1、2019 年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编六附答案解析2019 高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50 分钟 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 F19 Na 23 Mg24 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 Br80 Ag108一、选择题(本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分)1(2016湖南省五市十校 3 月模拟) 图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO 2 和 NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因
2、素之一解析：本题考查化学与社会、生活的联系。强酸、强碱、重金属盐等都可使蛋白质变性，A 正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B 正确；NO、NO 2 都不是酸性氧化物，C 错误；汽车尾气含 CO、NO、颗粒物等，形成雾霾天气的污染物主要是PM2.5， PM2.5 表示大气中粒径小于或等于 2.5m 的细颗粒物的含量，其值越高，就代表空气污染越严重，因此汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D 正确。答案：C2(2016宁夏银川一中第 5 次月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 的反应中，生成 28
3、g N2，转移的电子数目= = = = = 为 3.75NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况) 气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据价态归中规律，每生成 4 mol N2 转移电子数为 15NA，则生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75NA，A 正确；pH 13 的 NaOH 溶液中，溶液中 c(OH )0.1 mo1/L，c(H ) 10 13 mol/
4、L，则水电离出来的 c(OH )KWcOH c(H )10 13 mol/L,1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 1013 NA，B错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为 O24H 4e =2H2O，则 1 mol O2 被消耗时电路中有 4NA 的电子通过，C 错误；根据 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2，则 0.2 = = = = =高 温 mol Fe 参与反应生成 mol H2，D 错误。415答案：A3(2016河北省唐山市第一中学期末考试) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验现象的解释正确的是( )现象
5、 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2 能与淀粉发生显色反应B 浓 HNO3 在光照条件下变黄浓 HNO3 不稳定，生成的有色产物NO2 能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO24D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：本题考查化学实验事实与原理的分析判断。Cl 2 与还原性 I 反应生成 I2，使淀粉变蓝，不是氯气与淀粉直接反应，A 错误；少量红棕色的 NO2 溶于浓硝酸呈黄色，B 正确；溶液中还可能存在 Ag 、SO 等，C 错误；铜片常温下不能与浓硫酸反应，而不是发生23钝化反应，D 错误。答案：
6、B4(2016河南省许昌、平顶山、新乡三市第 4 次调研) 分子式为 C7H6O2 的芳香族化合物的数目有( )A2 种 B3 种C4 种 D5 种解析：本题考查同分异构体数目的判断。符合分子式为 C7H6O2 的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯、3 种羟醛结构的物质(酚羟基与醛基处于邻、间、对三种位置) ，共 5 种，故选 D。答案：D5(2016山西大学附属中学期末考试) 某元素 X 核电荷数小于 18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为 2n1，原子核内质子数是 2n21。下列有关 X 的说法中，不正确的是( )AX 能形成化学式为 X(OH)3 的碱BX 能形成化学式为 NaXO
7、3 的含氧酸钠盐CX 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物解析：本题考查物质结构与元素周期律。元素 X 核电荷数小于 18，n 只能是 2 或 3，可知该元素是氮元素或氯元素，N 能形成 NH3，Cl 不能形成碱， A 错误；N 可形成盐NaNO3，Cl 可形成 NaClO3，B 正确；N、Cl 最外层电子数和核电荷数都是奇数， C 正确；X 能与某些金属元素如 Mg 形成 Mg3N2、MgCl 2 或非金属元素如 H 形成化合物NH3、HCl，D 正确。答案：A6(2016吉林省东北师大附中三模) 表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可
8、使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是( )A放电时，氧化石墨烯作正极B放电时，负极电极反应式为 Lie =LiC充电时，该电池将电能转化为化学能D充电时，电解质溶液中的 Li 从阴极迁移到阳极解析：本题考查结合新型电源考查电化学知识。根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯知，放电时金属锂作负极，氧化石墨烯作正极，A 、B 正确；充电时是电解池，将电能转化为化学能，阳离子移向阴极，C 正确，D 错误。答案：D7(2016湖北省华中师大一附中 3 月模拟) 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 1 mL 浓度
