化学中考试题解析专题九人教大纲版资.doc

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1、中考试题解析专题九 1下列有关溶液的说法中,正确的是( )A固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B一定温度下,饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C将 30 g 硝酸钾投入到 70 g 水中,所得溶液质量一定是 100 gD5 g 食盐完全溶于 100 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数为 5%考点:考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的有关知识。解析:选项 A 错误,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,但也有固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰;选项 C 错误,由于没有指明温度条件,而且硝酸钾的溶解度随温度变化较大,较低温度时,硝酸钾的溶解度也较小,所以,在低温时 30

2、 g 硝酸钾不能完全溶于 70 g 水中,所得溶液质量小于 100 g;选项 D 错误,5g 食盐完全溶于 100g 水中,所得溶液质量为 105g,溶质的质量分数 5;选项 B 正确,一定温度下,饱和溶液增加溶剂后,又可以继续溶解溶质了,变为了不饱和溶液。答案:B2下列有关溶液的说法错误的是( )A碘酒中的溶质是酒精B改变条件,饱和溶液与不饱和溶液可相互转化C氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液考点:饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化。解析:四种说法中 B、D 正确,A、C 错误。因为碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精,氢氧化钙属于微溶性物质,其饱和溶液浓度很小,属于稀

3、溶液。3实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,要使该溶液变成饱和溶液,但不改变溶液的溶质质量分数,可采用的方法是( )A加入一定量的固体硝酸钾 B加热蒸发掉一定量的溶剂C降温到溶液刚好达到饱和 D降温使其析出部分硝酸钾晶体考点:不饱和溶液转化为饱和溶液。解析:选项 A 不符合,接近饱和的硝酸钾溶液,加入硝酸钾固体,会继续溶解,则溶液的溶质质量分数增大;加热蒸发掉一定量的溶剂,溶质质量分数增大,选项 B 也不符合;降温使其析出部分硝酸钾晶体,溶质质量减小,则溶液变稀了,溶质质量分数减小,选项 D 不符合;只有选项 C,降温至溶液刚好达到饱和,溶质质量、溶液质量均未改变,溶质质量分数不变,符合题意。答

4、案:C4下列有关溶液的说法中,正确的是( )A不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5考点:饱和溶液与不饱和溶液相互转化后溶质质量分数的变化、溶液的浓稀与是否饱和的关系。解析:不饱和溶液转化为饱和溶液,通常的三种方法:加入溶质、蒸发溶剂、降温,这三种方法使得溶质质量分数变化情况分别为:增大、增大、不变或减小,若降温至溶液恰好饱和,则溶质质量分数不变,若降温至析出晶体,则溶质质量分数减

5、小,选项 A 不正确,选项 B 正确;饱和溶液不一定是浓溶液,例如溶解度较小的熟石灰,其饱和溶液就是稀溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,例如 60时,硝酸钾的溶解度为 110g,该温度时 100g 水中溶解 105g 硝酸钾,溶液已经很浓了,但仍未达到饱和状态,选项 C 不正确;选项 D 正确,例如,5g 三氧化硫溶于 95g 水中,生成硫酸质量 6.125g,所得溶液为硫酸溶液,溶质质量分数大于 5,又如,5g胆矾溶于 95g 水中,由于胆矾中含有的结晶水变为溶剂水,溶质硫酸铜质量为 3.2g,则所得溶液溶质质量分数为小于 5,这两个特殊的例子可以说明选项 D 是正确的。答案:B、D5小英在

6、做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响;因素_,你的预测_;因素_,你的预测_。(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。你的实验设计方案是:_。考点:考查影响固体物质溶解的因素,实验设计能力。解析:该题既考查学生的预测能力、实验设计能力,试题立意较好。温度、搅拌、颗粒大小等都会影响物质的溶解速率。了解到上述因素,便可设计出可行的实验方案。实验设计时要注意:控制变量。该实验设计除了要观察的变量(如搅拌)外,其余变量(如水的体积、食盐的质量、颗粒大小、放入的时间、温度等)都应

7、始终保持相同。测量变量。实验设计要说清楚变量如何测量(通过观察食盐全部溶解所需的时间确定溶解快慢)。这里食盐用量要保证能最终完全溶解也是需要注意的因素。答案:(1)温度,升高温度 (降低温度 )食盐溶解加快( 减慢); 晶体颗粒大小,食盐颗粒越小,溶解越快;搅拌,搅拌能加快食盐的溶解。(2)搅拌影响:在两个烧杯中各放入 50mL 水,分别称取 2g 颗粒大小相同的食盐,同时放进烧杯中,在个烧杯中搅拌,观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间。温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验设计的要求相同。6如图所示,是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题: (1)t 1时,溶解度最大

