九年级化学下册溶液的组成课件1新人教版

1、Na + Cl NaCl点燃目录教学目标一、初步了解离子的形成过程， 为学习化合价打下理论基础。二、掌握离子符号的表示和它的意义。三、能分析离子化合物的形成，能分辩出离子化合物。 Na是金属元素，最外层电子层有一个电子，易失去最外层电子。失去电子后：质子数（ +） 核外电子数 (-)所以带一个单位的正电荷表示方法： Na+ 2、 Cl非金属元素，最外层电子层有七个电子，易得到一个电子，达到相对稳定，得到电子后：质子数（ +） 电 子数 (-)带 正电稳 定 少于原子（ 1层）Na+阴离子质 子数(+)电 子 (-)数带负电稳 定 等于原子Cl_氯化钠的形成。

2、冰为什么能浮在水面上 ?玻璃瓶中的水结冰后为什么能将瓶子冻裂 ?高原地区用普通的锅煮鸡蛋为什么煮不熟 ?知识问答?一、水 是 什么： 人类很早就知道水、利用水，水无色、无味、透明，是自然界中最常见的液体。1 、 水的物理性质纯净的水是无色无味的透明液体。在压强为 101.3kPa时 ，水的凝固点是 0 ，沸点是 100 。温度为 4 时，水的密度最大今天，我们要追寻科学家的脚步，来探索水的组成，请同学们思考，如何来证明一种物质是由不同种元素组成的？氧化汞 汞 + 氧气加热过氧化氢 水 + 氧气氯酸钾 氯化钾 + 氧气高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化。

3、课题 2 化学肥料阅读课本 P7678，思考下列问题1、化肥的种类有哪些？2、不同的化肥对农作物有什么作用？3、使用化肥有什么好处和坏处？实例（种类）氮肥磷肥钾肥复合 肥(NH4)2SO4 、 碳铵（ NH4HCO3） 、 尿素CO(NH2)2 、 NH4NO3、 NH4Cl、 NH3 H2O磷矿粉 Ca3(PO4)2、 过磷酸钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物 .K2SO4 、 KCl、 草木灰 (主要成分 K2CO3)KNO3 、 NH4H2PO4 、 KH2PO4一 .化肥简介正常 缺氮 缺磷 缺钾磷肥 可促进 根系 发达 ,籽粒饱满 ,增强抗寒 .抗旱能力钾肥 可使 茎 增粗 ,增强抗病虫害 .抗倒伏能力氮肥 可促进植。

4、1 溶液的形成20mL水中加入一匙蔗糖，用玻棒搅拌蔗糖溶液蔗糖逐渐溶解消失溶液呈澄清透明 .蔗糖怎么不见了请你观察请你观察一溶液一溶液1定义：定义： 一种或几种物质分散到另一种物一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物质里，。

5、 过滤实验课 过滤 1.过滤需要哪些仪器？过滤需要哪些仪器？漏斗烧杯 玻璃棒铁架台滤纸一贴：二低：三靠：滤纸要紧 贴 漏斗的内壁。滤液的液面要 低 于滤纸的边缘。漏斗的下端要紧 靠 烧杯内壁。一 贴 ；二低； 三靠。滤纸的边缘 低 于漏斗边缘；烧杯口要紧 靠 玻璃棒；玻璃棒的下端要 靠 在三层滤纸的一边2.过滤操作要领：过滤操作要领：玻璃棒的作用：引流。将二氧化锰从氯化钾和二氧化锰的混合物中分离出来 .（提示：氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水）1.设计方案2.进行实验一贴：二低：三靠：滤纸要紧 贴 漏斗的内壁。滤液的液面要 低。

6、课题 1 溶液的形成学习目标： 1.了解溶液、溶质和溶剂概念； 2.能根据溶液的基本特征正确区分溶液和乳浊液 ; 3.常识性了解溶液在工农业生产科学实验及日常生活中的应用； 4.了解溶解时的吸热和放热现象海海 水水 是是 纯纯 净净 水水 吗吗 ？海水为什么会是又苦又咸的呢海水为什么会是又苦又咸的呢 ？活动与探究一：溶液是如何形成的？观察现象 ,思考下列问题：1、还能看到蔗糖吗？为什么？2、如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？3、如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？水在在 20mL水中。

