水溶液中的离子平衡.PPT

1、水溶液中的离子平衡练习题 1已知水的电离方程式：H2O H OH。下列叙述中，正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量硫酸，cH增大，KW不变 C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，cOH降低 D向水中加入少量固体CH3。

2、高考必考水溶液中的离子平衡要点和答案解析1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ BC ）A、能溶于水的盐是强电 解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶 质分子；弱电解质溶液中必存在溶 质分子；C、在熔融状态下能导电 的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或。

3、精选优质文档倾情为你奉上 2017年高考试题 ， 12017新课标1卷常温下将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 AKa2H2X的数量级为106 B曲线N表示pH与的变化关系 。

4、新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离第一课时第三章水溶液中的离子平衡 地球是个水球，海洋江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。 地球化学 酸碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是。

5、班级 组别 姓名 1第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1、 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡， 掌握影响电离平衡移动的因素；4、了解电离平衡常数及其意义。阅读教材，回顾以前所学知识，完成以下内容。一、电解质与非电解质电解质： 非电解质： 。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于 BaSO4 不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、。

6、水溶液中的离子平衡练习题 1已知水的电离方程式：H2O H OH。下列叙述中，正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量硫酸，cH增大，KW不变 C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，cOH降低 D向水中加入少量固体CH3。

7、水溶液中的离子平衡归纳总结提高 规律的理解和运用： 一强弱电解质与结构的关系 强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸强碱绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强。

8、1第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故 BaSO4为强电解。

9、专题七 水溶液中的离子平衡【学法导航】1. 能促进水的电离，并使溶液中 C(H+)C( OH)的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通 CO2 （4）向水中通NH3 （ 5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入 NaHCO3 固体 （7）向水中加 NaHSO4固体A.（1） （3） （6） （7） B.（1） （3） （6） C.（5） （7） D.（5）【答案】 D【方法要领】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H +)与 C( OH)。

10、1高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 阶段考查(八) 水溶液中的离子平衡第卷 选择题，共 60 分一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 6 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H 2OH2CO3 HCO ，使人体血液 pH 保持在 7.357.45，OH H 3否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH 随 c(HCO )c(H 2CO3)变化关系 3如下表：c(HCO )c (H2CO3) 3 1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45下列说法不正确的是( )A正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度 3B人体血液酸中毒时，。

11、水溶液中的离子平衡归纳总结提高 规律的理解和运用：一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平。

12、1【人教版】选修 4 知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注： 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质强电解质：在水。

13、教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 www.eduhui.cn教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 www.eduhui.cn专题七 水溶液中的离子平衡1. 使 0.1mol/L K2CO3 溶液中 K+=2 23CO，应采取的措施是（ ）A.加少量盐酸 B.加适量 KOH C.加适量水 D.加适量 NaOH2. 说明氨水是弱碱的事实是（ ）A.氨水具有挥发性。 B.1mol/L 氨水溶液的 pH=10C.1mol/L NH4Cl 溶液的 pH=5。 D.氨水与 AlCl3 溶液反应生成 Al(OH)3 沉淀3. 20ml 1mol/L 醋酸溶液与 40ml 0.5mol/L 烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（ ） A.。

14、 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 www.jb1000.com第 1 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司H 单元 水溶液中的离子平衡 目录H 单元 水溶液中的离子平衡 .1H1 弱电解质的电离 .1H2 水的电离和溶液的酸碱性 .。

15、第 1 页 共 9 页水溶液中的离子平衡测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷( 选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)12010 年 7 月 3 日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是( )A该污水呈酸性B该污水呈碱性C污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响D向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质解析：铜离子水解，溶液呈酸性。Ba 2 是重金属离子，Ba(OH) 2 不能用于治理被污染。

16、选修4 第三章 水溶液中的离子平衡,授课者：秦 飞,湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期,第三节 盐类的水解,(第三课时),溶液中微粒浓度大小比较,专题突破,关于微粒浓度大小的考查点,1. 比较某溶液中各离子浓度大小2. 电荷守恒3. 物料守恒4. 质子守恒,以Na2S溶液为例,(1) Na2S溶液中存在哪些离子？主要离子是哪些？(2)溶液中各离子的浓度从大到小的顺序是怎样的？,c(Na+)c(S2-)c(OH)c(HS-)c(H+),2电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。c(Na)c(H)c(HS-)2c(S2-)c(OH),3物料。

17、第三章 水溶液中的 离子平衡 第一节 弱电解质的电离 新人教版选修4一电解质的强弱之分 1强弱电解质的概念 强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 称为强电解质 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质 称为弱电解质强电解质：强酸强碱大多。

18、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,某水溶液中C（H）大于110-7mol/L，则该溶液一定呈酸性。此说法是否正确，为什么？,1、pH定义：,pH=-lgc(H+),2、溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）,中性溶液 酸性溶液 碱性溶液pH=7 pH7,溶液的酸性越强其pH越小，碱性越强其pH越大,C(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性,碱性,中性,四、溶液的pH,3、 pH适用范围：pH为0到14。当溶液中氢离子大于1mol/L或氢氧根离子浓度大于1mol/L时。