精选优质文档-倾情为你奉上窗体底端- 等效平衡详细讲解 一、 概念化学与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的即互称为。切记的是组分的相同，包括、物质的量分数或质量，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。二、规律规律：恒温恒容条件下1. 恒温恒容时，对一般的，不同的投料方式如果根据中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。【范例1】定温定容下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的都相等，请填写下面的空格。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol：
