1、 质量守恒定律 习题精选（一） 1为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（ C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O6H2X4 C O9OSHH2C 22252 点燃，则 X 的化学式为（ ） A 42SOH B SO3 C SO2 D CO2 2参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ） A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类 D分子的数目 3下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ） A凡 是跟氧气发生的反应都是化合反应 B最外层电子数为 8 的微粒一定是稀有气体元素的原子 C一切化学反应都遵循质量守恒定律 D在一切化学
2、反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A将 2g 氢气在 20g 氧气中燃烧，生成 18g 水 B将 20mL 酒精与 20mL 水混合，总体积小于 40mL C将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5以下说法中，不正确的是（ ） A原子是化学变化中的最小粒子 B化学反应前后，分 子的种类一定改变 C化学反应前后，原子的个数一定改变 D分子、原子、离子都可以直接构成物质 6下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A 5g 水受热变成 5g 水蒸气 B 5g 食盐溶解在 95
3、g 水中，成为 100g 食盐溶液 C 100mL 水加入 100mL 酒精，成为体积小于 200mL 的溶液 D木炭燃烧后质量减少 7在化学反应中一定没有发生变化的是（ ） A原子的种类 B分子的种类 C物质的种类 D元素的化合价 8小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （ 1）镁带 燃烧的化学表达式为 _。 （ 2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： _； _ 9最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（ Y2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、 BaCO3 和 CuO 为原料，
4、经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。 （ 1）高温超导物质（ Y2Ba4Cu6O13）由 _种元素组成，其中 Y呈 _价， YmOn的化学式是 _。 （ 2）在合成该高 温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是 _。 10早在 17 纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （ 1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （ 2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 11如图所示，反应前天平平衡，取下此装
5、置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天 平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律 ?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。 参考答案 1 C 点拨：根据质量守恒定律知 X 为 SO2 2 C 点拨：化学反应中反应物的分子被破坏 3 C 4 B 点拨： B 是物理变化 5 C 点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减 6 D 点拨：木炭燃烧生的 CO2 扩散到空气中故其质量减轻了 7 A 8（ 1） 2M g + O M g O 点 燃 （ 2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩 散，造成氧化镁的损失；镁
6、带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有 层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失； 9（ 1） 4； +3； Y2O3（ 2） CO2 点拨：注意质量守恒定律的灵活运用 10（ 1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（ 2）分别称量反应前后密闭容器的质量。 11遵守质量守恒定律， 3 2 2 2C a C O + H C l C a C l + H O + C O生成 CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压
7、力减少，所以天平指针偏右。 质量守恒定律 习题精选（二） 1镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ） 2用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ） 3图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ） A 8 B 4 C 2 D 1 4 a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到 b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A（ a+b） g B（ a-b） g C（ b-a） g D无法判断 5在 A+2B C+2D 的反应中， 9.8gA
8、 和 8gB 完全反应生成 14.2gC，同时得到 _g。 6化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） 原子的数目； 分子的数目； 元素的种类； 物质的总质量； 物质的种类； 原子的种类。 A B C D 7化学家舍勒和普利斯特里早 在 18 世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受 燃素理论 的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和 燃素 组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。 根据 燃素理论 推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与 燃素理论 相违背。他大胆质疑，尊重实
9、验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了 燃素理论 ，真正发现了氧气。 请回答： （ 1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有 _的科学精神。 （ 2）拉瓦锡推翻 燃素理论 的实验事实是 _。 （ 3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况 _。 （ 4）写出实验室制备氧气的化学反应式 _。 （ 5）实验室可用 _法来收集氧气。 （ 6）用（ 4）（ 5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_。 a试管 b漏斗 c酒精灯 d导管 e胶头滴管 f集气瓶 g量筒 参考答案 1 B 点拨：反应前后密闭容器 的质量不变 2 C 点拨：铁片与稀盐酸反应生成的 H2 扩
