1、知识改变命运，学习成就未来 第 1 页 共 11 页 2018-11-262010 高考化学试题分类汇编：化学反应中的能量变化（2010 山东卷）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下， 22()()HgCllg在光照和点燃条件的 H不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故 B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据 =生成物的焓-反应物的焓可知
2、，焓变与反应条件无关，故 D 错。答案：C（2010 重庆卷）12已知 22HgBrlrg;72kJ/mol.H 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404 B260 C230 D20012. 答案 D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br 2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol，则 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)； H= 102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D 项正确。（2010 天津卷）6下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20
3、mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H ”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H 2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c 平衡 （H +）=2. 0 10-5molL-1，c 平衡 （H 3BO 3）c 起始（H 3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H 2O 的平衡浓度不列入K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元
4、素守恒，产物只能是 H2， 故方程式为 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H 3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应， H O。(3) K= )(34B= 7.0125=答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 H O(3) 710或 1.43（2010 福建卷）23 （15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金知识改变命运，
5、学习成就未来 第 8 页 共 11 页 2018-11-26属元素。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。选项 a b c dx 温度
6、 温度 加入 H2的物质的量 加入甲的物质的量y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 02mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为 _。解析：(1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断 J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据 J、R 在周期表中的相对位置可以判断 R 为硫元素，则 T 为氯元素，处于第三周期第七主族（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为 2CH（3）M 和 T 形成的化合物为
7、 3AlC，与水反应 33()AlOAlCl，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应： 322226NN生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应 0H， 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入 2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小知识改变命运，学习成就未来 第 9 页 共 11 页 2018-11-26（5）JR 2为 CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 22131()()()5CSOgCSOg 1275HKJmolA答案：(1) ； A（2） 2H（3） 33(
8、)AlCOlHCl，（4） 22226NNOa 和 c;a 或 c（5） 222131()()()55CSgCSg 1275HKJmolA（2010 上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：223()()190OOKJ 1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应 450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a 23()SOvo正 逆（ ） b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充
9、入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则 2()vo= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO 3) mol。答案：1）五氧化二钒（V 2O5） ；大于；2）在 450时，2molSO 2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方
10、程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是 450时，2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3）根据化知识改变命运，学习成就未来 第 10 页 共 11 页 2018-11-26学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中 SO3的物质的量为 0.18mol，则v（SO 3）=0.072mol.L -1.min-1，则 v
11、（O 2）=0.036mol.L -1.min-1；再继续通入 0.20molSO2和 0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO 3的物质的量介于 0.36 和0.40 之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高 K 值增大；若正反应为放热反应，温度升高 K 值减小。（2010 江苏卷）17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中 2SO的化学反应为：3243()NHSONH42()能提高燃煤烟气中 2去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使 3HSO转化为 42采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 2CO，原因是（用离子方程式表示） 。（2） 方法重要发生了下列反应：22()()()COgSgC 18.0JHkmolA2HHO 9422()() 156.Jkl
