九年级化学上册元素课件新人教版资2

1、第四单元 物质构成的奥秘课题 3 离子动画： 原子变成阴阳离子后相互作用动画： 原子变成阴阳离子后相互作用动画： 原子变成阴阳离子后相互作用+11 2 8 1 +17 2 8 7钠原子 Na 氯原子 Cl+11 2 8 静电作用+17 2 8 8 NaCl钠离子 Na+ 氯离子 Cl-失去一个电子82+118+17 826+16 8282+8练习： 判断下列是原子结构图、离子结构图？1+11 8282+10S Na Cl-O2- Ne Na+2离子的分类。原子得 电子阴离子 ( - )失电子阳离子 ( + )离子的形成阳离子 ：阳离子中：质子数 电子数阴离子 ：阴离子中：质子数 电子数3离子符号： Cl、 O Na从以上离子符号中你发现。

2、保护水资源水在自然界的分布v世界水资源情况v 地球上的水中，海水占总水量的 96.5%,海水虽然很多 ,但其中溶解有很多物质 ,不能直接用来灌溉和饮用 ,也不能直接用作工业用水 ,跟人类关系最为密切的淡水只占地球总水量的 2.53%,而且其中大部分是万年冰冻不化的冰川 ,因此可供人类直接利用的淡水只占地球总水量的 1%还不到。v自然界的水主要分布v 海洋 湖泊 河流约占v 人体 动植物体内v 地层 大气水的作用v水污染的危害水污染的危害v可以使人致病，中毒甚至死亡v动植物死亡v农作物减产污染源水体污染源v工业的三废v城市的生活污水v农业的农药。

3、课题课题 2 元素元素1、电解水的实验说明水是由什么组成的？什么是元素？2、写出水，二氧化碳，氧气，氯酸钾的化学符号？请思考这些符号有什么相同点 ?2、什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子呢？介绍：几种碳原子介绍：几种碳原子思考思考质子数为质子数为 6，中子数为，中子数为 6质子数为质子数为 6，中子数为，中子数为 7一、元素：说明：元素是一个宏观概念。包括三个要素1、具有相同的核电荷数2、同一类原子。只论种类不论个数3、总称定义：具有相同的定义：具有相同的 核电荷数核电荷数 （质子。

4、 课题二 元素第二课时知识回顾一、元素1、定义：元素是具有 相同核电荷数 （ 质子数）的 一类原子 的总称。同种元素可能存在多种原子，它们的 数相同， 数不同。质子中子区分不同元素，主要是根据其 数不同。质子同种元素的不同原子质量相同吗？2、特点：元素只论 ，不论 。原子既论 ，也论 。种类种类个数个数3、分类： ， ，和 。金属元素 非金属元素稀有气体元素4、地壳中含量前四位的元素 ；生物细胞中含量前四位的元素： 。氧、硅、铝、铁氧、碳、氢、氮5、反应前后，物质种类、分子种类 改变 ，元素种类、原子种类和数目 不变 。含。

5、化学实验及应用,一、化学实验基本操作,1、药品的取用,固体药品,液体药品,块状粉末状,定量-量筒量取不定量,2、药品的加热,固体药品,液体药品,可用来加热的仪器：直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热：烧杯、烧瓶等,3、仪器的安装：从下往上，从左往右例如：制氧气仪器的安装,4、酒精灯的使用：三要三不要,6、托盘天平的使用：,称一般固体药品：托盘上放纸称腐蚀性药品：托盘上放烧杯等,7、仪器的连接和洗涤,气体的制备和性质,氧气的制取,氢气的制取,二氧化碳的制取,一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理,原料,+）,二、实验室制取二氧。

6、化学常用仪器,试管,（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。,注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。,（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。,烧杯,（3）烧。

7、制取氧气,一、氧气的工业制法,1.原料：空气2.原理：分离液态空气，属于物理变化。空气,降温加压,洁净空气,蒸发,净化,液态空气,方法一、用高锰酸钾制氧气,高锰酸钾KMnO4,2. 反应原理,1.药品：高锰酸钾（KMnO4)（紫黑色）,二、氧气的实验室制法,锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气K2MnO4 MnO2 O2 (绿色） （黑色）,3.实验装置图：1）.酒精灯2）.试管3）.铁架台4）.导管5）.集气瓶6）.水槽7）.玻璃片,4.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验步骤：,1）连接仪器并检查装置的气密性2）向试管内装高锰酸钾并在管口放一团棉花3）把装有高锰酸钾的试管固定。