8、的物质是_(填序号)。(2)t 2时,A 物质饱和溶液的质量分数为_。(3)要从 B 物质的饱和溶液中得到 B 物质的晶体,一般采用蒸发溶剂的方法,这是因为_。考点:溶解度曲线的综合运用。解析:t 1时,溶解度大小顺序为 ABC,溶解度最大的是 A;t 2时 A 物质的溶解度是 25g,其饱和溶液的质量分数为 ;B 物质的溶解度受温度影响较小,所以一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体。7某学生在一定温度下,向质量均为 100g 的四份水中分别加入一定质量的 KNO3 固体,搅拌至充分溶解(如有不能溶解的 KNO3,则过滤除去),得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下:实验序号 实验 1 实验 2 实

9、验 3 实验 4水的质量(g) 100 100 100 100加入 KNO3 的质量(g) 80 100 120 140溶液质量(g) 180 200 210 210根据上述数据分析,实验 4 得到的溶液属于_溶液(填“饱和” 或“不饱和” )。该温度下 KNO3 的溶解度是_g (g100g 水)。考点:通过分析实验数据,判断溶液是否达到饱和及确定溶解度。解析:分析题意,在一定温度下,取四份水,每一份均为 100g,实验 1:加入 80gKNO3,所得溶液质量为 180g,说明 80gKNO3 完全溶解;实验 2:加入 100gKNO3,所得溶液质量为 200g,说明 100gKNO3 完全

10、溶解;实验 3:加入 120gKNO3,所得溶液质量为 210g,说明 110gKNO3 溶解,有 10gKNO3 剩余;实验 4:加入 140gKNO3,所得溶液质量为 210g,说明 110gKNO3 溶解,有 30gKNO3 剩余;由此可知:实验 1、实验 2 所得溶液为不饱和溶液,实验 3、实验 4 所得溶液为饱和溶液,该温度下,100g 水中最多可以溶解 110gKNO3,即达到饱和状态,所以,该温度下 KNO3 的溶解度是 110g。答案:饱和;1108下图为 A、B 两种物质的溶解度曲线图,回答下列问题:(1)t 2时,A 物质的溶解度_(填“”“”或“=” )B 物质的溶解度。

11、(2)t 3时,将 50g A 物质溶于 150g 水中,得到的溶液是_(填“饱和” 或“不饱和” )溶液。(3)要从 A 和 B 的混合物中提纯 A,可采用_方法。考点:溶解度曲线的综合运用。解析:根据溶解度曲线可分析出 t2时,A、B 的溶解度相等; t3时 A 的溶解度为 50g,所以50gA 放入 150g 水中所得溶液不饱和;由于 A 的溶解度受温度影响大,B 的溶解度受温度影响小,要从 A、B 的混合物中提纯 A,可采用降温结晶的方法。9如图是 A、B、C 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。根据图示,下列说法不正确的是( )At 1时,取 50gA 的饱和溶液,将温度升高到 t

12、2,此时溶液中 A 的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)Bt 1时,将 A、B、C 各 a g 分别放入 100g 水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数均相等Ct 3时,取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1,析出晶体最多的是 A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是 CD从 A 与少量 C 的混合物中提纯 A,可采用降温结晶的方法考点:溶解度曲线的综合运用。解析:认真观察三种物质溶解度随温度变化的趋势,分析并作出判断。选项 A:t 1时,取 50gA 的饱和溶液,将温度升高到 t2,根据溶解度曲线,升温,A 的溶解度增大,所以升温后溶液由饱和变为不饱和,但溶质、溶液质量均未改

13、变,溶质质量分数不变;选项 B:t 1时,A 的溶解度为 a g,而 B、C 的溶解度均大于 a g,该温度时,将A、B、C 各 a g 分别放入 100g 水中,充分搅拌,均能完全溶解,溶质质量、溶液质量均相等,溶质的质量分数均相等;选项 C:t 3时,取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1,由于 A 降温时溶解度减小程度更大,析出晶体最多的是 A,而 C 降温时溶解度增大,饱和溶液变为不饱和溶液,不会有晶体析出;正是由 A、C 溶解度随温度变化的趋势可知,当 A 中混有少量 C 时,可以采用降温结晶的方法提纯 A,选项 D 正确。答案:A1030时 Ca(OH)2 在水中的溶解

14、度为 0.16g/100g 水。在此温度下,实验小组为制备饱和的澄清石灰水,称取 5.6g 生石灰,放入 1000g 水中,充分搅拌后冷却至 30,过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( )A等于 5.6g B大于 5.6g C等于 1.6g D小于 5.6g考点:通过计算确定溶质质量。解析:生石灰放入水中,与水化合生成消石灰,反应消耗水:CaO + H 2OCa(OH) 256 18 745.6g 1.8g 7.4g30时 Ca(OH)2 在 100g 水中最多可以溶解 0.16g,若有 1000g 水最多可以溶解 Ca(OH)21.6g,而溶剂水已被消耗 1.8g,则溶解 Ca(OH)2 的质

