1、2018 高二化学上学期期中试卷加答案时量： 90 分钟 满分：100 分第 I 卷（选择题）一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42分。每小题在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1下列关于能量变化的说法正确的是A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B 化学反应在发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A 铝片与稀 H2SO4 反应 B Ba(OH)28H2
2、O 与 NH4Cl 反应C 灼热的炭与 CO2 反应 D 甲烷在 O2 中的燃烧反应3有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A 稀硫酸与 0.1 molL NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol1B 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 221 kJmol-1， 则可知 C 的燃烧热为 110.5 kJmol1C 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol1D 500、30MPa
3、 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 38.6kJmol14下列有关化学反应速率的说法正确的是A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B 100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢5在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
4、 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差B 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C 用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D 若 NaOH 的物质的量稍大于 HCl，会导致所测中和热数值偏高6下列过程一定不能自发进行的是A 2N2O5(g)4NO2(g) O2(g) ；H0 B 2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0 D 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H07有一处于
5、平衡状态的反应：X(s)2Y(g) 3Z (g)，H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，可选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D 8已知水的电离方程式：H2O HOH，下列叙述中正确的是A 升高温度，KW 增大，pH 不变B 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C 室温下向水中加入少量稀硫酸，c （H）增大，KW 不变D 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低9为了比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快
6、慢来比较反应速率的大小B 若图甲实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效果好C 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10在已达到平衡的可逆反应 2SO2O2 2SO3 中，充入由 18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的A 多余的 O2 中 B 生成的 SO3 中 C O2 和 SO2 中 DSO2 、O2 和 SO3 中11下列说法中有明显错误的是A 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使
7、单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号 pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A 相同体积 、溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：B 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的pH：C 、两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D VaL溶液与 VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb） ，若混合后溶液 pH5，则VaVb 9
8、1113臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) HT1，纵坐标可代表 NO2 的百分含量C丙图为充入稀有气体时速率变化 D丁图中 a、b、c 三点只有 b 点已经达到平衡状态14已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为 QkJ，而生成的 CO2 恰好被200mL 5mol/L KOH 溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热 H 为A 8Q kJ/mol B 4Q kJ/mol C 20Q kJ/mol D 16Q kJ/mol15用水稀释 0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是A c(H+) B O
9、H-的物质的量 C c(OH-)/c(NH3H2O) D c(NH3H2O)/ c(OH-)16已知反应 2NH3 N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为 0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 的平衡常数为A 4 B 2 C 1 D 0.517下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D、在 pH 等于 3 的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液 pH 增大18对于平衡体系 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
10、H=b kJmol1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2.2 倍，则m+np+qB若平衡时 A、B 的转化率相等，则反应开始时A、B 的物质的量之比为 m：nC若保持其它条件不变，升高温度，D 的体积分数增大，则该反应的H0D若 m+n=p+q，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2a mol19反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%
11、。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A 均不变 B 增大，不变，减少 C 均增大 D 减少，不变，增大20已知 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol 1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和 0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A 若 c(SO2)与 c(O2)之比为 k，则：k 甲k 丙k乙 B 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲Q 丙2Q乙C 容器内压强 P：P 甲P 丙2
12、P 乙 D SO3 的质量 m：m 甲m 丙2m 乙21浓度均为 0.1mol/L、体积均为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B 相同温度下，电离常数 K(HX)：abC 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH)：a” 、“”或“= ”） 。23 （ 8 分）下列物质中，NaCl；NaOH；NH3H2O ；CH3COOH 溶液；BaSO4；H2O；HCl ；H2SO4 CO2 ；酒精溶液。（1 ）是弱电解质的有_(填物质编号） 。（2 ）有 pH 均为 2 的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为_（填物质编号） ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH 的溶液，所需酸溶液的体积分别为 a、b、c，则 a、b 、 c 的大小关系是_。（3 ）常温下，0.05 mol/L 的溶液中，水电离出的c(H) _mol/L。24 （ 16 分）某学习小组配制了 0.1 mol/L 的 KMnO4