8、一、分子1、基本性质（ 1）分子的质量和体积都很小2、分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。3、分子间有间隔。3、分子间有间隔。3、分子间有间隔。3、分子间有间隔。3、分子间有间隔。3、分子间有间隔。3、分子间有间隔。。

9、一、空气是由什么组成的n法国科学家 拉瓦锡 最早用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气是由 氧气和氮气 组成的，其中氧气约占空气总体积的 1/5的结论实验原理n温度升高，气体膨胀，气压变大n温度降低，气体缩小，气压变小n气体减少，气压变小n水往低处流，气压也一样，实验室测定空气里氧气含量实验要求： 1、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部耗完。 2、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹。 3、装置的气密性要好。 4、瓶底要加少量水，防止高温熔化物炸裂瓶底。2、测定空气里氧气的含量实验现象 ：1、红磷燃烧，产生大量白烟；放。

10、 第四单元 物质构成的奥秘课题课题 3 离子离子【 思考思考 】 电子在核外的空间里做高速的运动电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？布会有什么特点？排布特点排布特点 1：电子在核：电子在核外是外是 分层排布分层排布 的的（电子在核外是按照（电子在核外是按照能量由低能量由低 高，由里高，由里 外分层排布的）外分层排布的）一、核外电子的排布一、核外电子的排布【 思考思考 】 能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表。

11、课题课题 4 化学式与化合价化学式与化合价猜一猜这款化妆品最有可能属于下列哪种类型的产品： ( )A.祛皱型B.美白型C.保湿型C通用名 :碳酸钙化学名 :碳酸钙拼音名 :TANSUANGAI英文名:CALCIUMCARBONATECAS No.471-34-1化学式 :CaCO3分子量 :100规 格 :(1)0.2g(以 Ca2+计 ) (2)0.3g(以 Ca2+计 )城市 首要污 染物 浓 度 指数范 围 级别 质 量石家庄 PM10 0.137 103 良张 家口 PM10 0.070 70 良承德 PM10 0.078 74 良建议措施 : 、 级，可正常活动。首要污染物： PM10（ 可吸入颗粒） SO2（ 二氧化硫） NO2（二氧化氮） 空气质量预报（ 9月 25。

12、第三单元第二节,物质组成的表示,氧,氧气,水,一氧化碳,二氧化碳,氢气,氢,碳,元素的定义：具有相同的 数（即核内 数）的一类原子的总称.,核电荷数,质子数,总结C-12原子、C-13原子、C-14原子中不相同的是 、 ,相同是 、 、 。它们是同种元素吗？为什么？,6,6,12,6,6,13,6,6,14,中子数,相对原子质量,核电荷数,质子数,电子数,化学变化中，原子和离子相互转变时，发生变化的是原子核外的 ，而决定元素种类的 数（即核内 数）不变，因此化学变化中，元素种类不变。,电子数,核电荷数,质子数,观察下列分子或者原子的质子数：H2O=10,NH3=10 ，CH4=10。

13、水分子 二氧化碳分子氢 分子氧 原子 碳 原子 氢 原子一氧化碳分子元素 “具有相同核电荷数（即：核内质子数）的同一类原子的总称。质子数决定元素的种类水分子（水） 二氧化碳分子（二氧化碳）氢 分子（氢气）一氧化碳分子（一氧化碳）氧 分子（氧气）单质： 由同种元素组成的纯净物。如 ： O2 H2 化合物：由不同种元素组成的纯净物。如： H2O CO2 元素在地壳中的含量57La镧58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu镥元素周期表89Ac锕90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr铹下列元素符号错在哪。

14、水分子 二氧化碳分子氢 分子氧 原子 碳 原子 氢 原子一氧化碳分子元素 “具有相同核电荷数（即：核内质子数）的同一类原子的总称。质子数决定元素的种类57La镧58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu镥元素周期表89Ac锕90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr铹氢H碳C氮N氧O钠Na镁Mg铝Al磷P硫S氯Cl钾K钙Ca铁Fe开动脑筋：氢 碳 氮 氧 钠 镁铝 磷 硫 氯 钾 铁钙挑战自我：下列元素符号错在哪里检查一下 钾 钠 镁 钴 k na mg co元素符号的第一个字母没有大写钾 钠 镁 钴K Na Mg Co元素符号的表示的。