15、量应小于 1.6g,符合的选项只有 D。11实验室现有足量的 NaOH 溶掖和蒸馏水,欲配制 10的 NaOH 溶液 100g,需要 20的 NaOH 溶液( )A95g B10g C50g D100g考点:有关溶液稀释的计算。解析:抓住溶液稀释前后溶质的质量不变是解题的关键。设需 20的 NaOH 溶液质量为 x,x20100g10,解得:x50g。12某学生为配制 10g15的氯化钠溶液,选用了下列仪器:托盘天平(带砝码) 、烧杯、玻璃棒、量筒,进行下列操作:计算。经计算可知,氯化钠的质量是 1.5g,水的质量是 8.5g。称量。在托盘天平的左盘上放 1g 砝码,将游码调到 0.5g 处,

16、在右盘上放氯化钠,直至天平达到平衡。将称得的氯化钠倒入烧杯中。量取和溶解。把水的密度近似地看作 1g/cm3,用量筒量取 8.5mL 水。把量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。请回答下列问题:(1)该实验中,除了用到上述列出的仪器外,还用到了什么仪器?(2)现有 10mL、100mL 两种规格的量筒,应选用哪一种量筒? 并说明理由。(3)上述实验操作中,有几处错误?并加以改正。考点:配制一定溶质质量分数的溶液。解析:此题考查依据实验要求对实验过程进行设计与评价的能力。从题给信息看,实验中还用到药匙;因为需水的体积为 8.5mL,所以应选 10mL 量筒;用托盘天平称量

17、固体时,应在托盘上各放一张质量相同的纸,且称量物放在左盘,砝码放在右盘。不难看出,叙述操作中,有两处错误。答案:(1)药匙;(2)应选用 10mL 量筒能比较准确地量取水的体积;(3)有两处错误,两个托盘上均应各放一张质量相同的白纸;应在右盘上放砝码,左盘上放氯化钠。13将一瓶 80g 10%的 NaCl 溶液分为 2 等份,每份溶液中溶质的质量分数为_;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水_g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入 NaCl_g。考点:溶液的均一性、有关溶液的计算。解析:将一瓶 80g 10%的 NaCl 溶液分为 2 等份,由于溶液具有均一性,即溶液

18、各处的浓度、密度等性质相同,所以,每一份溶液中溶质的质量分数均为 10%;有关溶液的简单计算,关键是溶质质量分数计算公式的应用。其中一份,若加水稀释,使其溶质质量分数减小一半,设应加水质量为 x解得:x40g另一份,加入 NaCl,使其溶质的质量分数增大一倍,设需加入 NaCl 的质量为 y解得:y5g答案:10%;40;514某课外兴趣小组对一组铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应 )进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表:甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分

19、反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据,回答下列问题:(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2)计算样品中铁的质量分数;(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为 25.4g;计算结果精确到 1)考点:化学方程式与溶液中溶质质量分数的综合计算。解析:解答这类题时,要善于抓住相等量寻找铁与稀硫酸恰好完全反应的数据。甲、乙所取铁样品质量相等,甲多取 50g 稀硫酸,剩余物加烧杯的质量比乙多 50g,说明乙中硫酸完全反应。乙、丙所取硫酸相等,丙多取铁样品 5g,剩余物加烧杯的质量比乙多 5g,说明乙中铁样品完全反应。由此判断

20、乙同学所取的两种物质恰好完全反应。(2)设样品中铁的质量为 x,生成 FeSO4 的质量为 y。生成氢气的质量 150g+9g158.7g=0.3gFe+H 2SO4=FeSO4+H256 152 2x y 0.3g样品中铁的质量分数为: 溶液中溶质的质量分数: 答案:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2)样品中铁的质量分数是 93;(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 17。15我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度:(1)从表中

21、数据可以看出,温度对_的溶解度影响不大。(2)要使 NH4Cl 饱和溶液中的 NH4Cl 结晶析出,在_(填“较高” 或“较低”)温度下进行比较合适。0 20 40 60NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2(3)“侯氏制碱法”制 NaHCO3 的方程式是 NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO 3+NH4Cl,该反应能进行的原因是_。考点:温度对溶解度的影响。解析:该题依托侯德榜制碱法,题中所给溶解度表,反映了温度对不同固体物质溶解度的影响,需对表中数据进行分析判断并得出结论。分析给出的溶解度表,可以看出三种物质的溶解度均随着温度的升高而增大,NaCl 的溶解度随温度变化程度最小,即温度对 NaCl 的溶解度影响不大。NH 4Cl 的溶解度在较高温度时较大,较低温度时较小,即较低温度时更容易达到饱和而析出晶体,要使 NH4Cl 饱和溶液中的 NH4Cl 结晶析出,在较低温度下进行比较合适。比较三种物质的溶解度,相同温度时,NaHCO 3 的溶解度最小,即 NaHCO3 更容易达到饱和而结晶析出,所以反应:NaCl+CO 2+NH3+H2ONaHCO 3+NH4Cl 能够发生并制得 NaHCO3。答案:(1)NaCl (2)较低 (3)有溶解度较小的 NaHCO3 产生

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