1、分析化学小组讨论报告组长：李俭 20520062203002成员：安晓晗 20520062202969阳灿 20520065705139丁敏 20520062202985李得青 20520062202998总余氯量的测定为什么游离性余氯和结合性余氯有这种氧化能力，可以把 I-氧化为 I3-？设计实验方案作指示剂空白校正。如何检验是否存在离子存在而引起的系统误差？但是通过和郭老师的交流，她指出题意是指如何判断实际水样中是否存在三价铁离子，并因此引起了测量的系统误差。故我们可以如下改进实验以检测是否有铁离子存在，即在原实验步骤中，在加入硫氰根离子掩蔽铁，再按原实验步骤操作，若得出的滴定量少于原来，
2、即说明铁可以引起误差。还有那些方法可以用于对余氯总量的测定？ n 可以用 N， N 二乙基对苯二胺（ DPD） 硫酸亚铁铵滴定法。水中游离性余氯在 pH为 6.2 6.5时与 N， N 二乙基对苯二胺直接反应生成红色化合物，用硫酸亚铁铵滴定至红色消失，根据硫酸亚铁铵溶液的用量即可计算出水中余氯的量。参考国标 :水质游离氯和总氯的测定 N-N-二乙基 -1-4-苯二胺分光光度法 (GB/T11898-1989) n 经查，还可以用邻联甲苯胺比色法。在 pH值小于 1.8的酸性溶液中，余氯与邻联甲苯胺反映，产生黄色的醌式化合物，可用目视法与用重铬酸钾配制的永久性余氯标准溶液进行比色定量。但此法只能
3、用于粗略的测定面包中蛋白质的测定v 氧化蛋白质转化但为后，为什么不用强碱直接滴定？1 NH4+是一种非常弱的酸 (pKa=9.25)，所以当用强碱滴定的时候会出现较大的终点误差。2 即使可以比较准确地判断滴定终点，原溶液中还很有硫酸。由于硫酸是过量的，消化液中还含有量远远大于生成的 NH4+的量的硫酸。两种酸的浓度差距过大增大了滴定的难度。如果滴定剂的浓度和硫酸的浓度相近，临近滴定 N终点时滴定 NH4+的量会太小而无法准确测得；若是滴定剂的浓度和 NH4+的浓度相近，中和硫酸就要用去大量的滴定剂。 我们对蒸馏装置的设计原理提出了疑义，反应时，需在 2号水蒸气发生瓶中放入 2/3的水，滴加几滴
4、硫酸，并滴加甲基红，保持酸性，要是褪色，应补加硫酸。我们知道，消化液和 NaOH都从 4号入口进入，在其中发生反应生成气体NH3，这时，水蒸气发生器所提供的水蒸气又有什么作用了？l 其不断蒸出的气体形成气流，使不会倒吸，完全被赶入接收器中 。带走 NH3。l 如果实验室里氨气进入水相，或水中含有铵盐， 对实验会产生影响，故在溶液中加入甲基红，保持酸性，使水相中的氨气或氨盐无法进入气流中而造成误差。溶解氧（ DO）的测定如何判断水体中含有非氧化氧化物质？v 如果溶液呈蓝色，则氧化物v 如果溶液仍保持无色，加 0.2mol/L碘溶液，震荡，静置 30s.如果没有呈蓝色，则存在还原物质。取待测水样 50ml 中和水样滴两滴酚酞 加 0.5ml硫酸（ 2ml）0.5g碘化钾和几滴淀粉指示剂溶液最终溶液水中是否存在着氧化物质，那能否和 KI反应？导致无法测量氧化性较弱的非溶解氧化物质v 既然是涉及是氧化还原反应，那么我们从电极电位考虑：
