江苏省盐城市2013年中考化学最后一次模拟试卷.doc

1、江苏省盐城市 2013年中考化学最后一次模拟试卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入答题纸规定位置，每小题 2分，共 30分） 1（ 2 分）（ 2013盐城模拟）以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（ ） 电解水 利用太阳能分解水 使用高效催化剂分解水 水煤气法： C+H2O（气） CO+H2 热裂法： CH4 2H2+C A B C D 考点 ： 资源综合利用和新能源开发 专题 ： 生产、生活、 环保类简答题；结合课本知识的信息 分析： 分析制取氢气的过程可知电解水时需要消耗电能，水煤气法需要高温及碳生成有毒一氧化碳，热裂则需要消耗热量均

2、不是有前途的方式 解答： 解：绿色能源是污染很小的能源，获取氢气的五种方法中，水煤气法需要高温及碳，热裂则需要消耗大量的热量均不是有前途的方式，只有 是高效清洁的方式 故选 A 点评： 此题是对多种方式制取氢气优缺点的考查，解决的出发点是：环保、高效、节能，属基础性分析题 2（ 2 分）（ 2013盐城模拟）下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种 元素，还能表示一种物质的是（ ） A H+ B Cu C O2 D H 考点 ： 化学式的书写及意义；元素的符号及其意义 专题 ： 化学用语和质量守恒定律 分析： 根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它

3、们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质 解答： 解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义 A、该符号是氢离子的离子符号，不是 元素符号，故选项不符合题意 B、 Cu 属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意 C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意 D、 H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意 故选 B 点评： 本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能

4、力 3（ 2 分）（ 2013盐城模拟）我国 “神舟 ”系列飞船采用 LiOH 颗粒作作为气体净化剂吸收舱内的 CO2，净化效率可达 80%以上其中锂 （ Li）元素的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D 1 考点 ： 有关元素化合价的计算 专题 ： 化学式的计算 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 LiOH的化学式进行解答本题 解答： 解：氢氧根显 1，设锂元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 LiOH中锂元素的化合价： x+（ 1） =0，则 x=+1 故选 A 点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力 4（

5、 2 分）（ 2013盐城模拟）关于 SO2、 CO2、 NO2 三种物质，下列说法错误的是（ ） A 都含氧分子 B 都是化合物 C 都含氧元素 D 都是氧化物 考点 ： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物 专题 ： 化学用语和质量守恒定律；物质的分类 分析： A、纯净物中只含有一种分子； B、化合物是两种元素组成的纯净物； C、由化学式可知，每种物质中都含有氧元素； D、氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 解答： 解： A、 NO2、 CO2、 SO2 等三种物质为纯净物，不可能还含有其他分子，故 A错误； B、由化学式可知，每种物质中都含两种元素，属于

6、化合物，故 B正确； C、由 NO2、 CO2、 SO2 等化学式，可知都含有氧元素，故 C 正确； D、由化学式可知，它们由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，为氧化物，故 D 正确 故选 A 点评： 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；了解从组成上识别氧化物的方法 5（ 2 分）（ 2013盐城模拟）下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（ ） A 要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味 B 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 C 要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可 D 用 pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将 pH试纸用水湿润，

7、再测定 考点 ： 物质的鉴别、推断；溶液的酸碱度测定 专题 ： 物质的鉴别题 分析： A、根据合成纤维和天然纤维的鉴别方法进行分析判断 B、利用二氧化碳和氮气的性质分析解答； C、依据氧化铁和铁的性质分析解答； D、依据 pH试纸测定溶液的酸碱度时的正确方法分析解答即可； 解答： 解： A、天然纤维燃烧有特殊气味，合成纤维燃烧有刺激性气味 ，用点燃闻气味的方法可以鉴别合成纤维和天然纤维，故该方案能达到实验目的 B、二氧化碳和氮气均不助燃也不燃烧，所以都能使燃着的木条熄灭，因此该方案不能达到实验目的 C、氧化铁和铁均能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去氧化铁中混有的少量铁，因此该方案不能达到实验目的

8、 D、用 pH试纸测定溶液的酸碱度时，应该是用玻棒蘸取少量液体涂于 pH试纸上进行测量，如果先将 pH试纸用水湿润，就会稀释待测液导致测量的结果不准确； 故选 A 点评： 本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质以及实验操作，再根据物质的 性质及相关的实验操作进行分析判断能否达到实验目的 6（ 2 分）（ 2013盐城模拟）欧盟自 2011 年 3 月 1 日起禁止生产含双酚 A塑料奶瓶，研究发现双酚 A在加热时能析出到食物和饮料当中，用含双酚 A塑料奶瓶可能对婴儿发育、免疫力有影响，而相对安全和廉价的是玻璃奶瓶这两种奶瓶材料分别属于（ ） A 合成材料 无机非金属材料 B 复

