1、2017 年北京高考化学综合提升复习（九）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1 （ 6 分） （2015福建）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）A 橡皮擦橡胶工业 B 铝合金片冶金工业C 铅笔芯电镀工业 D 铅笔漆涂料工业考点： 有机高分子化合物的结构和性质；合金的概念及其重要应用专题： 化学应用分析： A根据橡皮擦的成分分析；B铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D铅笔漆属于涂料解答： 解：A橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故 A 不选；B冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应
2、，故 B 不选；C铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故 C 选；D铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故 D 不选；故选 C点评： 本题考查生活中的材料铅笔相关的工业，掌握制作铅笔的材料成分为解答关键，题目难度不大2 （ 6 分） （2015福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C 丁烷有 3 种同分异构体D 油脂的皂化反应属于加成反应考点： 有机化学反应的综合应用；分析：A根据聚氯乙烯（ ）的结构分析；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧
3、化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；C丁烷有 2 种同分异构体；D有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，油脂的皂化反应属于油脂的水解反应解答：解：A聚氯乙烯的结构简式为： ，聚氯乙烯中不含碳碳双键，故 A错误；B淀粉水解生成葡萄糖（C 6H10O5） n+nH2O nC6H12O6，乙醇氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O，乙醛氧化生成乙酸2CH3CHO+O2 2CH3COOH，CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故 B 正
4、确；C丁烷分子式为 C4H10，有 2 种同分异构体，正丁烷结构简式为 CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为（CH 3） 2CHCH3，故 C 错误；D油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，如：+3NaOH3C17H35COONa+ ，该反应属于取代反应，故D 错误；故选 C点评： 本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点，D 选项注意加成反应与水解反应的区别3 （ 6 分） （2015福建）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘
5、上添加 NaOH 固体B 配制 FeCl3 溶液 将 FeCl3 固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价；分析： A氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；BFeCl 3 为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4
6、+；D铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀解答： 解：A称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故 A 错误；B氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故 B 错误；C检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH 4+OH NH3+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故 C 正确；D铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的称量、盐类的水解、铵根离
7、子的加检验及分金属的腐蚀分类等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大4 （ 6 分） （2015福建）纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A X 可能是金属铜 B Y 不可能是氢气C Z 可能是氯化钠 D Z 可能是三氧化硫考点： 真题集萃；无机物的推断分析： AX+YZ，Z 电解生成 X、Y ，说明电解电解质本身，所以 X 可能是金属铜，Y 可能为氯气，根据铜、氯及其化合物的性质分析解答；BX+YZ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是氯气，Y 可能为氢气，符合条件；C Z 可能是氯化钠，X 、Y 只能为氢气、氯气
8、中的一种，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解水和电解质，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件；DZ 可能是三氧化硫，X 、Y 只能为二氧化硫、氧气中的一种，三氧化硫和水反应生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件解答： 解：AX+YZ，Z 电解生成 X、Y ，说明电解电解质本身，所以 X 可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+YZ，Cu+Cl 2 CuCl2，Z 为 CuCl2，电解 CuCl2 溶液：CuCl2 Cu+Cl2，故 A 正确；BX+YZ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是氯气，Y 可能为氢气，反应为：X+YZ，H 2+
9、Cl2 2HCl，Z 为 HCl，电解 HCl 溶液：2HCl H2+Cl2，故 B 错误；C Z 可能是氯化钠，X 、Y 只能为氢气、氯气中的一种，X+YZ， 2Na+Cl2 2NaCl，Z 电解：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl2，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件，故 C 错误；DZ 可能是三氧化硫，X 、Y 只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+YZ，2SO 2+O22SO3，三氧化硫和水反应 SO3+H2O=H2SO4 生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查无机物的推断，题目难度不大，
10、注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意 X+YZ，Z 电解生成 X、Y ，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累5 （ 6 分） （2015福建）短周期元素 X、Y、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A 原子半径：WZYXB 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；分析： 短
11、周期元素 w 的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 P 元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Si 元素，由此分析解答解答： 解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故 A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X WZ，故 B 正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y XW Z，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ
12、，故 C 正确；D、主族元素除了 O 和 F 之外，最高化合价等于主族序数，所以 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，故 D 正确；故选 A点评： 本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易6 （ 6 分） （2015福建）某模拟 “人工树叶” 电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和CO2 转化为 O2 和燃料（C 3H8O） 下列说法正确的是（ ）A 该装置将化学能转化为光能和电能B 该装置工作时，H +从 b 极区向 a 极区迁移C 每生成 1mol O2，有 44g CO2 被还原D a 电极的反
13、应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O考点： 原电池和电解池的工作原理；分析： A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a 与电源负极相连，所以 a 是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO 2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成 9mol 的氧气，阴极有 6mol 的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a 与电源负极相连，所以 a 是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O解答： 解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能
14、转化为化学能，故 A 错误；B、a 与电源负极相连，所以 a 是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以 H+从阳极 b 极区向阴极 a 极区迁移，故 B 正确；C、电池总的方程式为：6CO 2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成 9mol 的氧气，阴极有 6mol 的二氧化碳被还原，也就是 1mol 的氧气，阴极有 mol 的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为 29.3g，故 C 错误；D、a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原
