化学中考试题解析专题九人教大纲版资.doc

1、中考试题解析专题九 1下列有关溶液的说法中，正确的是( )A固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C将 30 g 硝酸钾投入到 70 g 水中，所得溶液质量一定是 100 gD5 g 食盐完全溶于 100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 5%考点：考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的有关知识。解析：选项 A 错误，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰；选项 C 错误，由于没有指明温度条件，而且硝酸钾的溶解度随温度变化较大，较低温度时，硝酸钾的溶解度也较小，所以，在低温时 30

2、 g 硝酸钾不能完全溶于 70 g 水中，所得溶液质量小于 100 g；选项 D 错误，5g 食盐完全溶于 100g 水中，所得溶液质量为 105g，溶质的质量分数 5；选项 B 正确，一定温度下，饱和溶液增加溶剂后，又可以继续溶解溶质了，变为了不饱和溶液。答案：B2下列有关溶液的说法错误的是( )A碘酒中的溶质是酒精B改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化C氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液考点：饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化。解析：四种说法中 B、D 正确，A、C 错误。因为碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，氢氧化钙属于微溶性物质，其饱和溶液浓度很小，属于稀

3、溶液。3实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是( )A加入一定量的固体硝酸钾 B加热蒸发掉一定量的溶剂C降温到溶液刚好达到饱和 D降温使其析出部分硝酸钾晶体考点：不饱和溶液转化为饱和溶液。解析：选项 A 不符合，接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体，会继续溶解，则溶液的溶质质量分数增大；加热蒸发掉一定量的溶剂，溶质质量分数增大，选项 B 也不符合；降温使其析出部分硝酸钾晶体，溶质质量减小，则溶液变稀了，溶质质量分数减小，选项 D 不符合；只有选项 C，降温至溶液刚好达到饱和，溶质质量、溶液质量均未改变，溶质质量分数不变，符合题意。答

4、案：C4下列有关溶液的说法中，正确的是( )A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5考点：饱和溶液与不饱和溶液相互转化后溶质质量分数的变化、溶液的浓稀与是否饱和的关系。解析：不饱和溶液转化为饱和溶液，通常的三种方法：加入溶质、蒸发溶剂、降温，这三种方法使得溶质质量分数变化情况分别为：增大、增大、不变或减小，若降温至溶液恰好饱和，则溶质质量分数不变，若降温至析出晶体，则溶质质量分数减

5、小，选项 A 不正确，选项 B 正确；饱和溶液不一定是浓溶液，例如溶解度较小的熟石灰，其饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，例如 60时，硝酸钾的溶解度为 110g，该温度时 100g 水中溶解 105g 硝酸钾，溶液已经很浓了，但仍未达到饱和状态，选项 C 不正确；选项 D 正确，例如，5g 三氧化硫溶于 95g 水中，生成硫酸质量 6.125g，所得溶液为硫酸溶液，溶质质量分数大于 5，又如，5g胆矾溶于 95g 水中，由于胆矾中含有的结晶水变为溶剂水，溶质硫酸铜质量为 3.2g，则所得溶液溶质质量分数为小于 5，这两个特殊的例子可以说明选项 D 是正确的。答案：B、D5小英在

6、做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响；因素_，你的预测_；因素_，你的预测_。（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你的实验设计方案是：_。考点：考查影响固体物质溶解的因素，实验设计能力。解析：该题既考查学生的预测能力、实验设计能力，试题立意较好。温度、搅拌、颗粒大小等都会影响物质的溶解速率。了解到上述因素，便可设计出可行的实验方案。实验设计时要注意：控制变量。该实验设计除了要观察的变量(如搅拌)外，其余变量(如水的体积、食盐的质量、颗粒大小、放入的时间、温度等)都应

7、始终保持相同。测量变量。实验设计要说清楚变量如何测量(通过观察食盐全部溶解所需的时间确定溶解快慢)。这里食盐用量要保证能最终完全溶解也是需要注意的因素。答案：(1)温度，升高温度 (降低温度 )食盐溶解加快( 减慢)； 晶体颗粒大小，食盐颗粒越小，溶解越快；搅拌，搅拌能加快食盐的溶解。(2)搅拌影响：在两个烧杯中各放入 50mL 水，分别称取 2g 颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间。温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验设计的要求相同。6如图所示，是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题： （1）t 1时，溶解度最大

8、的物质是_（填序号）。（2）t 2时，A 物质饱和溶液的质量分数为_。（3）要从 B 物质的饱和溶液中得到 B 物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为_。考点：溶解度曲线的综合运用。解析：t 1时，溶解度大小顺序为 ABC，溶解度最大的是 A；t 2时 A 物质的溶解度是 25g，其饱和溶液的质量分数为 ；B 物质的溶解度受温度影响较小，所以一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体。7某学生在一定温度下，向质量均为 100g 的四份水中分别加入一定质量的 KNO3 固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的 KNO3，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：实验序号 实验 1 实验 2 实

