一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合 例1、求下列两混合液的pH: (1)0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH2的HCl溶液混合; (2)0.1mol/L的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合。 注意:如(2),当两种不同pH的强碱溶液混合时,决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH),再根据水的离子积转化出c(H+)。如用H+离子浓度直接求pH,必然会产生极大的误差。小结:酸按酸,碱按碱,酸碱混合按过量,无限稀释7为限。0.3规则:从例1(2)的计算可以看出:对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合,混合溶液pH混= pH大0.3;同理,对于强酸,pH混= pH小+0.3(pH相差1时0.3改0.26,pH相差2时,0.3改0.29)。二、强酸溶液与强碱溶液混合 例2、假设混合后溶液体积保持不变,求下列混合溶液的pH: (1)25时,在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液30mL; (2)25时,在30m