1、1上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学 课程练习册专业： 护理学、检验技术 层次： 专科 无机部分第一章 溶 液一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1物质的量浓度均为 0.2molL-1 的 NaCl 液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ - ）2在相同温度下，物质的量浓度均为 200mmolL-1 的 NaCl 溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等 （ - ）3在相同温度下，渗透浓度均为 200mmolL-1 的 NaCl 溶液和 CaCl2 溶液，其渗透压相等 （ + ）4两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 （ + ）5临床上，渗透浓度高于 320 mmolL
2、-1 的溶液称高渗液 （ + ）6在相同温度下，0.3 molL-1 的葡萄糖溶液与 0.3 molL-1 的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （ + ）二、选择题1使红细胞发生溶血的溶液是 （ ）A0.2molL -1 NaCl B0.1molL -1 葡萄糖C0.3mol L-1 葡萄糖 D0.4molL -1 NaCl 2物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液，其渗透压最大的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl 2 D无法比较3使红细胞发生血栓的溶液是 （ ）A0.1molL -1 NaCl B0.1molL -1 葡萄糖C0.3mol L-1 葡萄糖 D0.2molL-1
3、NaCl4在相同温度下，物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液，其渗透压最小的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl 2 D无法比较5物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl 2 D蔗糖三、填充题110.0 gL-1NaHCO3 （Mr=84 ）溶液的渗透浓度为_molL -1。37时的渗透压为_ KPa，红细胞在该溶液中会产生 _现象。2产生渗透现象的必需条件是（1） （2） 。溶剂分子的渗透方向为 。39.00gL -1 生理盐水 （Mr=58.5 ）的渗透浓度为_molL -1。红细胞在该溶液中会
4、产生_现象。四计算题21糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 gmol-1）的质量浓度分别是 1.80gL-1和 0.80 gL-1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。第二章 化学反应速率及化学平衡一、是非题(以“”表示正确， “”表示错误填入括号)1当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快 （ ）2对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样 （ ）3对于一级反应，速率常数 k 等于一 （ ）4内能的绝对值无法精确测定 （ ）二、选择题1对于零级反应，下列说法正确的是 （ ）A活化能很小
5、 B反应物浓度不随时间变化C速率常数 k 等于零 D反应速率与反应物浓度无关 2在 500K 时，反应 SO2（g）+ 1/2O2（g） = SO3（g）的平衡常数为 50，同一温度下，反应 2 SO2（g）+ O2（g）=2 SO 3（g）的平衡常数为 （ ）A210 -2 B410 -4 C410 -2 D2.510 3第三章 电解质溶液一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1根据质子理论，两性物质溶液的 pH 值与两性物质的浓度绝对无关 （ ）2将 0.10mol L-1 的 NaHCO3 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值基本不变 （ ）3把 pH=3 与 pH=5 的酸
6、溶液等体积混合，溶液的 pH 值为 4 （ ）4将 HAc 溶液稀释一倍，溶液中的H 3O+就减少到原来的一半 （ ）5在 0.2 molL-1 的 HAc 溶液 20ml 中加入适量 NaCl，则可使 HAc 的解离度增加 （ ）6在 0.10 HAc 溶液 10ml 中加入少量固体 NaAc，则可使 HAc 的解离度增加 1mol（ ）7将 0.10mol L-1 的 NaAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ）8将 0.10mol L-1 的 HAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ）二、选择题1HAc 在下列溶液中解离度最大的是 （ ）A1 molL -1 Na