9、验 3 实验 4水的质量（g） 100 100 100 100加入 KNO3 的质量（g） 80 100 120 140溶液质量（g） 180 200 210 210根据上述数据分析，实验 4 得到的溶液属于_溶液（填“饱和” 或“不饱和” ）。该温度下 KNO3 的溶解度是_g （g100g 水）。考点：通过分析实验数据，判断溶液是否达到饱和及确定溶解度。解析：分析题意，在一定温度下，取四份水，每一份均为 100g，实验 1：加入 80gKNO3，所得溶液质量为 180g，说明 80gKNO3 完全溶解；实验 2：加入 100gKNO3，所得溶液质量为 200g，说明 100gKNO3 完全

10、溶解；实验 3：加入 120gKNO3，所得溶液质量为 210g，说明 110gKNO3 溶解，有 10gKNO3 剩余；实验 4：加入 140gKNO3，所得溶液质量为 210g，说明 110gKNO3 溶解，有 30gKNO3 剩余；由此可知：实验 1、实验 2 所得溶液为不饱和溶液，实验 3、实验 4 所得溶液为饱和溶液，该温度下，100g 水中最多可以溶解 110gKNO3，即达到饱和状态，所以，该温度下 KNO3 的溶解度是 110g。答案：饱和；1108下图为 A、B 两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）t 2时，A 物质的溶解度_（填“”“”或“=” ）B 物质的溶解度。

11、（2）t 3时，将 50g A 物质溶于 150g 水中，得到的溶液是_（填“饱和” 或“不饱和” ）溶液。（3）要从 A 和 B 的混合物中提纯 A，可采用_方法。考点：溶解度曲线的综合运用。解析：根据溶解度曲线可分析出 t2时，A、B 的溶解度相等； t3时 A 的溶解度为 50g，所以50gA 放入 150g 水中所得溶液不饱和；由于 A 的溶解度受温度影响大，B 的溶解度受温度影响小，要从 A、B 的混合物中提纯 A，可采用降温结晶的方法。9如图是 A、B、C 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。根据图示，下列说法不正确的是( )At 1时，取 50gA 的饱和溶液，将温度升高到 t

12、2，此时溶液中 A 的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）Bt 1时，将 A、B、C 各 a g 分别放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数均相等Ct 3时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1，析出晶体最多的是 A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是 CD从 A 与少量 C 的混合物中提纯 A，可采用降温结晶的方法考点：溶解度曲线的综合运用。解析：认真观察三种物质溶解度随温度变化的趋势，分析并作出判断。选项 A：t 1时，取 50gA 的饱和溶液，将温度升高到 t2，根据溶解度曲线，升温，A 的溶解度增大，所以升温后溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶液质量均未改

13、变，溶质质量分数不变；选项 B：t 1时，A 的溶解度为 a g，而 B、C 的溶解度均大于 a g，该温度时，将A、B、C 各 a g 分别放入 100g 水中，充分搅拌，均能完全溶解，溶质质量、溶液质量均相等，溶质的质量分数均相等；选项 C：t 3时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1，由于 A 降温时溶解度减小程度更大，析出晶体最多的是 A，而 C 降温时溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出；正是由 A、C 溶解度随温度变化的趋势可知，当 A 中混有少量 C 时，可以采用降温结晶的方法提纯 A，选项 D 正确。答案：A1030时 Ca(OH)2 在水中的溶解

14、度为 0.16g/100g 水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g 生石灰，放入 1000g 水中，充分搅拌后冷却至 30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( )A等于 5.6g B大于 5.6g C等于 1.6g D小于 5.6g考点：通过计算确定溶质质量。解析：生石灰放入水中，与水化合生成消石灰，反应消耗水：CaO + H 2OCa(OH) 256 18 745.6g 1.8g 7.4g30时 Ca(OH)2 在 100g 水中最多可以溶解 0.16g，若有 1000g 水最多可以溶解 Ca(OH)21.6g，而溶剂水已被消耗 1.8g，则溶解 Ca(OH)2 的质