15、理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易7 （ 6 分） （2015福建）在不同浓度（ c） 、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（ v）如下表下列判断不正确的是（ ）0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A a=6.00B 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C b318.2D 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同考点： 真题集萃；化学反应速率的影响因素分析：A、由表可知温度由 318.232
16、8.2，在浓度相同的情况下 =0.4，由此解答；B、由表可知温度由 318.2b，浓度由 0.3mol/L0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由 328.2b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短解答：解：A、由表可知温度由 318.2328.2，在浓度相同的情况下 =0.4，所以 a=6，故 A 正确；B、由表可知温度由 318.2b，浓度由 0.3mol/L0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以 v 可能不变，故 B 正确；C、由表可知温度由 328.2b，在浓度相同的情况下，水解速
17、率变小，所以温度降低，所以温度 b318.2，故 C 正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故 D 错误；故选 D点评： 本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等二、非选择题（共 3 小题，满分 45 分）8 （ 15 分） （2015福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义（1 ） 硫离子的结构示意图为 加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O （2 ） 25，在 0
18、.10molL1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c（S 2）关系如图（忽略溶液体积的变化、 H2S 的挥发） pH=13 时，溶液中的 c（H 2S）+c （HS ）= 0.043 molL 1某溶液含 0.020molL1Mn2+、0.10molL 1H2S，当溶液 PH= 5 时，Mn 2+开始沉淀已知：K sp（MnS） =2.81013（3 ） 25，两种酸的电离平衡常数如表Ka1 Ka2H2SO3 1.3102 6.3108H2CO3 4.2107 5.61011HSO3的电离平衡常数表达式 K= 0.10molL1Na2SO
19、3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na +）c（SO 32）c （ OH）c（HSO 3）c （H +） H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O 考点： 真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较分析： （1 ） S 是 16 号元素S 原子获得 2 个电子变为 S2，硫离子的结构示意图为：；加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2 ） pH=13 时，c（S 2）=5.710 2mol/L，在 0.10molL1H2S 溶液中根据硫守恒c（ H2
20、S）+c（HS ）+c（S 2）=0.10molL 1；当 Qc=Ksp（MnS ）时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；（3 ） HSO3的电离方程式为：HSO 3H+SO32，平衡常数表达式为 K=；Na2SO3 溶液显碱性，SO 32存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；由表可知 H2SO3 的二级电离小于 H2CO3 的一级电离，则酸性强弱H2SO3H 2CO3HSO 3，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O，而不是为 H2SO3+2HCO3=SO32+2CO2+2H2O解答： 解：（1）S 是 16
21、 号元素S 原子获得 2 个电子变为 S2，硫离子的结构示意图为：，故答案为： ；加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：C+2H 2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O，故答案为：C+2H 2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；（2 ） pH=13 时，c（S 2）=5.710 2mol/L，在 0.10molL1H2S 溶液中根据硫守恒c（ H2S）+c（HS ）+c（S 2）=0.10molL 1，所以 c（H 2S）+c（HS ）=0.15.7102=0.043mol/L，故答案为： 0.043；当 Qc=Ksp
22、（MnS ）时开始沉淀，所以 c（S 2）= = =1.41011mol/L，结合图象得出此时的 pH=5，所以pH=5 时锰离子开始沉淀，故答案为：5；（3 ） HSO3的电离方程式为：HSO 3H+SO32，平衡常数表达式为 K=，故答案为： ；Na2SO3 溶液显碱性，SO 32存在两步水解：SO 32+H2OHSO3+OH，HSO 3+H2OH2SO3+OH，以第一步水解为主，水解程度较小，则 0.1mol/L Na2SO3 溶液中的离子浓度顺序为：c（Na +）c （SO 32）c（OH ）c（HSO 3）c（H +） ，故答案为：c（ Na+） c（ SO32）c （OH ）c（H
23、SO 3）c（H +） ；由表可知 H2SO3 的二级电离小于 H2CO3 的一级电离，所以酸性强弱H2SO3H 2CO3HSO 3，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O，而不是为 H2SO3+2HCO3=SO32+2CO2+2H2O故答案为：H 2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O点评： 本题考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用9 （ 15 分） （2015福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛（1 ）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离
24、子方程式为 Al3+3H2OAl（OH） 3+3H+ （2 ）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、 SiO2 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2沸点/ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 防止后续步骤生成的 AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 （只要求写出一种） 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 Fe 或铁 已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al （s）+3CO（g） H1=+1344.1k
25、Jmol12AlCl3（ g）=2Al（s）+3Cl 2（g ）H 2=+1169.2kJmol1由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为 Al 2O3（s ）+3C（s）+3Cl 2（g ）=2AlCl3（g） ）+3CO（g）H=+174.9J/mol 步骤的经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为 NaCl 、 NaClO 、 Na 2CO3 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 除去 FeCl3，提高 AlCl3 纯度 考点： 真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题： 实验设计题分析
26、： （1 ）胶体具有吸附性，氯化铝能净水是因为：氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，据此书写水解方程式；（2 ）用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在 300焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在 950加热，Al 2O3、Fe 2O3 和 SiO2先被焦炭还原为 Al、Fe、Si，该过程生成 CO，后 Al、Fe、Si 分别和 Cl2 反应生成对应的氯化物，即 SiCl4、AlCl 3、FeCl 3，CO 和 O2 反应生成 CO2，后冷却到 100，尾气为CO2、多余的 Cl2，O 2，以及 SiCl4，AlCl 3 和 FeCl3 变成固体，得
27、到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在 300，废渣为 Fe，得到成品氯化铝，步骤 1 中焙烧固体：水分挥发其作用是防止后续步骤生成的水解，气孔数目增多其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率；根据物质中含有的元素组成可知：若步骤中不通入氯气和氧气，则焦炭还原氧化铁反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁；根据盖斯定律结合已知方程式构建目标方程式求解；步骤经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，Cl 2 和 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，CO 2 和 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3 和 H2O；
