精选优质文档-倾情为你奉上第十章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法101 溶度积原理教学目的及要求：1. 理解溶度积常数。2. 掌握溶度积与溶解度的相互换算。3. 掌握溶度积规则。4.了解影响溶解度的因素。教学重点：1.溶度积常数。2.溶度积与溶解度的相互换算；溶度积规则。教学难点：溶度积常数。一、溶度积常数溶解AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)沉淀称为AgCl的溶度积常数，简称溶度积。AmBn(s)mAn+(aq) + nBm(aq)不考虑的量纲时，注：（1）Ksp的大小主要决定于难溶电解质的本性，也与温度有关，而与离子浓度改变无关。（2）在一定温度下，Ksp的大小可以反映物质的溶解能力和生成沉淀的难易。二、溶度积与溶解度的相互换算溶解度和溶度积都反映了物质的溶解能力，二者之间必然存在着联系，单位统一时，可以相互换算。一般地：AmBn(s)mAn+(aq) + nBm(aq)设溶解度为Smol/L时，则例 25时,AgBr在水中的溶解度为1.3