9、为 0.5 molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为 1 mL 时，c(NH ) c(CH 3COO ) 4C 先增大再减小cNH 4cNH3H2ODc(CH 3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变解析：本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。醋酸中水的电离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A 错误；等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸铵呈中性，由电荷守恒确定 B 正确； ，K(NH 3H2O)为常数，
10、cNH 4cNH3H2O KNH3H2OcOH 滴加氨水的过程中，c(OH )增大，故 一直减小，C 错误；由于滴加氨水过程中，cNH 4cNH3H2O溶液的体积发生变化，c(CH 3COOH)与 c(CH3COO )之和不断减小，D 错误。答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)必考题( 共 43 分)8(20l5甘肃省天水市第一次质检)(14 分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管 A 中装有 40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体)。已知在 6
11、080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水沸点 / 20.8 117.9 290 197.2 100请回答下列问题：(1)试管 A 内在 6080时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) _。(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是_，当试管 A 内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_。(3)烧杯 B 内盛装的液体可以是(写出一种即可)_。(4)若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或
12、用品中，可以使用的是_(填字母)。apH 试纸 b碳酸氢钠粉末c红色石蕊试纸 d银氨溶液解析：本题考查以乙醛为原料进行乙酸的制备、有机物的分离与检验等知识。(2)第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反应温度，所以温度计下端应浸入试管 A 的反应液体中。第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，故温度计位置在试管 A 的支管口处；(3) 烧杯 N 的作用类似于水浴加热，可使试管 A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管 C；由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以 B 中液体的沸点应超过 117.9 ，可选用乙二醇或甘油；(4) 乙醛溶液显中
13、性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理来检验有无乙酸生成；加入少量碳酸氢钠粉末有气体产生，则说明试管 C 中含有产物乙酸； pH 试纸可检验是否有乙酸生成；红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的，银氨溶液是用来检验醛基的，两者均不选。答案：(1)2CH 3CHOO 2 2CH3COOH CuO 60 80 (2)试管 A 的反应液中 控制反应温度为 6080 试管 A 的支管口处(3)乙二醇或甘油(写一个即可 )(4)ab9(2016内蒙古包头一中期末考试)(14 分) 二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为 C、GeO 2，还有少量 Al2O
14、3 和 SiO2)为原料制备 GeO2，其流程如图所示：已知：GeO 2 难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成 GeCl4(GeCl4 的沸点是 83.1)。(1)用水浸取焙烧物 2 小时的目的是_，操作 “X”的名称为_，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是_。(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：_。(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3 molL1 时有利于生成 GeCl4，写出该反应的化学方程式：_，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_。(4)GeO2 产品
15、中通常混有少量 SiO2。取样品 w g，测得其中氧原子的物质的量为 n mol，则该样品中 GeO2 的物质的量为 _mol(用含 w、n 的代数式表示)。解析：本题以二氧化锗的制备流程为载体考查工艺流程的分析与解读、化学方程式的书写、产量的计算等知识。(1)与水接触溶解或反应，延长反应时间或搅拌、适当升高温度等均可提高浸出率；结合题中 CeCl4 的沸点可分析出操作“X”为蒸馏，要控制沸点为 83.1 ，还需要蒸馏烧瓶和温度计；(2)根据 GeO2 溶于强碱生成锗酸盐(4 价) 写出化学方程式；(3)联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式；滤液“酸化”时酸度不够会生成 H2GeO3沉淀
16、；(4)由 GeO2、SiO 2 的化学式，利用“氧守恒”知 w gGeO2、SiO 2 的混合物中氧原子的物质的量为 n mol，设 w g 样品中 GeO2、SiO 2 的物质的量分别为 x mol、y mol，由题意有 xy ，105x 60yw，联立可解出 x。n2答案：(1)为了提高含锗化合物的浸出率 蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计(2)2NaOHGeO 2 Na2GeO3H 2O= = = = = (3)Na2GeO36HCl= =GeCl42NaCl3H 2O 生成了 H2GeO3(或 GeO2 或 GeO2nH2O)沉淀(4) (或 n)w 30n45 w45 2310(2016甘肃省
