第四章 电化学基础第一节 原电池Zn Cu G H2SO4（1） G Zn Zn H2SO4（2） G Fe C H2SO4（3） G Zn Cu C2H5OH（4） G Zn Cu CuSO4CuSO4（5）是是复习回忆：1.判断以下哪些是原电池？一、原电池利用氧化还原反应原理将化学能转变为电能的装置。1、原电池：2、形成原电池的条件是 ： 有两种活动性不同的金属（或非金属导体）作电极。 两极相连或接触，形成闭合电路。 电极材料均插入电解质溶液中。 能自发地发生氧化还原反应。3、原电池工作原理、组成：(电池)总反应：正极反应+负极反应(电子得失总数相等时才可相加)正极反应：得到电子 （还原反应）。负极反应：失去电子 （氧化反应）。电子流向：从负极流出，从正极流入。原电池有2个半电池组成：半电池反应也叫电极反应 G Zn Cu ZnSO4CuSO4KCl由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。思考写出其电极反应式 CuSO41.根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2.根据电极反应确定合适的电极材料和电