15、量应小于 1.6g，符合的选项只有 D。11实验室现有足量的 NaOH 溶掖和蒸馏水，欲配制 10的 NaOH 溶液 100g，需要 20的 NaOH 溶液( )A95g B10g C50g D100g考点：有关溶液稀释的计算。解析：抓住溶液稀释前后溶质的质量不变是解题的关键。设需 20的 NaOH 溶液质量为 x，x20100g10，解得：x50g。12某学生为配制 10g15的氯化钠溶液，选用了下列仪器：托盘天平(带砝码) 、烧杯、玻璃棒、量筒，进行下列操作：计算。经计算可知，氯化钠的质量是 1.5g，水的质量是 8.5g。称量。在托盘天平的左盘上放 1g 砝码，将游码调到 0.5g 处，

16、在右盘上放氯化钠，直至天平达到平衡。将称得的氯化钠倒入烧杯中。量取和溶解。把水的密度近似地看作 1g/cm3，用量筒量取 8.5mL 水。把量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。请回答下列问题：(1)该实验中，除了用到上述列出的仪器外，还用到了什么仪器?(2)现有 10mL、100mL 两种规格的量筒，应选用哪一种量筒? 并说明理由。(3)上述实验操作中，有几处错误?并加以改正。考点：配制一定溶质质量分数的溶液。解析：此题考查依据实验要求对实验过程进行设计与评价的能力。从题给信息看，实验中还用到药匙；因为需水的体积为 8.5mL，所以应选 10mL 量筒；用托盘天平称量

17、固体时，应在托盘上各放一张质量相同的纸，且称量物放在左盘，砝码放在右盘。不难看出，叙述操作中，有两处错误。答案：(1)药匙；(2)应选用 10mL 量筒能比较准确地量取水的体积；(3)有两处错误，两个托盘上均应各放一张质量相同的白纸；应在右盘上放砝码，左盘上放氯化钠。13将一瓶 80g 10%的 NaCl 溶液分为 2 等份，每份溶液中溶质的质量分数为_；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水_g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入 NaCl_g。考点：溶液的均一性、有关溶液的计算。解析：将一瓶 80g 10%的 NaCl 溶液分为 2 等份，由于溶液具有均一性，即溶液

18、各处的浓度、密度等性质相同，所以，每一份溶液中溶质的质量分数均为 10%；有关溶液的简单计算，关键是溶质质量分数计算公式的应用。其中一份，若加水稀释，使其溶质质量分数减小一半，设应加水质量为 x解得：x40g另一份，加入 NaCl，使其溶质的质量分数增大一倍，设需加入 NaCl 的质量为 y解得：y5g答案：10%；40；514某课外兴趣小组对一组铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应 )进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分

19、反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；(2)计算样品中铁的质量分数；(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为 25.4g；计算结果精确到 1)考点：化学方程式与溶液中溶质质量分数的综合计算。解析：解答这类题时，要善于抓住相等量寻找铁与稀硫酸恰好完全反应的数据。甲、乙所取铁样品质量相等，甲多取 50g 稀硫酸，剩余物加烧杯的质量比乙多 50g，说明乙中硫酸完全反应。乙、丙所取硫酸相等，丙多取铁样品 5g，剩余物加烧杯的质量比乙多 5g，说明乙中铁样品完全反应。由此判断

20、乙同学所取的两种物质恰好完全反应。(2)设样品中铁的质量为 x，生成 FeSO4 的质量为 y。生成氢气的质量 150g+9g158.7g=0.3gFe+H 2SO4=FeSO4+H256 152 2x y 0.3g样品中铁的质量分数为： 溶液中溶质的质量分数： 答案：(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；(2)样品中铁的质量分数是 93；(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 17。15我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：(1)从表中

21、数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。(2)要使 NH4Cl 饱和溶液中的 NH4Cl 结晶析出，在_(填“较高” 或“较低”)温度下进行比较合适。0 20 40 60NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2(3)“侯氏制碱法”制 NaHCO3 的方程式是 NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO 3+NH4Cl，该反应能进行的原因是_。考点：温度对溶解度的影响。解析：该题依托侯德榜制碱法，题中所给溶解度表，反映了温度对不同固体物质溶解度的影响，需对表中数据进行分析判断并得出结论。分析给出的溶解度表，可以看出三种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，NaCl 的溶解度随温度变化程度最小，即温度对 NaCl 的溶解度影响不大。NH 4Cl 的溶解度在较高温度时较大，较低温度时较小，即较低温度时更容易达到饱和而析出晶体，要使 NH4Cl 饱和溶液中的 NH4Cl 结晶析出，在较低温度下进行比较合适。比较三种物质的溶解度，相同温度时，NaHCO 3 的溶解度最小，即 NaHCO3 更容易达到饱和而结晶析出，所以反应：NaCl+CO 2+NH3+H2ONaHCO 3+NH4Cl 能够发生并制得 NaHCO3。答案：(1)NaCl (2)较低 (3)有溶解度较小的 NaHCO3 产生