9、合材料 无机非金属材料 C 无机非金属材料 合成材料 D 复合材料 合成材料 考点 ： 合成材料的使用及其对人和环境的影响 专题 ： 结合课本知识的 信息 分析： 合成材料又称人造材料，无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称 解答： 解：合成材料主要有三大类分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，因此塑料奶瓶属于合成材料，而玻璃奶瓶既不属于金属材料也不属于合成材料，而是无机非金属材料 故选 A 点评： 此题是对几种材料判断的考查，解题的关键是能对几种材料包括的范围有较清晰的

10、认识，属基础性知识考查题 7（ 2 分）（ 2013盐城模拟）往 AgNO3、 Cu（ NO3） 2和 NaNO3 的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中一定不存在金属离子是（ ） A Fe2+Na+ B Ag+ Cu2+ Fe2+ C Cu2+ Ag+ D Ag+Cu2+Fe2+ Na+ 考点 ： 金属活动性顺序及其应用 专题 ： 金属与金属材料 分析： 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；金属银、铜、钠、铁的活动性由强到弱的顺序：钠铁铜银，当把铁粉加入到 AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜 解

11、答： 解：在金属的活动性顺序中由于铁在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，因为铁粉过量，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，即铜、银完全被置换出来，所以溶液中不可能含有 Cu2+、Ag+，一定含有 Fe2+、 Na+； 故选项为： C 点评： 金属和盐的混合溶液的反应是首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来；抓住 “铁粉有剩余 ”等关键性条件是解决 本类试题的途径 8（ 2 分）（ 2013盐城模拟）如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A 反应物中有单质 B 该反应为置换反应 C 生成物

12、的分子个数比为 1： 1 D 参加反应的 和 的质量比为 17： 24 考点 ： 微粒观点及模型图的应用 专题 ： 化学反应模拟图型 分析： 根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答； 解答： 解：由图示可知反应前后存在相同的分子， 故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3O2+2H2S 2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物； B、置

13、换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是 1： 1； D、由方程式可知参加反应的 和 的质量比为 2（ 2+32）： 616=17： 24； 故选 B 点评： 该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力 9（ 2 分）（ 2013盐城模拟）右图是 a， b， c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A 将 a、 b、 c 三种物质 t1 时的饱和溶液升温至 t2 ，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 a b c

14、 B t2 时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成 80g 溶液 C t1 时 a， b， c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 b a=c D 若 a 中混有少量 c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a 考点 ： 固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；固体溶解度的概念 专题 ： 压轴实验题；函数图像的应用；溶液、浊液与溶解度 分析： 由 a， b， c 三种固体物质的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；将 a、 b、 c 三种物质 t1 时的饱和溶液升温至 t2 ，所得溶液的溶质质量分数大小由小的溶解度决定；由 t2 时的溶解度

15、可求 50g 水溶解的 a 物质的质量； t1 时 a，b， c 三种物质的饱和溶液中，不能确定溶质质量，因为不知 饱和溶液的质量 解答： 解： 由图可知： A、将 a、 b、 c 三种物质 t1 时的饱和溶液升温至 t2 ，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 b a c，故 A错误； B、由 t2 时的溶解度为 50 克，可求 50g 水溶解的 a 物质的质量为 25 克，则 t2 时30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量为： 25+50=75 克，故 B错误； C、 t1 时 a， b， c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知

16、道质量分数关系而不能确定质量关系故 C 错误； D、若 a 中混有少量 c，由于两者的溶解度随 温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a，说法正确，故 D 正确 故选 D 点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同 10（ 2 分）（ 2013盐城模拟）如图能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（ ）A 向稀盐酸中不断加水 B 相同条件下等物质的量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应 C 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入 氧化钙固体 D 分别向等质量

17、的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 考点 ： 酸碱溶液的稀释；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途 专题 ： 元素化合物知识型 分析： A、根据盐酸是一种酸，溶液的 pH小于 7，向盐酸中加水，溶液被稀释，溶液的 pH增大，但再稀也是盐酸的水溶液，溶液的 pH小于 7，不可能等于 7 更不可能大于 7分析 B、根据相同条件下等物质的量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应产生的氢气的量相同，镁、锌和铁的金属活动性镁锌铁，三种金属和稀硫酸反 应镁用的时间最短，锌其次，铁用的时间最长分析 C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的

