第二节 共价键与分子的空间构型【学习目标】1、能根据杂化理论判断简单分子或离子的构型.2、掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型分子的立体构型.【学习重点、难点】能根据杂化理论判断简单分子或离子的构型, 碳原子只有两个未成对的2p电子，若碳原子与氢原子结合，应形成CH2，为什么是CH4?就算碳原子价电子: 2S22P2思考 碳原子与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构？1.杂化轨道理论简介2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3 杂化态激发 当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，能量相等，成分相同为了解决这一矛盾，鲍林提出:为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，能量最低，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。CHHHH10928 杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使电子云重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。 sp3 杂化 原子形成分子时，同一个原子中能量相近的1个 ns 轨道与3个 np 轨道进行重新组合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。 由于每个轨道中都含有1/4的s轨道成分和3/4的p轨