15、元 素活动一、找元素活动一 找 元素l 1、在地壳中找元素l 2、在生物细胞内找元素。l 3、在空气中找元素。l 4、在标签中找元素。l 5、在化学反应中找元素。饮 用天然水特征性指 标每 100ml含量 (ug/100ml)钙 400镁 50钾 35钠 80PH值 ： 7.30.5农夫山泉有点甜空气中的元素： 氮、氧、碳、氦、氖、氩你知道了吗：l 物质是由元素组成的。l 化学反应前后元素的种类不改变，但构成物质的分子在化学反应前后要发生变化。生物细胞中含量居前三位的元素： 氧、碳、氢地壳中元素含量的顺序 (前四位） :氧 硅 铝 铁活动二 认识元素原子名称 质 子数 。

16、3-1 分子和原子（第 1课时）（第 1课时）学习目标：1.认识物质的微粒性，了解物质是由分子、原子等构成的。2.了解粒子（以分子为例）的基本性质，会用分子、原子观点解释一些生活中的现象。（第 2课时）学习目标：3.知道分子是什么，原子是什么4.学习一些类比、模型等科学方法，培养抽象、想象、分析和推理等思维能力。一、物质由微观粒子构成生活中的一些现象：课本 48页实验 3-1的现象： 整杯水全部变红1.构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子例如：氧气是由（大量） 氧分子 构成的水是由 水分子 构成的铁是由铁原子构成的氯化钠是由。

17、 拆分上述分子模型，试把原子分类。动 手 做 一 做氢气（ H2） 氧气（ O2 ）二氧化碳（ CO2）水（ H2O) 一氧化碳（ CO） 1氧 原子 碳 原子 氢 原子 8 8 8 8 8 8 8 6 6 +1+1+1+1氧 元素 氢 元素碳 元素一 .元素的概念 :具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称质子数为质子数为 6，中子数为，中子数为 7质子数为质子数为 6，中子数为，中子数为 6质子数决定元素的种类说明：元素是一个宏观概念。包括三个要素：1、具有相同的核电荷数2、同一类原子。只论种类不论个数3、总称元素周期表1.元素周期表是有颜色的，颜色代表了什么？2.。

18、学生力所能及，教师避之学生力所难及，教师助之学生力所不及，教师为之原子水Na+ Cl-Hg Hg分子汞汞 氯化钠氯化钠课题课题 3:离子离子第四单元第四单元 :学习目标学习目标学习目标 :1、初步了解原子核外的电子是分层排布的、初步了解原子核外的电子是分层排布的2、了解原子结构的表示方法、了解原子结构的表示方法3、知道原子结构与元素化学性质的关系、知道原子结构与元素化学性质的关系4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子学习重点学习重点 ：1.核外电子排布规律及。

19、课题 3元素观察下表，你有何发现？一 类 原子的 总 称 原子种 类 质 子数 中子数 电 子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 7 66 8 68 8 88 9 88 10 8氢氧氢元素碳元素氧元素碳一、元素1、元素： 具有 相 同质子数 （即 核电荷数 ） 的一类原子 的 总称 。注： 决定元素种类的是 质子数2、元素的存在u元 素种类： 100多种（组成了 2000多万 种物质）u地 壳 中含量前四位元素（质量分数）：氧 、 硅 、 铝 、 铁O Si Al Feu元 素存在的形式： 以单质或化合物的形式存在外国人不懂中国文字为了使用和交流方便， 人们常把很多科学语言用统一的符号 表示。

20、课题3 元素,一 元素,元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,物质的种类 3000多万种元素的种类 100余种,地壳中各种元素的质量分数,氧 硅 铝 铁,生物细胞中含量居前四位的元素,地壳中含量居前四位的元素,劳伦斯伯克利国家实验室2002年公开承认1999年发现的118和116号元素的实验数据是捏造的。 “对一个实验室来讲，没有比科学诚实更重要的东西了”,分类：金属元素-Na、Mg、Fe（Hg）（金）非金属元素-C、N、O、Cl（石、气）稀有气体元素-He、Ne、Ar（气）,（1）分子、原子、元素的区别,纯净物,元素,宏观组成,（个）分子,。