10、散到空气中去了，使其质量减轻了 3 B 点拨：在坐标任取一数如： Cu 的质量为 6，则氧的质量为 7.5g 6g=1.5g，其质量比为 6g 1.5g 4 4 C 点拨： O2 的质量为 bg ag 5生成 C 的质量为 9.8g+8g 14.2g 3.6g 6 B 7（ 1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。 （ 2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。 （ 3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。 （ 4） KClO3 2MnO KCl+O2（或 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2H2O2 2MnO H2O+O2） （ 5）排水集气（或向上排空气）
11、。 （ 6）若（ 4）中写反应 或 ： acdf 。若（ 4）中写反应 ： a、 d、 f。 质量守恒定律 习题精选（三） 1某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b 是未充气的气球，里边放有 6.5g 锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图 A）。将图 A 的装置在托盘天平上称量，质量为 W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图 B）。反应结束后，再次称量，质量为 W2g，结果 W2W1。试分析： （ 1）此反应是否符合质量守恒定律 ?_（填 符合 或 不符合 ）。 （ 2）天平显示 W2W1 的原因是（装置不漏气） _。
12、 （ 3）在 _条件下称量 W2 W1。 （ 4）若生成的 H2 为 0.2g，在标准状况下，气球体 积最大不超过 _L。（标准状况氢气密度为 0.0899g L） 2请你比较一下两个 守恒定律 的表述和应用，完成下面的填空和计算： （ 1）参加化学反应的各物质的质量总和， _反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时， 等号 两边各原子的数目 _。 （ 2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中， _保持不变。这个规律叫做能量守恒 定律。 （ 3）计算：根据能量守恒
13、定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有 1400J 机械能，而滑到中点时他只剩下 1150J 机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变） ?整个过程有多少机械能转化为热能 ? 3小刚和小洁以 化学反应中，反应物与生成物的质量关系 为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： 提出假设 化学反应中，反应物与生成物质量 （ 1） 。 确定研究方法 分析推理、查阅资料、实验探究。 设计并进行实验 小刚设计的实验装置和选用药品如 A 图所示，小洁设计的实验装 置和选用药品如 B 图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 实验结论 小刚认为：
14、在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。 你认为 （ 2） 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 （ 3） 结论分析 请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 （ 4） 查阅资料 小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在 18 世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。 交流表达 请简要谈一下 ，你认为这条科学结论有什么重大意义 ?（不超过 30 字） （ 5） 结论应用 环保部门常用 I2O5空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO I2+5X，根据
15、生成 X 的多少，可以判断 CO 的含量， X 的化学式是 （ 6） 。 参考答案 1（ 1）符合。（ 2）氢气球有浮力。（ 3）真空。（ 4） 2.23L。 2（ 1）等于，必须相等。（ 2）能量的总量。（ 3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为 Q1 1400J 1150J=250J 由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即 Q2=Q1=250J 故知：整个过程有 Q=Q1+Q2=500J 机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为 1400J 500J=900 了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：（略） 3（ 1）相
16、等；（ 2）小洁；（ 3）小刚在操作过程中反应生成的 CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。（ 4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（ 5）该科学结论对于定量认识化 学反应，合理进行化工生产有重要作用。（ 6） CO2 如何正确书写化学方程式 习题精选（一） 1下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 分别表示 A、 B、 C 三种不同的分子，该反应的化学方程式中 A、 B、 C 前的化学计量数之比为（ ） A 4 1 3 B 3
17、 1 2 C 4 1 2 D 3 1 3 2下列化学方程式中有错误的是（ ） A 22F e 2 H C l F e C l H B 4 2 2 42 N a O H C u S O C u ( O H ) N a S O C 2232 COOHCOH D22S O SO 点 燃3下列化学方程式书写正确的是（ ） A 2 4 2 4 3 22 F e 3 H S O ( ) = F e ( S O ) + 3 H稀 B 4 2 2 4C u S O + 2 N a O H = C u ( O H ) + N a S O C2 3 4Fe O Fe O 点 燃D 乙醇燃烧： 2 5 2 2 2C
18、 H O H + 3 O = C O + 3 H O 4从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ） A 4 2 4 2 22 K M n O K M n O M n O O B 232M n O2 K Cl O 2 K Cl + 3 O C2 2 22 H O 2 H O 通 电D2 2 2 2 22 H O M n O 2 H O O5有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设： （ 1）假设它按 KClO3 受热分解的方式来分解，反应方程式为 _。 （ 2）假设它按 CaCO3 受热分解的方式来分解，反应方程式为 _。 （ 3）事实上，由于 FeO 易被氧化， Fe
19、SO4的分解产物是 Fe2O3、 SO2和 SO3（分解温度在 500 左右），反应方程式是 _。 6 非典 肆虐 时期，过氧乙酸（ C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（ C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式 _。 7写出下列有关反应的化学方程式： 在空气中点燃氢气 _。 冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收 _。 某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水 _。 黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（ KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大 千 倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（ K2S）、氮 气和二氧化碳气体 _。
