乙酸解离度和解离常数的测定

1、实验 9 醋酸解离常数和解离度的测定一、实验目的1. 学习测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法。2. 进一步理解弱电解质解离平衡的概念。3. 学习使用 pH 计，了解电位法测定溶液 pH 的原理和方法。4. 巩固学习碱式滴定管、容量瓶和吸量管的使用。二、实验原理根据酸碱质子理论，弱酸、弱碱与溶剂分子之间的质子传递反应，统称为弱酸弱碱解离平衡。醋酸(HAc)在水溶液中的解离平衡为HAc + H2O H3O+ + Ac-其解离平衡常数表达式为（3-32）+-3()(Ac(c)aK若 c 为醋酸的起始浓度（严格地说，离子浓度须用活度表示，但在稀溶液中，离子浓度和活度。

2、实验二 弱酸解离度和解离常数的测定pH法 一实验目的 1了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法； 2学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。 二实验原理 醋酸CH3COOH即HAc，在水中是弱电解质，存在着下列解。

3、醋酸解离度和解离平衡常数的测定吴心悦(环境工程 163 班 宁波 2016013219)摘要（1）进一步掌握移液管、吸量管、滴定管和容量瓶的正确使用方法，熟练掌握滴定操作和溶液配制技术。（2）学习用 pH 计测定乙酸解离度和解离平衡常数的原理和方法，加深对弱电解质解离平衡的理解。（3）学会 Delta 320-S 型酸度计的使用方法。关键词 pH 计; 解离平衡; 弱电解质；有效数字。1. 引言（1）弱电解质解离平衡、解离度和解离平衡常数。（2）溶液 pH 值测定的基本原理和 Delta 320-S 型酸度计的使用方法。（3）实验数据记录及其计算的有效数字。（4）。

4、实验二 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习移液管的基本操作。二、提 要醋酸CH3COOH即HAC，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：或简写为其解离常数为(3.1)如果HAc的起始溶度为co，其解离度为，由于代入式（3.1）得：(3.2)某一弱电解质的解离常数Ka仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度则随溶液浓度的降低而增大 。可以有多种方法用来测定弱电解质的和Ka，本实验采用的方法是用电。

5、乙酸解离度和解离常数的测定 一实验目的 1 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3学会酸度计 二实验原理 三主要仪器和试剂 仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 50mL, 锥形瓶 250mL,。

6、实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。二、提 要醋酸CH3COOH即HAC，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：或简写为其解离常数为(2.1)如果HAc的起始溶度为co，其解离度为，由于代入式（2.1）得：(2.2)某一弱电解质的解离常数Ka仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度则随溶液浓度的降低而增大 。可以有多种方法用来测定弱电解质的和Ka，本实验采用的方法。

7、实验五 乙酸解离度和解离常数的测定 一、 【 实验目的 】 1、 学习用 pH计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。 二、 【 实验原理 】 乙酸（以 HOAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡： HOAc H+ OAc 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c（ HOAc） c（ H+） c（ OAc） 解离常数表达式为： K（ HOAc）为乙酸解离常数。 严格地说，离子浓度应该用活 度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的 H+量，则。

8、乙酸解离度和解离常数的测定 pH测定法一、实验目的 1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。二、实验原理乙酸（以HOAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：HOAc H+OAc起始浓度 c 0 0平衡浓度 c（HOAc） c（H +） c（OAc）解离常数表达式为：K （HOAc）为乙酸解离常数。严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的H +量，则达到平衡时溶液中c(H +)=c(OAc)。