1、第 1 页 共 23 页2016 年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是A燃烧煤炭供热 B利用风力发电 C增加植被面积 D节约用电用水【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌
2、握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 10 的氧原子： BMg 2+的结构示意图：108OC硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为 10 的氧原子可表示为 ，A 错误；B、Mg 2+的质子数是 12，核外电子数是18O10，则镁离子的结构示意图为可表示为 ；B 正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子第 2 页 共 23 页式为 ，C 错
3、误；D、甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，D 错误。答案选 B。Na SNa2【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH 4HCO3 受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 DAl 2O3 熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用
4、途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是 A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：溶液 石蕊试液加有酚酞的NaOH 溶液酸性 KMnO4溶液溴水 品红溶液氢硫酸(H2S 溶液)现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀SO2 的性质 溶于水显酸性 溶于水显酸性 还原性 还原性 漂白性 氧化性4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的
5、是A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r（X）r（Y ）r （Z）r（W）【答案】B第 3 页 共 23 页【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。 “位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。5下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：
6、Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na+【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H +2NO3 -3Cu 2+2NO 4H 2O，A 错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe3Fe 2+，B 错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧
7、化铝，则向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C 正确；D 、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32+2H+H 2SiO3，D 错误。答案选 C。【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。 （2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项 A。 （3）检查各物质拆分是否正确，例如选项 D。 （ 4）检查是否符
8、合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） ，例如选项 B。 （5）检查是否符合原化学方程式。6根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是第 4 页 共 23 页【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是 B 和 D，
9、注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。7下列说法正确的是A氢氧燃料电池工作时，H 2 在负极上失去电子B0.1mol/LNa 2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小C常温常压下，22.4L Cl 2 中含有的分子数为 6.021023 个D室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池工作时， H2 发生氧化反应，在负极上失去电子， A 正确；B 、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大， B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，22.4LCl 2 中的物质的量小于 1mol，含有的分
10、子数小于 6.021023 个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。答案选 A。【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是 D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，第 5 页 共 23 页溶液的导
11、电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。8通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2（g）+ O 2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H 2O(g) CO （g）+ H 2（ g） H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H 2（g） H3=206.1kJmol1A反应 中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3 减小D反应 CH4（g）C（
12、s ）+2H 2（g）的 H=74.8kJmol1【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式 )，结合原热化学方程式( 一般 23 个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。 当热化学方程式乘、除以某一个数时， H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H 也同样要进行加减运算，且要带 “”“”符号，即
13、把 H 看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H 的符号也随之改变，但数值不变。 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气) 的相互转化，状态由固 液气变化时，会吸热；反之会放热。答题时注意灵活应用。9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASiO 2 SiCl4 Si HCl(aq) 2H 高 温BFeS 2 SO2 H2SO4 O 煅 烧 O CN 2 NH3 NH4Cl(aq)H 高 温 、 高 压 、 催 化 剂 Cl(aq) DMgCO 3 MgCl2(aq) MgCl(aq) 电 解第 6 页 共 23 页【答案】C【考点定位】本题主要是考查元
14、素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO 4。10下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D
15、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及第 7 页 共 23 页离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理。不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，
16、选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应【答案】C【解析】试题分析：A、根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A 错误；B、X 中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B 错误；C、由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C 正确；D、X 的酸性水解产物中含有 2
17、个羧基和 1 个酚羟基，故 1 mol 化合物 X 最多能与 3 molNaOH 反应，D 错误。答案选 C。【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质判断【名师点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛 5 种分子中的 H 原子若被其他原子如 C、O、Cl、N 等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助 CC 键可以旋转而CC 键、 键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。注意知识的迁移应用。12制备（NH 4） 2Fe（SO 4
18、） 26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量 Cl2：Fe 2+、H +、NH 4+、Cl -、SO 42-B加入少量 NaClO 溶液：NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42-、ClO -C加入过量 NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、OH -D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na +、SO 42-、 Cl-、ClO -、OH -【答案】D第 8 页 共 23 页【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断【名师点晴】离子间如果发
19、生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为 0.1 molL-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加Na2SO4 溶液，出现白色沉淀。Ksp（ BaSO4）K s
20、p（CaSO 4）C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比 I2 的强D 室温下，用 pH 试纸测得：0.1molL -1 Na2SO3 溶液的 pH 约为10；0.1molL -1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。HSO3 结合 H 的能力比SO32 的强【答案】AC【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的分析、评价【名师点晴】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实第 9 页 共 23
21、 页验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。14H 2C2O4 为二元弱酸。20时，配制一组 c（H 2C2O4） + c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）=0.100 molL-1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5 的溶液中： c（H 2C2O4）+c
22、（C 2O42-）c（HC 2O4-）Bc（ Na+） 0.100 molL-1 的溶液中：c（H +）+c（H 2C2O4）c（OH -）+c（C 2O42-）Cc（ HC2O4-）c（C 2O42-）的溶液中： c（Na +）0.100 molL -1+c（HC 2O4-）DpH=7 的溶液中： c（Na +）2c（C 2O42-）【答案】BD【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区
23、分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应 ,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒” 来求解。解题的关键是运用第 10 页 共 23 页物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。15一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下
24、列说法正确的是A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器 中的大C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器 中的大【答案】AD【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响【名师点晴】 高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高。解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相
