1、1海南海政学校 2013 届高三化学第一次月考试题(考试时间：2012-9-7。90 分钟，100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N-14 O16 Na 23 S-32 Cl35.5 Mg24 K-39 Mn-55 Fe56 Cu64 Zn-65 Se-79 I-127 命题人：谢光清第卷一、选择题（本大题共 6 小题，每小题 2 分，满分 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ） 。AHClO 、HNO 3、浓 H2SO4 都具强氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu 2（ O
2、H） 2CO3 均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH 3COOH、CH 3CH2OH 都易溶于水，都是电解质DHCOOH、 H2CO3、H 2SO4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )3.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应4. 肼（ 2NH）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：N=N 为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量（ KJ）是A.194 B.39
3、1 C.516. D.6585. 25和 101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A12.5% B25% C50% D75%26. 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01molCl2,有一半 Br-变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3 )。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（ ）A.0.0075 molL-1 B. 0.008molL-1 C.0.075molL -1 D.0.08molL-1二、
4、选择题（本大题共 6 小题，每小题 4 分，满分 24 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。错选或多选不得分,选对但不全得 2 分）7. NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1.0L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA8.能正确表示下列反应
5、的离子方程式为A碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热： HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H + = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al2O3+2O H=2AlO2+H2O9. 现有 KHSO4、BaCl 2、Na 2CO3、FeSO 4和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是( )。A.X 一定为 KHSO4 B.Y 一定为 Na2CO3C.Z 可能是氯水 D.M、N 必定各
6、为 BaCl2、FeSO 4中的一种10.20 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g/cm3，物质的量浓度为 4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是( )A25 时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol/LB此溶液中 KCl 的质量分数为 74.54.01.1741 000100%C20 时，密度小于 1.174 g/cm3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1.174 g/11.分析化學反應: 3Cu 2S+ 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 4NO + 3S + 8H2O 下列说法不正确的是:A.只有硫元素
7、被氧化; B.NO 是还原产物 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比是 3:16D.0.3molCu(NO3)2 生成时转移电子 0.6mol12. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 复分解反应：2CH 3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaC
8、lO4； NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：Co(OH) 3 FeCl3 I2 B还原性（酸性溶液）：FeCl 2 HI HClC. 酸性(水溶液):CH 3COOH H2CO3 HCN D. 热稳定性:NaClNaClO 4NaClO3第卷三、非选择题（本题包括 6 个小题，共 64 分）13.（13 分）大气中 SO2 和 NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成 4 份，进行如下实验：第一
9、份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色。已知： Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5 请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl-： 。（4）该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形
10、成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢通入 O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO 的作用： 。14（6 分）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H 2、和 CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJ.mol-1、-285.8kJ.mol-1 和-283.0kJ.mol-1，则生成 1m3（标准状况）CO 所需热量为 ；15（11 分）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 C
11、uCl:CuSO4+ Na2SO3+ NaCl+ Na2CO3 CuCl+ Na2SO4+ CO2（没配平）(1)CuCl 制备过程中需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液，试计算配制该溶液所需的 CuSO45H2O与 H2O 的质量之比。(2)准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl 样品置于一定量的 0.5 molL-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，用 0.100 0 molL-1 的 Ce(SO4)2 溶液滴定到终点，消耗 24.60 mL Ce (SO4)2 溶液。有关化学反应为：Fe 3+CuClFe 2+Cu2+Cl- Ce4+Fe2+
12、Fe 3+Ce3+通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。16（10 分）取少量 Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为： ，此反应属于 。（2）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 1mL FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得 Fe(OH)3胶体（编号乙） 。4（3）取另一小烧杯也加入 20mL 蒸馏水后，向烧杯中加入 1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与