7、最新新人教版化学九年级下册 第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课件2,课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,课题3 溶质的质量分数,第一课时 第二课时,最新新人教版化学九年级下册 第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课件2,课 题 3 溶 质 。

8、第三单元第三单元 自然界的水自然界的水课题课题 1 水的组成水的组成一、水是什么：直到 18世纪年法国科学家拉瓦用实验才证明水不是元素，是由两种气体化合而成的产物。 1809年，法国化学家盖吕萨克测定， 1体积氧和 2体积氢化合，生成 2体积水蒸气。后来的科学家便定出了水的分子式：H2O人类很早就知道水、利用水，水无色、无味、透明，是自然界中最常见的液体。古代哲学家们认为，水是万物之源，万物皆复归于水，所以一直把水、火、气、土当作四个基本元素，由它们构成世界上一切物体。我们都向往我们都向往蓝蓝的天空蓝蓝的天空、绿绿。

9、家庭厨房中的下列物质能溶于水形成溶液的是（ ）食盐、醋、面粉、土豆丝、味精食盐、醋、味精一影响物质溶解性的因素1.溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为 这种物质的溶解性 。 影响物质溶解性的因素有哪呢？1、 在 3支试管中分别加入相同体积的水2、分别加入食盐、硝酸钾、消石灰3、振荡，观察溶解情况探究并思考一 :现象： 在相同的水中食盐和硝酸钾溶解的多，熟石灰溶 解的少。结论： 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同1、 在 2支试管中分别加入少量植物油2、一支加少量的水3、另一支加少量的汽油探究并思。

10、第九单元 溶液课题 1 溶液的形成1溶液是一种或几种物质 _到另一种物质里，形成_的、 _的 _。能溶解其他物质的物质叫_，被溶解的物质叫 _。 _是最常用的溶剂。分散 均一 稳定 混合物 溶剂 溶质 水 2液体以小液滴形式分散到另一液体里形成的混合物叫做_。餐具上的油污加入洗涤剂后能用水洗掉，这是利用了洗 涤剂的 _功能。3一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为 a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为 b g/cm3，则 a与 b 的关系正确的是 ( )。A a b B a b C a b D无法确定乳浊液 乳化 A 解析： 溶液具有均一性，溶液各。

11、透视中考试题 感悟解题方法,复习导引1溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质在溶剂中全部溶解（在溶质的溶解度范围内）后，溶液质量=溶质质量溶剂质量。,2溶液中溶质的质量分数是溶质和溶液的质量之比。 在进行溶液的质量与体积换算时要注意.当两种溶液混合时，混合溶液的体积不一定等于两种溶液的体积之和，只有同密度、同一种溶液，混合后的溶液体积才能直接相加（对密度相近的溶液近似处理除外）；溶液的质量与体积换算时，密度单位一般用“g/cm3”，而体积单位一般用“毫升”，换算关系为1 mL=1 cm3,3溶液加水稀释后，溶剂质量增加，。

12、溶液及其分类九年级化学第一轮复习要点、考点聚焦1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3.能说出一些常见的乳化现象，会用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去。4.认识物质在溶解过程中常伴随吸热或放热现象。 知识点归纳一溶液的基本特征溶液的基本特征溶液是均一、稳定的颜色呢？含 Cu2+的盐溶液：蓝色含 Fe2+的盐溶液：浅绿色含 Fe3+的盐溶液：黄色举例？2. 下列关于溶液的叙述正确的是 ( )A.溶液都是混合物B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液都是无色的 D.溶液中的溶剂一。

