精选优质文档倾情为你奉上 氧化还原方程式配平技巧例题与练习题 班 姓名 说明：115题为例题，共有8种配平技巧。1624题为练习一，2540题为练习二 1 F2 NH3 NH4F N2 2 KMnO4 HCl MnCl2 KCl Cl2 H, 1.配平下列氧化还原反应方程式： 1 Na2S2O3 H
氧化还原反应方程式的配平练习题2页Tag内容描述：
1、精选优质文档倾情为你奉上 氧化还原方程式配平技巧例题与练习题 班 姓名 说明：115题为例题，共有8种配平技巧。1624题为练习一，2540题为练习二 1 F2 NH3 NH4F N2 2 KMnO4 HCl MnCl2 KCl Cl2 H。
2、 1.配平下列氧化还原反应方程式： 1 Na2S2O3 HCl NaCl S H2O SO2 2 Cr3 H2O2 OH CrO H2O 3 Zn H NO Zn2 NH H2O 4 HClO3 P H2O HCl H3PO4 5 P4 H。
3、精选优质文档倾情为你奉上 1.配平下列氧化还原反应方程式： 1 Na2S2O3 HCl NaCl S H2O SO2 2 Cr3 H2O2 OH CrO H2O 3 Zn H NO Zn2 NH H2O 4 HClO3 P H2O HCl 。
4、精选优质文档倾情为你奉上 高三化学 较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧 氧化还原反应方程式的配平其方法很多，对一些较复杂的氧化还原反应，需运用一些巧妙的配平方法，下面举例谈谈： 一双配法 某些特殊的氧化还原反应，从方程式两边同时开始配平。 。
5、精选优质文档倾情为你奉上 氧化还原反应方程式的配平练习题 1 2 3 4 浓 5 CO2 Na2O2 Na2CO3 O2 6 H2S SO2 S H20 7 KOH浓 Cl2 KCl KClO3 H2O 8 KClO3 HCl KCl Cl。
6、精选优质文档倾情为你奉上 氧化还原反应方程式的配平练习 1配平下列氧化还原反应方程式： 1 MnNO32 PbO2 HNO3 HMnO4 PbNO32 H2O 2 Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O 3 F。
7、 氧化还原反应方程式的配平练习题 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒得失电子守恒电荷守恒离子方程式 配平方法：化合价升降法电子得失法 配平步骤： 1标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2列变化：列出元素。
8、氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式（1） 23_ONH催 化 剂加 温 加 压OHN2_（2） CC23 _)( 浓（3） OHNuu 2233)(_稀（4） Cu+ HNO 3（浓）-Cu(NO 3)2+ NO2+ H2O（5） H 2S+ SO2 S+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al2O3+ NO2+ O2（9） NH 3+ CuO N 2+ Cu+ H 2O （10） （稀）32_HSK NSK23_ （11） _)(424224272 SCrCSOCr（12） FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl1 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2-N2+ HC。
9、精选优质文档倾情为你奉上 氧化还原反应方程式的配平练习题 一选择题 1下列反应属于氧化原还反应的是 ACaCO32HClCaCl2H2OCO2 BSO2Br22H2O2HBrH2SO4 CCaOH2OCaOH2 DNH4HCO3NH3H2O。
10、氧化还原反应方程式的配平练习 1配平下列氧化还原反应方程式： 1 MnNO32 PbO2 HNO3 HMnO4 PbNO32 H2O 2 Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O 3 FeOH3 NaOH Cl2。
11、精选优质文档倾情为你奉上 第四节氧化还原反应方程式的配平练习题 一选择题 1下列反应属于氧化原还反应的是 ACaCO32HClCaCl2H2OCO2 BSO2Br22H2O2HBrH2SO4 CCaOH2OCaOH2 DNH4HCO3NH3。
12、第四节氧化还原反应方程式的配平练习题 一选择题 1下列反应属于氧化原还反应的是 ACaCO32HClCaCl2H2OCO2 BSO2Br22H2O2HBrH2SO4 CCaOH2OCaOH2 DNH4HCO3NH3H2OCO2 2下列反应中。
13、氧化还原反应方程式的配平练习题 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化） ；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 【例 1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O 【例 2】： NH3 + O2 NO + H2O 【例 3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2。