7、Ac B2 molL -1 HCl C纯水 D1 molL -1 NaCl 2下列物质中酸性最大的是 （ ）AHCl BHAc CH 2O DNH 33从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ）AH 2O BNH 4+ CAc - DCO 32-4欲使 NH3H2O 的和 pH 均上升，应在溶液中加入 （ ）3A少量水 B少量 NaOH（s） C少量 NH4 Cl（s） D少量 NaCl（s）5下列物质中碱性最大的是 （ ）ANaOH BAc - CH 2O DNH 3三、填充题1根据质子理论，在水溶液中的 Ac-，HCO 3-，H 2O，NH 3，HPO 42-，CO 32-，H
8、Cl，H 2PO4-，HAc，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的有 ，既能作酸，又能作碱的有 。2在 10.0ml 0.1 molL-1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对H +影响如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml 纯水 （3）1.0gNaCl 四计算题已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，计算：1HB 的 Ka、B -的 pKb、K b 20.1molL -1HB 溶液的H +、pH30.1 molL -1B-溶液的OH -、pOH、pH第四章 缓冲溶液一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1将 HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H 3O+就减
9、少到原来的一半 （ ）2配制 pH=6.00 的缓冲溶液，可选择 HAc 和 NaAc（pKa=4.75） （ ）3将等体积的 0.2 molL-1 的 NH4Cl 与 0.2 molL-1 的 NH3H2O 混合，可得到缓冲溶液 （ ）40.1molL -1 的 HAc 和 0.05 molL-1 的 NaOH 以等体积混合，可以制成缓冲溶液 （ ）5正常人，血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 范围内 （ ）二、选择题1下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ）A0.2 molL -1HAc B0.1 molL -1 NH3H2OC0.2 mol L-1 KH2PO4 D0.1 mol
10、L -1HAc 和 0.2 molL-1NaAc2影响缓冲容量的主要因素是 （ ）A缓冲溶液的 pH 值和缓冲比 B弱酸的 pKa 和缓冲比C弱酸的 pKa 和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比3影响缓冲溶液 pH 的主要因素是 （ ）A缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B弱酸的 pKa 和缓冲比C弱酸的 pKa 和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比4人体血液中最重要的抗酸成分是 （ ）AH 2PO4- BHPO 42- CHCO 3- DH 2CO3 5下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是 （ ）A500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB500ml 中含有
11、 0.05mol HAc和0.15mol NaAc4C500ml 中含有 0.10mol HAc和0.10mol NaAcD500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc6人体血液中最重要的抗碱成分是 （ ）AH 2PO4- BHPO 42- CHCO 3- DH 2CO3 7现要配制 pH=4.5 的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH 3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 8现要配制 p
12、H=9.5 的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH 3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 三、填充题1已知 HAc， H2PO4-和 NH4+的 pKa 分别为 4.75，7.21 和 9.25，若欲配制与正常人血浆 pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分 ，抗碱成分是 。2人体血浆中最重要的缓冲对是 ，其抗酸成分是 ，抗碱成分是 。3HAc（pKa=4.75）和 NaAc 组成缓冲溶液，其理
