九年级化学下册溶解度课件新人教版

1、溶 解 度 通常，一定 温度下，可溶 物在一定量的 水中不能无限 溶解; 实验95 操作 现 象 结 论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15ml的水，搅拌 固体溶解 有少量固体未溶 解 未溶解的固体 溶解 物质能不能无限制。

2、课题 2 溶解度（ 1）发现问题小明 5岁的弟弟要喝糖水，他在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？怎么让没有溶解的糖溶解呢？这个过程说明了什么？ 实验利用实验台上所给的器材，完成下面实验：1.分别向 3个盛有 20ml水的烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩余。2.设计方案让未溶解的固体溶解。3.固体溶解之后继续加入这种物质，观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液再次达到饱和。4。

3、课题 2 溶解度（ 2）比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力一、固体溶解度在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位 g）。 讨论：20 时，氯化钠的溶解度是 36g。从中你能获得那些信息？溶解度的表示方法（ 1）列表法问题： 1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 。2.50 时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。（ 2）作图法（ 溶解度曲线）溶解度的表示方法溶解度曲线讨论：（ 1） 溶解度随温度变化的规律。（ 2）从中获得哪些信息？（ 3）列表法和作图法有什么不同？氢氧化钙（ 1）溶解度规律：多数固体物质的溶解。

4、精选优质文档倾情为你奉上 溶解度及溶解度曲线综合专题 l 有关溶解度曲线的常见试题见右下图 n t3时A的溶解度为 。 n P点的的含义是： 。 n t1时ABC溶解度由大到小的顺序 。 n 除去A中的泥沙用 法；分离A与少量B的混合物，用。

5、,溶 解 度,第一课时,人教版 化学 九年级上,【实验】氯化钠在水中的溶解,在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。,二、饱和溶液,烧杯中形成无色溶液,烧杯底部有未溶解的固体,烧杯中形成无色溶液,20 mL水能完全溶解5 g 氯化钠,20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠,增加溶剂的量，可将未溶。

6、一、溶解度本节课学习目标 :1、正确理解溶解度的概念，准确描述溶解度的含义。2、会查阅溶解度表。3、了解物质的溶解度随温度变化的三种情况，会根据溶解度曲线图查一定温度下某物质的溶解度。如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，你有几种办法使它成为饱和？将多量食盐和少量熟石灰分别放入盛的同量多的试管中，有何现象？小结： 不同物质在水中的溶解能力不同一、溶解性：一种物质溶解在另 一种物质里的能力二、固体物质的溶解度1、 在一定温度下，某物质在 100g水里达到饱和状态时所溶解的质量条件： 衡量标准： 状态：单位：在一。

7、提出问题：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？一、饱和溶液活动探究一： 往 20mL水中加入 5g氯化钠，搅拌现象：固体全部溶解 结论：氯化钠可溶于水往上述溶液中再加 5g氯化钠，搅拌现象：固体有剩余 结论：在常温下， 20mL水中溶 解氯化钠是有限的再加 5mL水，搅拌现象：固体继续溶解 结论：增加溶剂量，又能继续 溶解氯化钠总结论：在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的。活动探究二：往 20mL中加入下列质量的硝酸钾操 作 现 象加入 5g硝酸 钾， 搅 拌再加 5g硝酸 钾， 搅 拌固体溶解固体有剩余固体有剩余加 热再加 5g硝酸 钾 ，。

8、 溶液及溶解度 教学目标：教学目标：1、了解、区分浊液、溶液、了解、区分浊液、溶液2、 知道溶液的溶解性大小的决定因知道溶液的溶解性大小的决定因素素3、区别饱和溶液和不饱和溶液、区别饱和溶液和不饱和溶液4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表5、了解外界条件能够影响物质的性质、了解外界条件能够影响物质的性质6、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液定溶质质量分数的溶液 区分浊液和溶液 :浊液 :一种物质分散到另一种溶剂中 ,静。

9、提问：1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。10ml水答：不同。例如 蔗糖 在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。较少的熟石灰较多的蔗糖2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。提问：10ml水 10ml汽油等量的 植物油演示实验：10ml水 10ml汽油等量的 植物油10ml水 10ml水较多的蔗糖 较少的熟石灰（ 1） （ 2）一、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做 溶解性 。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受 温度 等外界条件的影响。一、溶解性定义：与 溶质 。

10、复习课溶解度曲线的应用,1、了解溶解度曲线的意义。,一、课堂目标,2、能从溶解度曲线图中获取相关的信息，并能熟练运用相关知识解题。,溶解度,二、知识回顾,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,(2)影响因素,温度,(3)表示方法列表法溶解度曲线,线:,该点温度下的溶解度,两物质在该点温度下的溶解度相等,溶解度随温度变化的情况,表示溶液为不饱和溶液,表示溶液为饱和溶液(有晶体),A,B,C,D,1、右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是 ，a、b两。

