1、 原子结构专题知识复习主要知识内容构成原子 “三粒子 ”（质子、中子、电子）的性质和关系核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律元素、同位素、核素的联系与区别一、构成原子 “三粒子 ”（质子、中子、电子）的性质和关系质量数（ A） = 质子数（ Z） + 中子数（ N） 质子XZA中子原子核核外电子 原子原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 核内质子数 =阳离子 核外电子数 +电荷数离子电荷数 =核内质子数 -核外电子数 核内质子数 =阴离子 核外电子数 -电荷数A2、若阴离子 XO3-含有 42个电子，质量数为 83，氧原子的中子数等于质子数，则 X元素原子核内中子数为（ ）A
2、. 18 B. 13 C. 15 D. 7例题1某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确 的是 A 所含质子数 A n B 所含中子数 A ZC 所含电子数 Z n D 质子数 Z ARAZB 二、 原子核外电子分层排布的一般规律 核外电子总是尽先排布在能量较 _的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 _的电子层。 原子核外各电子层最多容纳 _个电子。 原子最外层电子数目不能超过 _个（ K层为最外层时不能超过 _个），次外层电子数目不能超过 _个，倒数第三层电子数目不能超过 _个。 例题：1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。（ 1）核电荷数为 3，核外电子数为 2；
3、核电荷数为 8，最外层电子数为 8。（ 2）核内有 1个质子的阴离子 ；核外有 18个电子的 R2-。（ 3） 原子核外 L层电子数是 K层电子数 4倍的粒子是 ；原子核外 L层电子数是 M层电子数 4倍的粒子是 。Li+O2-H-S2-Ne、 F-、 O2-、 MgNa+、 Mg2+、 Al3+例题：2、已知 X、 Y是核电荷数在 18以内的原子， X的最外层有 n个电子，次外层有 n+2个电子； Y的最外层有 m-5个电子，次外层有 m个电子。试推断 X、 Y各为什么元素？并绘出原子结构示意图。（提示：硫、铝）三、元素、同位素、核素的联系与区别1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如 1H(H)、 2H(D)、3H(T)就各为一种核素。 2、 同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 160、 17O、 180是氧元素的三种核素，互为同位素 注意：1、 同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了 110种元素，但发现了核素远多于 110种 3、 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 2、 17O是一种核素，而不是一种同位素。 160、17O、 180是氧元素的三种核素，互为同位素。
