1、高三化学试题第 1 页（共 11 页）海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2017.1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第 I 卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程
2、是A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑2. 下列说法不正确的是A碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知 8838Sr 位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是A 8838Sr 的中子数为 38B最高化合价为+2C原子半径：SrCa D氢氧化物为强碱4. 某同学进行 SO2 的性质实验。在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na2SO3固体上滴加数滴浓 H2SO4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观
3、察到的实验现象如下表所示。序号 试剂 实验现象a 品红溶液 红色褪去b 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去c NaOH 溶液（含 2 滴酚酞） 红色褪去下列说法正确的是A.浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应B. a、b 均表明 SO2 具有漂白性C. c 中只可能发生反应：SO 2 + 2OH= SO32 + H2OD. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na +)+c(H+) = 2c(SO32) +c(HSO3) + c(OH)高三化学试题第 2 页（共 11 页）5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A混凝法，用明矾做混凝剂： Al3+ + 3H2
4、O Al(OH)3 + 3H+B中和法，用过量 CO2 中和碱性废水： CO2 + 2OH=CO32C沉淀法，用 Na2S 处理含 Hg2+废水：Hg 2+ + S2=HgSD氧化还原法，用 FeSO4 将酸性废水中 Cr2O72还原为 Cr3+：Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是A. 上述反应是酯的水解反应B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有 4 种D. 二苯基草酸酯与草酸(
5、 )互为同系物7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A中反应的离子方程式： 2I + H2O2= I2 + 2OHB中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗上口倒出C中得到的上层溶液中含有 ID操作 Z 的名称是加热8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：向浓 H2SO4 乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管 A一段时间后，试管 B 中红色溶液上方出现油状液体停止加热，振荡试管 B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A. 中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B. 中油状液
6、体层变薄主要是乙酸乙酯溶于 Na2CO3 溶液所致C.中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有 3 组峰9. 室温下，向 0.01 molL1的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是Aa 点，pH = 2Bb 点，c(CH 3COO-)c(NH4+)Cc 点， pH 可能大于 7高三化学试题第 3 页（共 11 页）Dac 段，溶液 pH 增大是 CH3COOH H+ + CH3COO-逆向移动的结果10. 某同学进行下列实验：操作 现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴 1
7、 滴含酚酞和 K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕” 。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是A. 生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe 2e = Fe2+C. 边缘处：O 2 + 2H2O +4e= 4OHD. 交界处：4Fe 2+ + O2 + 10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+11密闭容器中，由 H2 和 CO 直接制备二甲醚（CH 3OCH3） ，其过程包含以下反应：i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 = 90.1 kJmol1ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(
8、g) H2 = 24.5 kJmol1当其他条件相同时，由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的反应中，CO 平衡转化率随条件 X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A .由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应B. 条件 X 为压强C. X 增大，二甲醚的产率一定增大D. X 增大，该反应的平衡常数一定减小12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH) 2 + 2OH Cu(OH)42（深蓝色） 。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是A. 中出现蓝色沉淀B. 中现象是 Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42正向移动的结果C. 中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比和可知 Cu(O
9、H)2 氧化性强于 Cu(OH)4213. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液处理铅膏（主要成分 PbSO4）获得 PbCO3：PbSO 4(s) + CO32(aq) PbCO3(s) + SO42(aq)K = 2.2105。经处理得到的 PbCO3 灼烧后获得 PbO，PbO 再经一步转变为 Pb。下列说法正确的是A. PbSO4 的溶解度小于 PbCO3B. 处理 PbSO4 后，Na 2CO3 或 NaHCO3 溶液的 pH 升高C. 若用等体积、等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别处理 PbSO4，Na 2CO3 溶液中的 PbSO4
10、转化率较大D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应高三化学试题第 4 页（共 11 页）142016 年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO 2 电池。放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。吸入 CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2 中，有 2/3 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。下列说法正确的是A “吸入”CO 2 时，钠箔为正极B “呼出”CO 2 时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C “吸入”CO 2 时的正极反应 ：4Na + 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ C D标准状况下，每“呼出” 22.