13、论缓冲范围为 。四、计算题1已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，计算 0.1molL-1HB 和 0.1 molL-1B-等体积混合后溶液的 pH 值。第五章 滴定分析法概述和分光光度法一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色 （ ）2滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点 （ ）3滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点 （ ）4吸光系数 愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高 （ ）5在可见分光光度法中，入射光波长与溶液的吸光系数无关 （ ）6在可见分光光度法中，吸光度与溶液的
14、吸光系数无关 （ ）7吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关 （ ）二、选择题1用 0.1000 molL-1NaOH 滴定 HCl 最适用的指示剂是 （ ）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 以上三种指示剂均不行2在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是 （ ）A入射光波长 B溶液浓度 C溶液厚度 D入射光强度3用 0.1000 molL-1HCl 滴定 NaOH 最适用的指示剂是 （ ）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 以上三种指示剂均不行4pH=10.20 的有效数字位数是 （ ）A1 位 B2 位 C3 位 D4 位50.1234 的有效数字位数是 （ ）5A. 1
15、位 B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位三、填充题1用 0.1004 mol.L-1 盐酸标准溶液滴定 25.00mLNaHCO3 溶液时，耗去盐酸标准溶液25.40mL ，则该 NaHCO3 溶液的浓度为 mol.L-1 。2吸光物质溶液的 =110 3，在 1cm 吸收池中测得其吸光度为 0.30，则物质的量浓度为 molL-1。3某一溶液加入甲基橙呈黄色，加入酚酞呈无色，则该溶液的 pH 范围为_。4分光光度计的主要组成部件是 、 、 、 。四计算题用 0.1000mol L-1 盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样时，称取碳酸钠试样 0.1986g，消耗盐酸标准溶液 37.31mL,求碳酸钠
16、试样的百分含量是多少?第六章 氧化还原反应和电极电位一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1标准电极电势( )值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ）2电极电势的绝对值无法精确测定 （ ）3在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂 （ ）4电极电势() 值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ）5在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂 （ ）6在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化 （ ）二、选择题1已知 (Fe3+/ Fe2+)=0.771V, (Cd2+/Cd)= -0.4030V, 将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 （ ）A. 1.174 B. 0.0
17、59 C. 0.973 D. 0.3682298K 时，电极 Sn2+(0.1 molL-1)，Sn 4+(0.01 molL-1)Pt 的电极电势是（ ）A +0.05916 B -0.05916 C +0.02958 D -0.029583在 298.15K、标准状态下，电对 Cu2+/Cu、I 2/I-、Sn 4+/Sn2+、Cl 2/Cl-中最强的氧化剂是 （ ）（ （Cu 2+/Cu）=0.3419V ， (I2/I-)=0.5355V， (Sn4+/Sn2+)=0.151V， (Cl2/Cl-)=1.358V）ACl 2 BCu 2+ CI 2 DSn 4+4在 298.15K、标
18、准状态下，电对 Cu2+/Cu、Fe 3+/Fe2+、Sn 4+/Sn2+、Cl 2/Cl-中最强的还原剂是 （ ）（ （Cu 2+/Cu）=0.3419V ， (Fe3+/Fe2+)=0.771V， (Sn4+/Sn2+)=0.151V， (Cl2/Cl-)=1.358V）ACl 2 BCu CFe 2+ DSn 2+5溶液中含有 Cl-,Br-和 I-三种离子，要使 I-离子氧化成 I2 而又不使 Br-和 Cl-氧化，应采用的氧化剂是 （ ）（ （Cu 2+/Cu）=0.3419V ， (Fe3+/Fe2+)=0.771V， (Sn4+/Sn2+)=0.151V， (Cl2/Cl-)=1
19、.358V， (I2/I-)=+0.5355V， (Br2/Br-)=+1.066V， (MnO4-/Mn2+)=+1.507V）AMnO 4- BCu 2+ CFe 3+ DSn 4+6三、填充题1已知 298.15K 时标准状态下的反应 2Ag+CuCu2+2Ag, 正向自发进行，则电池组成式为 ，2已知 298.15K 时，氧化还原反应：Ni+Cu2+(0.10 molL-1) Ni2+(0.010 molL-1)+Cu 正向进行，则电池组成式为 。 四计算题1298K 时，电池反应 Cu(s) + 2Ag+ (1mol L-1) Cu2+(0.1mol L-1) + 2Ag(s)， (