18、升高而减小分析 D、根据铝的金属活动性比铁强，等质量的两种金属，铝和稀盐酸反应的速率快，全参加反应需要的时间短，并且等质量的铝和铁全参加反应铝产生的氢气多分析 解答： 解： A、盐酸是一种酸，溶液的 pH小于 7，向盐酸中加水，溶液被稀释，溶液的 pH增大，但再稀也是盐酸的水溶液，溶液的 pH小于 7，不可能等于 7 更不可能大于 7，A图象不正确 B、相同条件下等物质的量的镁、铁、锌三种金属分 别与足量的稀硫酸反应产生的氢气的量相同；镁、锌和铁的金属活动性镁锌铁，三种金属和稀硫酸反应镁用的时间最短，锌其次，铁用的时间最长， B图象正确 C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，氢氧化钙

19、的溶解度随温度的升高而减小，溶液中的溶质会析出，溶质质量减小， C 图象不正确 D、铝的金属活动性比铁强，等质量的两种金属，铝和稀盐酸反应的速率快，铝参加反应需要的时间短，并且等质量的铝和铁全参加反应铝产生的氢气多， D 图象不正确 故答案选 B 点评： 解答图象题，关键是分析清楚变化前后纵轴和横轴的关系，特 别注意起点、转折点和终点 11（ 2 分）（ 2013盐城模拟）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ） A a 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B a 点到 b 点溶液中盐酸的量不断增大 C b 点时， HCl 与 NaOH恰好完全反应 D b 点到 c

20、 点时，溶液中氯化钠的量不再增加 考点 ： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系 专题 ： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性 分析： 根据盐酸显酸性， pH小于 7，氢氧化钠显碱性， pH大于 7； 盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液显中性进行分析解答； 解答： 解： A、 a 点已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的 pH值仍大于 7，说明氢氧化钠还有剩余，故溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠，故 A说法正确； B、 b 点溶液的 pH值等于 7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故从 a 点到 b 点溶液中滴入的盐酸完全和氢氧化钠反应，

21、故溶液中没有盐酸，故 B说法错误； C、 b 点溶液的 pH值等于 7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故 C 说法正确； D、 b 点溶液的 pH值等于 7，说明盐酸 与氢氧化钠恰好完全反应，再滴入盐酸，由于氢氧化钠已消耗完全，故溶液中氯化钠的量不再增加，故 D 说法正确； 故选 B 点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论 12（ 2 分）（ 2013盐城模拟）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，实验过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是 （ ） 序号 甲 乙 A HCl 溶液

22、NaOH溶液 B HCl 溶液 大理石 C BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 D H2SO4 溶液 Cu 片 A A B B C C D D 考点 ： 质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质 专题 ： 元素化合物知识型；压轴实验题 分析： A、根据 HCl 溶液中加入 NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着 NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段； B、进行解答根据定量的盐酸，加入大理石，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的 不变；进行解答； C

23、、氯化钡与碳酸钠反应时会生成碳酸钡沉淀，根据反应有沉淀产生，溶液质量应该先减小，后溶液的质量是不断增加的；进行解答； D、根据铜不能置换氢气，溶液总质量不变，进行解答 解答： 解： A、 HCl 溶液中加入 NaOH溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意； B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，生成氯化钙与二氧化碳及水，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为此时盐酸已 反应完，再加入大理石则不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；

24、符合题意； C、氯化钡与碳酸钠反应时会生成碳酸钡沉淀，所以溶液质量应该先减小（直到反应结束）后总溶液的质量是不断增加的；不符合题意； D、因为铜不能置换出氢气，所以溶液总质量不会改变不符合题意； 故选 B 点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力 13（ 2 分）（ 2013盐城模拟）等电子体是指具有相同电子数目和原 子数目的分子或离子结合如图元素周期表的部分信息判断，下列各组粒子属于等电子体的是（ ） NO 和 O2； CO 和 N2； H2O 和 CO2； CH4 和 NH4+； PO43 和 SO42 A

25、B C D 考点 ： 原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用 专题 ： 结合课本知识的信息 分析： 都运用分子的构成和原子中电子数和质子数相等解答 运用离子的构成和分子的构成及原子中电子数和质子数相等、阳离子失去电子带几个单位的 正电荷就失几个电子，阴离子带几个单位的负电荷就得到几个电子解答 解答： 解：等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子 NO 含有 7+8=15 个电子， O2 含有 16，故 不正确 CO 和 N2 中一氧化碳中电子数为 6+8=14，氮气中电子数为 72=14，故 正确，CO 和 N2 属等电子体 H2O 中电子数为： 2+8=1

