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一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合 例1、求下列两混合液的pH： （1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH2的HCl溶液混合； （2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合。 注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH)，再根据水的离子积转化出c(H+)。如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。小结：酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混= pH大0.3；同理，对于强酸，pH混= pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。二、强酸溶液与强碱溶液混合 例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH： （1）25时，在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液30mL； （2）25时，在30m
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