13、生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？ 海水、自来水呢？思考 ?实验探究一 【 实验 9-1】 物质溶解于水 现 象形成什么蔗糖颗粒逐渐减小最后消失形成了均一、稳定的溶液在 20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象蔗糖与氯化钠两种物质在水中怎样消失的呢 ?蔗糖表面的分子在水分子的作用下 ,向水中扩散 ,在水中以分子形式分散在水分子的中间 .氯化钠在水分子的作用下 ,向水中扩散 ,在水中以离子形式（ Na+、 Cl-）存在于水分子的中间。 只要 水分不被蒸发 ， 温度不发生变化 ，蔗糖或氯化钠与水不会分离 ,且 各组成部分相同 。友情。

14、第九单元 溶液复习,定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物，叫做溶夜,均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物,溶液的宏观特征,1均一性 2稳定性 。

15、 第九单元课题1 溶液的形成活动与探究一: 蔗糖溶于水溶 质 溶 剂 溶 液 现象现象形成什么形成什么蔗糖很快消失稳定的混合物一溶液是：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的稳定的混合物。 1特征：均一的稳定的混合物。 均一：是指溶。

16、第二课时一、溶液中溶质和溶剂的判断方法溶液溶液 食盐水食盐水 盐酸盐酸 碘酒碘酒 医用酒精医用酒精溶质溶质溶剂溶剂 氯化钠NaClH2O氯化氢HClH2O碘 I2酒精C2H5OH H2O我会判断我会判断酒精C2H5OH复习： 1、从宏观组成的角度看：溶液由 和组成。 2、从微观构成的角度看：溶液由和 （如：蔗糖溶液）或构成。（如：食盐水）溶质溶剂溶剂分子 溶质分子溶质离子提问： 你能小结判断 “溶质和溶剂 ”的方法吗？小结：小结：1、溶质的状态可以为、溶质的状态可以为固体固体液体液体气体气体2、液体与液体互溶、液体与液体互溶多多 -溶剂溶剂 ; 少。

17、第一节 溶液的形成,生长在营养液中的植物,1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；2知道一些常见的乳化现象；3探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。,实验一： 蔗糖溶于水,一、溶液,蔗糖溶解,蔗糖,水,糖水,溶解前,溶解中,溶解后,氯化钠溶解于水的现象解释,溶剂,溶质,溶液,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,2溶液的特征,1溶液的定义,均一性、稳定性,均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。,透明的混合。

18、溶液组成的表示方法盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的 表示一定量的溶液中含多少溶质 呢？一、溶质的质量分数溶质质量溶液质量 100%溶质的质量分数或 = 溶质质量溶质质量 +溶剂质量 100%定义式：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？二、溶液中溶质的质量分数计算 例 1：从一瓶氯化钾溶液中取出 20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中。

19、你学会了吗？ 1.什么是 饱和溶液 ？什么是 不饱和溶液 ？ 2.什么是浓溶液？什么是稀溶液？ 3. 饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？人在普通水中人在死海中【 判断溶液浓稀 】2、在同样多的两杯水中，分别加入一药匙盐和两药匙盐 ,哪杯溶液会更咸？你的依据是什么？1、A B C盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的 表示一定量的溶液中含多少溶质 呢？第二节溶液组成的定量表示 = 100%溶质质量溶液质量= 100%溶质质量溶质质量。

20、人在普通水中人在死海中【 判断溶液浓稀 】2、在同样多的两茶杯水中，分别加入一药匙糖和两药匙糖 ,哪杯溶液会更甜？你的依据是什么？1、A B C100克水 100克水A B稀 浓溶剂质量一定，溶质质量越大，溶液越浓你能比较出下列各组溶液中哪一个更浓吗？为什么？5克食盐 10克食盐10克食盐 10克食盐100克水 50克水A B稀 浓溶质质量一定，溶剂质量越小，溶液越浓95克水 90克水A B稀 浓溶液质量一定，溶质质量越大，溶液越浓5g+95g=100g 10g+90g=100g10克食盐5克食盐81克水 40克水A B稀 浓溶质质量 与溶液质量 之比 越大 溶液越浓19g+81g=100g 10g。