质组成的物质。可以用专门的符号来表示。空气的作用 讨论：空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的资源？ 请阅读课本第 24页 。氧 气 为什么叫做 “养气 ”？氧气通常有哪些用途呢？氮 气 氮气有哪些用途？ 制硝酸、化肥的重要原料。 用作保护气。 液氮冷冻麻醉。 超导性 食品。

13、离子问题 ： 电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？收集资料 ：1、从课本中寻找资料。2、老师提供的资料 核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为 电子层 。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做 核外电子排布 。解释 ： 核外电子的分层排布用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。氢 原子的原子结构示意图氧原子的原子结构示意图氢原子核内有 1个质子电子层该层 容纳的电子数问题电子的分层排布。

14、 课题 2 元素一 元素元素就是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类 原子 的总称物质的种类 3000多万种元素的种类 100余种地壳中各种元素的质量分数氧 硅 铝 铁生物细胞中含量居前四位的元素元素 氧 碳 氢 氮质 量分数 %65 18 10 3地壳中含量居前四位的元素元素 氧 硅 铝 铁质 量分数48.60 26.30 7.73 4.75劳伦斯伯克利国家实验室劳伦斯伯克利国家实验室 2002年公开承认年公开承认 1999年发现的年发现的 118和和 116号元素的实验数据是捏造的。号元素的实验数据是捏造的。 “对一个实验室来讲，没有比科学诚实更重要的东对一个实验。

15、 课题一原子的构成+氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程氧 化 汞 分 子 汞 微 粒 氧 微 粒氧 分 子许多汞微粒聚集成金属汞化学变化的实质分子分解 原子重新组合 新的分子化学变化中，分子是可分的，原子不可分。例 题： 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 构 成 （ 、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 构 成 、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 构 成 （ 、 一 个 氧 分 子 里 含 有 两 个 氧 原 子（ ）、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ 、 在 化 学 变 化 中 分 子 可 分 。

16、神州六号载人飞船升空火是光明的使者，火是热量的源泉，火花是跳动的美，火星是流动的美，火给我们带来了温暖和食物。第四章 第一节燃烧与灭火你能描述出哪些燃烧的现象 ?说一说燃烧事例 燃烧现象镁带在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧氢气在空气中燃烧耀眼白光 、 放热 、生成白色固体发出白光、 放热 、生成无色气体火星四射、 放热 、生成黑色固体产生淡蓝色火焰、 放热 、烧杯壁有水珠发光、 放热 、化学变化:是一种发光、发热 的剧烈的 化学反应 。结合生活经验猜测发生燃烧需要哪些条件？探究 1：分别在酒精灯上点燃蘸。

17、氧气的性质复 习一、氧气的物理性质1、 色、味、态：2、密度与空气比较：3、水溶性：无色无味的气体密度比空气的略大不易 溶于水氧气的化学性质放在空气中在空气中点燃点燃伸入氧气中反 应 的表达式带 火星的木条木炭（ C）硫（ S）复燃不燃烧 发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C 2 CO2点燃不燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生S 2 SO2点燃放在空气中在空气中点燃点燃伸入氧气中反 应 的表达式铝Al铁Fe氧气的化学性质不燃烧 不燃烧剧烈燃烧。

18、 第三节 金属的防护与回收人们采取了许多措施，但一人们采取了许多措施，但一年全世界因生锈而损失的铁年全世界因生锈而损失的铁约占世界年产量的四分之一约占世界年产量的四分之一！【 实验与活动分析 】(1)、试管 中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；(2)在试管 中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；(3)在试管 中把铁钉放在一团湿棉球上；(4)在试管 中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；(5)在试管 中加入少量干燥剂 (生石灰或无水氯化钙 )，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。小结：思考：你对。

19、课题 4 化学式与化合价根据 化学式 可以进行如下计算：1、物质分子的相对分子质量2、计算组成物质的各元素的原子个数比3、计算组成物质的各元素的质量比4、计算物质中某元素的质量分数复习提问：以化学式 Ca3(PO4)2计算 相对分子质量 钙、磷、氧三种元素的原子个数比 钙、磷、氧三种元素的质量比 磷元素的质量分数P： 31 O： 16 Ca： 40 1、某金属氧化物 MO金属元素与氧元素质量比为 52，则金属的相对原子质量是多少？（如金属氧化物的化学式为M2O3呢？）练习：5 ： 2 X ： 16X 40设：金属 M的相对原子质量为 x。2、某元素的氧化物的化学。

20、水的净化如何对一杯混浊的天然水进行处理？方法一、 将烧杯中的水静置一段时间，使水中的一些不溶性固体杂质沉降下来，然后再 采 用某种方法 将固体与水分开。方法二、 向水中加入某些净水剂如明矾，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，再采用某种方法使沉淀物与水分离。 方法三、 通过加热使水沸腾成水蒸气，然后使水蒸气冷凝成蒸馏水，从而除去水中的杂质。自来水厂净水过程示意图一、混合物分离的方法1、沉淀2、过滤定义：将不溶于水的固体杂质与水分离开来 的操作。要点： 一贴两低三靠3、吸附。