26、0 和 CO2 中电子数为： 6+82=22，故 H2O 和 CO2不是等电子体 CH4 中电子数为： 6+4=10； NH4+中电子数为： 7+4 1=10，故是等电子体 PO43 中电子数为 ： 15+84+3=50； SO42 中电子数为 16+84+2=50，故 PO43 和SO42 是等电子体 故答案选 C 点评： 注意在原子中质子数等于电子数还等于核电荷数，质子数和原子序数相同；原子失电子形成的阳离子，得到电子形成阴离子 14（ 2 分）（ 2013盐城模拟）下列离子能在 PH=12 的水溶液中大量共存的是（ ） A SO42 、 NO3 、 K+、 H+ B Na+、 Cl 、

27、OH 、 Al3+ C Cl 、 NO3 、 K+、 Na+ D Ag+、 Cl 、 CO32 、 K+ 考点 ： 离子或物质的共存问题；酸碱盐的应用 专题 ： 结合课本知识的信息 分析： 离子在溶液中能否共存的问题，是对复分解反应的实质的考查，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水就不能共存本题中有隐含离子氢氧根离子，解题时要注意 解答： 解： A、在 PH=12 的水溶液中还含有 OH ，此时易与 H+结合成水，所以本组离子不能共存，故 A错误； B、 OH 和 Al3+易结合成氢氧化铝沉淀，所以本组离子不能共存，故 B错误； C、 Cl 、 NO3 、 K+、 Na+、 OH 间互相不能结合

28、成沉淀、气体、水，所以本组离子能共存 ，故 C 正确； D、 Ag+和 Cl 互相结合成氯化银沉淀，所以本组离子不能共存，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题通过离子间能否共存的问题，考查了复分解反应的实质，完成此类题目，要找准特殊离子，熟记常见的酸碱盐的溶解性本题的易错点就是易忽视题干中告知的隐含离子 15（ 2 分）（ 2013盐城模拟）在由 CH4 和 H2 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ ） A 11： 18 B 22： 9 C 1： 1 D 11： 27 考点 ： 质量守 恒定律及其应用 专题 ： 压轴实验题；元素质量

29、守恒 分析： 假设混合气体中 CH4 和 H2 的质量分别为 x， y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量 解答： 解：设混合气体中 CH4 质量为 x， H2 的质量为 y，可得 解得 x： y=4： 1 则气体中 C、 H元素质量比为：（ ）：（ ） =3： 2 其中 C、 H原子个数比 = ： =1： 8；所以二氧化碳和水的分子个数比为： =1： 4，二氧化碳和水的质量比为（ 144）：（ 418） =11： 18 故选 A 点评： 本题考查学生根据物质中元素的质量百分数进行分析解题的能力 二、综合实践题（ 16-21每空 1

30、分， 22-23 每空 2分 24 第（ 1）小题 2分第（ 2）小题 4分） 16（ 5 分）（ 2013盐城模拟）下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由 H、 C、 O、Na、 S、 Ca、 Fe 中的几种元素组成 （ 1） A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱 B，则 AB的化学方程式为 CaO+H2O Ca（ OH） 2 （ 2） C 和 D 发生中和反应生成 E 和 F， C、 D、 E 均含有 3 种元素， F 电解可生成两种气体 ，写出中和反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O（其他答案合理也可） 及电解 F 的化学方程式 2H

31、2O 2H2+O2 （ 3） G 既能与稀盐酸反应生成 M，又能与氢氧化钙溶液反应生成 C，且 M 与 C 能反应，则 G 的化学式为 Na2CO3 （写一种即可）， M 和 C 反应的化学方程式为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 考点 ： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题 ： 常见物质的推断题 分析： 根据已有的知识进行分析，（ 1） 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤； （ 2） F 电解可生成两种气体，则 F 为水，水分解生成氢气和氧气， C 和 D 发生中和反应生成 E 和 F

32、，则 C 和 D 为酸和碱，生成的 E 为盐，且 C、 D、 E 均含有 3 种元素，则 C 可能为氢氧化钠， D 可能为硫酸，生成的 E 可能为硫酸钠； （ 3） G 既能与稀盐酸反应生成 M，又能与氢氧化钙溶液反应生成 C，且 M 与 C 能反应，则 G 可能是碳酸钠，与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 解答： 解：（ 1）氧化钙能与水反应生 成氢氧化钙，常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故 A为生石灰， B为氢氧化钙， AB的化学方程式为：CaO+H2O Ca（ OH） 2； （ 2） C 和 D 发生中和反应生成 E和 F，则 C 和 D 为酸和碱，生成的 E 为盐，且 C、