11、精选优质文档倾情为你奉上溶解度教案新人教版九年级化学下册课题2 溶解度 教学目标 1.知识与技能 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 2.过程与方法： 运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的。

12、什么是饱和溶液什么是不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液； 还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液 知识回顾二溶解度s 在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在 20C时的。

13、实用精品文献资料分享 溶解度教案新人教版九年级化学下册 课题2 溶解度 教学目标 1.知识与技能 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 2.过程与方法： 运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的。

14、溶 解 度物质能不能无限制地溶解在一定量 的水中呢它受什么因素的影响 如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什 么现象5克氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 操作 加入5 克氯 化钠 ，搅 拌 再加入5 克氯 化。

15、溶解性的定量表示溶解性的定量表示 溶解度溶解度20 时 100g水中分 别 最多可以溶解下列物 质 的 质 量溶 质 CaCO3 Ca(OH)2 NaCl 蔗糖质 量 /g 0.013 0.165 36 204提 问 （ 1）四种物 质 中哪一种在水中的溶解能力最 强 。（ 2） 得出 这 个 结论 的前提是什么 ?判断下列说法正确吗？判断下列说法正确吗？ 100g水中最多能溶解 氯 化 钾 40g， 则氯 化 钾 的溶解度 为 40g 。20 时 ， 100g水中溶有蔗糖 40g,则 蔗糖在 20时 的溶解度 为 40g。20 时 ， 50g水中含有硝酸 铵 40g,则 硝酸 铵在 20 时 的溶解度 为 40g。20 时 ， 100g水中溶解碳。

16、第九单元溶液课题 2：溶解度（二）可以比较氯化钠和氯化钾在一定温度下溶解性大小的是1、 20 时， 10克水中最多溶解 3.6克氯化钠，30 时 10克水中最多溶解 3.7克氯化钾。2、 40 时， 100克水中最多溶解 36.6克氯化钠，40 时 70克水中最多溶解 28克氯化钾3、 20 时， 100克水中溶解了 30克氯化钠，20 时 100克水中溶解了 32克氯化钾。4、 20 时， 10克水中最多溶解 1.7cm3氯化钠，20 时 10克水中最多溶解 3. 4克氯化钾。5、 20 时， 100克水中最多溶解 36克氯化钠，20 时 100克水中最多溶解 34克氯化钾。一、固体物质的溶解度1、固体溶解度。

17、一、固体的溶解度1、定义 ：在 一定温度 下，该物质的在 100克溶剂 里（通常为水）达到 饱和状态 时所溶解的 质量 ，叫做这种物质在这种溶剂里的 溶解度 。 一定温度100克溶剂 (一般指水）饱和状态条件：标准 ：溶液状态：单位：（克）固体的溶解度的四要素：溶解度及溶质的质量氯化钠在 20 时的溶解度为 36.0g，其含义是什么？含义是： 20 时， 100g水中溶解 36.0g氯化钠， 溶液达到饱和。或者可以说：20 时， 100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36.0g。例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解 38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是 38g。 (。

18、课题 2 溶 解 度 (2)课题 2 溶解度 (2)1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ） A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 课前练习：2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的DC课题 2 溶解度 (2)4.用什么方法可以使 接近饱和 的 KNO3溶液 变为饱和溶液 ？ 反之 又怎样做？3. 什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时我们要指明在一定条件下？不饱和 变 饱和 ：增加溶质（ KNO3）、降低温度、。

19、课题 2 溶解度（ 1）饱和溶液一定温度下，固态物质在一定量的水中溶解是有一定限度的。在 100 、 20 mL水中，不断地加入蔗糖 ,最后会怎样呢？在 一定温度 下，向 一定量的溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得到的溶液，叫做 这种溶质 的 饱 和 溶液 。 还 能继续溶解 的溶液，叫做 这种溶质 的 不饱和溶液 。一、饱和溶液与不饱和溶液已知 20 时， 100克水中溶解 36克 NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下， 100克水中加入 33克 NaCl，得到的溶液是 溶液 (填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” ，下同 )；(2)再加 3克 NaCl， 得。

20、第三节 溶解度一、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做 溶解性 。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。二、固体的溶解度1、定义：在 一定温度 下，某固态物质的在 100克溶剂 里达到 饱和状态时所溶解的 质量 ，叫做这种物质在这种溶剂里的 溶解度 。一定温度100克溶剂 (一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）固体的溶解度的四要素：例 :蔗糖在 20 是的溶解度是 203.9g。在 20 时， 100g水中最多可溶解 203.9g蔗糖。在 20 时， 100g水中溶解 203.9g蔗糖。