20、Cu2+/Cu)=0.337V, (Ag+/ Ag)=0.7996V, 计算电池电动势 E 并判断反应自发进行的方向。2298K 时，电池反应：2Fe3+(0.1mol L-1) + Sn2+(1mol L-1) 2Fe2+(0.1mol L-1) + Sn4+(1mol L-1)( Fe3+/ Fe2+)=0.771V, (Sn4+/Sn2+)=0.151V, 计算电池电动势 E 并判断反应自发进行的方向。第七章 原子结构和共价键一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1将基态 11Na 原子的 1s 电子激发到 3s 轨道或 3p 轨道所需的能量相同（ ）2sp 3 杂化轨道是
21、由 1 个 1s 轨道与 3 个 3p 轨道混合形成的 （ ）3基态 8O 原子的电子排布式是 1s22s22px22py2 （ ）4基态 6C 原子的电子排布式是 1s22s22p2 （ ）5 氢原子的 2s 轨道的能量与 2p 轨道的能量一样 （ ）6原子核外电子的运动状态可由波函数来描述 （ ）7sp 2 杂化轨道是由 1s 轨道与 2p 轨道杂化而成 （ ）8电子 2p1 的运动状态可表示为 n=2, l=1, m=0, si=+1/2 （ ）二、选择题1代表 2pz 原子轨道的波函数是 （ ）A. 2,0,0 B. 2,1,1 C. 3,1,0 D. 2,1,02NH 3 分子中 N
22、 原子采用的杂化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性 sp3 C. 等性 sp3 D. sp3电子 2s1 的运动状态可表示为 （ ）A. n=2, l=0, m=0, si =+1/2 B. n=2, l=0, m=0, si =0C. n=2, l=1, m=1, si =+1/2 D. n=2, l=0.m=-1, si =1/24某元素的价电子构型为 ns2 np4，此元素在周期表中的位置是 （ ）A.IIA 族 B.VIA 族 C.VIB 族 D.IV A 族 5若将硼原子的电子排布式写为 1s2 2s3，则违背了 （ ）A.Hund 规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D
23、.保里不相容原理6若将氮原子的电子排布式写为 1s22s22px22py1，则违背了 （ ）A.Hund 规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理7CH 4 分子中 C 原子采用的杂化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性 sp3 C. 等性 sp3 D. sp8CO 2 分子中 C 原子采用的杂化方式是 （ ）7A. sp2 B. 不等性 sp3 C. 等性 sp3 D. sp9BF 3 分子中 B 原子采用的杂化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性 sp3 C. 等性 sp3 D. sp10 H2O 分子中 O 原子采用的杂化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等
24、性 sp3 C. 等性 sp3 D. sp三、填充题1以下基态原子的电子排布式是错误的，请改正之。(1)5B 1s22s3 (2)4Be 1s22p2 (3)7N 1s22s22px22py1 2最外层电子组态为 4s24p3 的元素是第 周期 族元素, 属 区。3某元素在第二周期，VA 族, 则其核外电子排布式为 。有机部分第九章 烃一、写出下列化合物的结构1甲烷 2乙烷 3丙烷4正丁烷 5叔丁烷 6异戊烷71-丁烯 82- 丁烯 9乙炔10环丙烷 11环丁烷 12环戊烷13苯 14甲苯 15乙苯 16间二甲苯 17邻二甲苯 18对二甲苯19萘二、完成下列反应式1.CH3Cl2hv82.CH
25、3KMnO4 / H+3. CH3HCHC KMnO4 / H+H3CHBrC C CH3CH3H3CH4.5. Cl2/FeCl3Br2C C CH3HH3CH6.7. HBrBr28.CH2=CHCH39. KMnO4/H+10. CH2CH3KMnO4/H+CH31. FeBr3HNO3/H2SO412.913. CH3HBrKMnO4OH-14.第十章 醇和酚一、写出下列化合物的结构1甲醇 2乙醇 3乙二醇4丙三醇（甘油） 5苯甲醇 6苯酚7儿茶酚 8对甲酚 9间甲酚9邻甲酚二、完成下列反应式 OHBr2/H2O1.OHNaOH2.NaCH3OH3.CH3CH2OHHONO24. CH
26、2OHCHOHCH2OH3HONO25.10三、选择题1常用的重金属解毒剂是 （ ）A. 乙硫醇 B. 甘油硫酸酯 C.二巯基丁二酸钠 D. 二硫化物四、鉴别下列各组化合物1 丙烯 环丙烷 苯酚 乙醇 甘油第十一章 醛和酮一、写出下列化合物的结构1甲醛 2乙醛 3苯甲醛4丙酮 5丁酮 6苯乙酮二、选择题1醛、酮与 2,4-二硝基苯肼的加成反应机理属于 （ ）A. 亲电加成 B. 亲核加成 C. 游离基反应 D. 协同反应2下列物质中能发生碘仿反应的是 （ ）A. 丙醛 B. 乙醛 C. 苯甲醛 D. 甲醇三、完成下列反应式 CH3C-HOHCN1.2. CH3C-HONaHSO3HCN3. O4. HCNO