11、4 L CO2，转移电子数为 0.75 mol第 II 卷（非选择题，共 58 分）15.（14 分）功能高分子 P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：（1）烃 A 的相对分子质量是 26，其结构简式是_。（2）反应的反应类型是_。（3）C 中含有的官能团是_。（4）D 为苯的同系物，反应 的化学方程式是_。（5）G 的结构简式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）反应和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成 1,3-丁二烯，写出合成路线（用CCR H+ COHR 一一一一 CCR CHROHi. OCH3+ HI OH+ CH3Iii.iii.OH+ CH3I
12、 NaOH OCH3+ NaI + H2O（R、R表示氢或烃基）高三化学试题第 5 页（共 11 页）结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。16.（14 分）为探究 FeCl3 溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。（1）配制 50mL 1.0 molL1的 FeCl3 溶液，测其 pH 约为 0.7，即 c(H+) = 0.2 molL1。用化学用语解释 FeCl3 溶液呈酸性的原因： _。下列实验方案中，能使 FeCl3 溶液 pH 升高的是（填字母序号）_。a. 加水稀释 b. 加入 FeCl3 固体c. 滴加浓 KSCN 溶液 d. 加入
13、 NaHCO3 固体（2）小组同学利用上述 FeCl3 溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作 现象向反应瓶中加入 6.5 g 锌粉，然后加入 50 mL 1.0 molL1的FeCl3 溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn 的性质与 Al 相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = = Na2ZnO2 + H2 合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_。用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_。分离出黑色固体，
14、经下列实验证实了其中含有的主要物质。i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡；iii. 将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。a. 黑色固体中一定含有的物质是_。b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是_。（3）为进一步探究上述 1.0 molL1FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作 现象将 5 mL 1.0 molL1的 FeCl3 溶液与0.65 g 锌粉混合溶液温度迅
15、速上升，开始时几乎没有气泡将_与 0.65 g 锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在 1.0 molL1FeCl3 溶液中，Fe 3+的氧化性比 H+更强。高三化学试题第 6 页（共 11 页）17.（10 分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质 )生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程 I，发生反应的离子方程式是 _。（2）过程II，用一定浓度的NaHCO 3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH) 3生成的量随加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线如下： 加入NaHCO 3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是_。过程II生成Al(OH) 3的离子方程式是
16、_。（3）过程III ，电解 Na2CO3溶液的装置如下图所示。 阴极的电极反应式是_。 简述阳极液生成的原理：_。高三化学试题第 7 页（共 11 页）18.（8 分）H2O2 广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2 溶液的漂白性是 HO2所致。（1） H2O2 溶液显弱酸性,测得 0.15 molL1H2O2 溶液 pH 约为 6。写出 H2O2 生成 HO2的电离方程式：_。（2）其他条件相同时，研究不同初始 pH 条件下 H2O2 溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是_，结合平衡移动原理简述理由：_。（3）实验发现：若 pH 11，
17、则 H2O2 溶液的漂白效果随 pH 增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中 H2O2 的分解与 pH 有关。测定不同初始 pH 条件下，初始浓度均为 0.15molL1 的 H2O2 溶液发生分解反应，结果如下：查阅资料： HO2+ H2O2=H2O+O2 + OH。 结合离子方程式解释 1 小时后 pH 没有明显变化的原因：_。 从反应速率的角度分析 pH 过大，H 2O2 溶液漂白效果会降低的原因：_。初始 pH pH = 10 pH = 121 小时后 H2O2 溶液浓度0.13 molL1 0.07 molL11 小时后 pH 没有明显变化 没有明显变化高三化学试题第 8
18、 页（共 11 页）19.（12 分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置 现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因_，写出产生该物质的电极反应式：_。（2）乙查阅资料，CuCl 2 溶液中存在平衡 ：Cu 2+ + 4Cl CuCl42 (黄色) H0。据此乙认为:电解过程中，CuCl 42 (黄色)浓度增大，与 CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl 42 浓度增大的原因：_。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解 CuCl2 溶液，
19、对溶液变色现象继续探究。装置 现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U 型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4）丙继续查阅资料：i. 电解 CuCl2 溶液时可能产生CuCl 2 ，CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色ii. 稀释含CuCl 2 的溶液生成 CuCl 白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色，与 CuCl2 蓝色溶液混高三化学试题第 9 页（共 11 页）合呈绿色。丙进行如下实验：a取电
20、解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加 2 mL 浓盐酸，加热获得含CuCl 2 的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 a 的目的是_。 写出 b 中生成CuCl 2 的离子方程式：_。 补充 c 中必要的操作及现象：_。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl 2 是导致溶液变绿的原因_。海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案 20171第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 道小题，每小题 3 分，共 4
21、2 分。题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B C A D B B C题号 8 9 10 11 12 13 14答案 C B D A D C C第 II 卷（非选择题，共 58 分）阅卷说明：1 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。2化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 0 分，反之，写对给分。（2）无机反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得这 1 分。（3）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分；“ ”视为反应条件，不写“”或“”不扣分。（4）有机方程式见评分标准。3合理答案均可酌
22、情给分。15 （14 分，特殊标注外，每空 2 分）（1） （1 分）HCCH高三化学试题第 10 页（共 11 页）（2）加成反应（1 分）（3）碳碳三键、溴原子（4）（5）（6）（7）保护苯环上的（酚）羟基（1 分）（8）（3 分，每一步 1 分）16 （14 分，每空 2 分）（1） Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+acd（2） 溶液温度升高，反应过程中出现 H2 使溶液中 c(H+)降低，都会促进 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3 沉淀2Fe 3+ + Zn = 2Fe2+ Zn2+ a. Fe 和 Znb.iii
23、 中，若存在 Fe3O4，稀盐酸与 Fe3O4 反应产生的 Fe3+可与 Fe 继续反应生成 Fe2+，导致在 iv 中检测不到 Fe3+，与没有 Fe3O4 得到的 iv 中现象相同（3）5 mL 0.2 molL -1（或 pH = 0.7）的盐酸（可不考虑 Cl-对反应的影响）17 （10 分，每空 2 分）（1）Al 2O3 + 2OH =2AlO2 + H2O （2）OH + HCO3 =CO32 + H2OHCO 3 + AlO2 + H2O =Al(OH)3+ CO 32（3） 2H 2O + 2e =2OH + H22H 2O - 4e =O2+ 4H +，溶液中 c(H+)增大，发生反应：CO 32 +H+=HCO3 ，部分 Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含 NaHCO3 的阳极液18 （8 分，特殊标注外，每空 2 分）CH3CH3FeBr3+ Br2 CH3CH3Br+ HBrCOHCOHOHCOHCOHOCH2CCH一一一一nOCH2COHHOCCCHnHCCHHCHO CCCH2OHHOH2C H2HOCH2CH2CH2CH2OHH2SO4 CHCHCH2H2C