13、编号乙的烧杯一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。（4）取乙烧杯中少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的 FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因： ，又得到黄色的 FeCl3溶液的化学方程式为： 。（5）已知 Al(OH)3胶体能够净水，则 Fe(OH)3胶体 （填“能”或“不能” ）净水。17（13 分）某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
14、（1）请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _。（2）反应 Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na 2SO4+H2O 中的还原剂为_。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl-、OH -和 SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2 的影响）。提出合理假设。假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO-；假设 3：_。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL -1H2SO4、 1moL L-1NaOH、
15、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液。实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：18.（11 分）实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后，K 2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4; 滤去 MnO2沉淀,浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4.请回答:(1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式
16、是:_(2) K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是:_(3)若用 2.5 g 软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验,计算 KMnO4的理论总产量.(4) KMnO4与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2,该反应的化学方程式是:_(5)上述制得的 KMnO4产品 0.165 g,恰好与 0.355 g 纯 Na2C2O4反应完全,计算该 KMnO4的纯度.5题号 1 2 3 4 5 6答案 A C C B C D题号 7 8 9 10 11 12答案 B B D A B C A C B13.（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO 32-具有较强的还原性，因此酸性
17、条件下 SO32-与 NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色，说明有 NO3 或 NO2-，（6I - + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H 2O 或 2NO2-+ 2I + 4H = I2 + 2NO+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有 SO42 ；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有 NH4 ；第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有 Cl 或 SO42 (生成 AgCl或 Ag2SO4
18、，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色，说明没有 NO2-，否则 NO2-离子能与具强氧化性的酸性 KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO 2- + 2MnO4 +6H = 5NO3 + 2Mn2 + 3H2O）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有 SO42-、NO 3-、NH 4+；肯定不存在的离子有 SO32-、NO 2-。（2）试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式是：6I - + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H 2O。（3）由于该试液中存在着 SO42 ，所以，检验该试液中是否存在 Cl- 时要考虑排除 SO42
19、的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl-。（4）据题目告知，是探究NO 参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO 2 与氧气反应生成 SO3 ，SO 3 溶于雨水后形成 H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢通入 O2时，要生成 SO3 必须要有催化剂参与，所以 NO 应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2
20、NO+O2= 2NO2 ， NO 2+SO2 = SO3 + NO。14CH4 （g）+ 2O2（g）CO2（g） + 2H2O（l）H=-890.3KJ/mol（1）因为 2CO（g） + O2（g ） 2CO2（g）H=-571.6KJ/mol 利用能量守恒得所以 2CO2（g） 2CO （ g） + O2（g） H=571.6KJ/mol（2 ）因为 2H2 （g ）+ O2（g） 2H2O（l ）H=-566KJ/mol 同理所以 2H2O（l） 2H2 （g）+ O2（g）H=566KJ/mol （3）（1）+（2）+（3）得CH4 （ g）+ CO2（g ） 2CO（g） + 2H
21、2 （g）H=274.3KJ/mol 解设生成 1m3（标况） CO 所热量为 X1m3=1000LCH4 （ g）+ CO2（g ） 2CO（g） + 2H2 （g）H=274.3KJ/mol44.8L 274.3KJ1000L XX=5520KJ=5.52103KJ15. 解析：(1) 设需要 CuSO45H2O 的质量为 x，H 2O 的质量为 yCuSO45H2O 的相对分子质量为 250，CuSO 4 的相对分子质量为 16010.56yx16x=5 (x+y) x:y=5:11故所需 CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比为 5：11。(2) 设样品中 CuCl 的质量为 x6
22、由化学反应方程式可知：CuClFe 2+Ce4+LLmolxg3106.240.5.9x=0.100 0 molL-124.6010-3L99.5 gmol-1x=0.244 8 g100%=97.92%25.497.92%96.50%故样品中 CuCl 的质量分数符合标准。16.略17. (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3(3) 只存 ClO-步骤 2：向 A 试管中滴加 12 滴 0.01molL-1KMnO4 溶液（1）若溶液褪色，则假设 1 成立；（2）若溶液不褪色，则假设 2 或 3 成立。步骤 3：向 B 试管中滴加 12 滴淀粉-KI 溶液 （1）若溶液变蓝色，则假设 3 成立；（2）若溶液不变蓝色，结合步骤中的（2），则假设 2 成立。18. （1）3MnO 2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO 4-+4H+=MnO2+2MnO 4-+2H2O（3）24 g（4）2KMnO 4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H 2O（5）2/5 KMnO 4 Na2C2O4 95.8%