17、天水一中一模)(15 分) 甲醇合成反应为 CO(g)2H 2(g)CH3OH(g)。工业上用天然气为原料，分为两阶段：.制备合成气：用天然气和水制取原料气的方程式为_。原料气中常添加 CO2 以解决合成气中 H2 过量 CO 不足的问题，请用方程式解释原因：_。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。.合成甲醇：(1)反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式：_。实验室在 1 L 密闭容器中进行模拟合成实验。将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入容器中，分别恒温在 300 和 500进行反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10 min
18、 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90500 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80(2)在 300 反应开始 10 分钟内，H 2 的平均反应速率为_。(3)500 平衡常数 K_。(4)在另一体积不变的容器中，充入 1.2 mol CO 和 2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下 H2 转化率为_。解析：本题考查热化学方程式的书写、化学反应速率的计算、平衡常数、转化率等知识。.甲烷与水反应生成 CO、H 2，CO 2 与 H2 反
19、应可生成水、CO。由 CO(g)2H 2(g)CH3OH(g)可知，理论上一氧化碳与氢气按 n(CO)n(H 2)12 进行反应，由反应CH4(g) H2O(g)CO(g)3H 2(g)可知 1 mol 甲烷生成 1 mol CO 与 3 mol H2，H 2 过量 1 mol，过量的氢气与二氧化碳反应，根据反应 CO2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g)可知 1 mol H2 需 mol 二氧化碳，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 1 mol 13 13mol31。.(1) 由反应过程中物质能量变化图可知，1 mol CO(g)与 2 mol H2(g)完全反应生成 1
20、 mol CH3OH(g)放出热量为(ba)kJ ，所以合成甲醇的热化学方程式为 CO(g)2H 2(g)CH3OH(g) H(ba )kJ/mol；(2) 由表可知 10 min 内，甲醇的浓度变化为 0.40 mol/L，所以 v(CH3OH) 0.40 mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，所0.40 mol/L10 min以 v(H2)2v(CH 3OH)20.040 mol/(Lmin)0.080 mol/(Lmin)；(3) 由表可知 500，反应 40 min 时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为 0.80 mol/L，CO 的起始浓度为 1 mol/L、H 2 的起
21、始浓度为 2 mol/L，所以：CO(g)2H 2(g)CH3OH(g)开始(mol/L): 1 2 变化(mol/L): 0.80 1.60 0.80平衡(mol/L): 0.20 0.40 0.80所以 500平衡常数 K 25；(4)平衡时混合气体的总物质的量为(1.2 0.800.200.402mol2 mol)0.51.6 mol，设转化的一氧化碳的物质的量为 x mol，则：CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) n1 2 2x 2x 1.6 mol故 x0.8 mol，所以氢气的转化率为 100%80% 。0.8 mol 22.0 mol答案：.CH 4H 2O(g)CO3H
22、2CO2H 2COH 2O 31.(1)CO(g)2H 2(g)CH3OH(g) H (ab)kJ/mol 或 H( ba)kJ/mol(2)0.080 mol/(Lmin) (3)25(4) 80%选考题( 共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016云南省部分名校 2 月统考) 【化学选修 2：化学与技术】(15 分)甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%90% CO，以及少量 CO2、H 2S、N 2、CH 4 等) 合成，其合成部分工艺流程如图：(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是_，
23、可能发生的反应有_ (写两个化学方程式) 。(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_ ；最后尾气主要成分是_。(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na 2C2O4)的化学方程式为 _。(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为 40%，要制得溶质质量分数为 5%的 HCOONa 溶液1 吨，需要 CO 在标况下的体积为_。解析：本题结合工艺流程考查操作目的、离子方程式的书写、化学计算等知识。(1)用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气
24、体；(2)一氧化碳和氢氧化钠溶液在160200 和 2 MPa 压力下反应生成甲酸钠，反应是 NaOHCO =HCOONa，因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的 CO 被充分吸收，因此最后尾气的成分是 N2 和 CH4；(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠，发生氧化还原反应，其中 C 的化合价由2 3，因此化合价降低的是 H，即生成氢气；(4)根据题意 HCOO 与 SO2 发生氧化还原反应，二者之比是 12；(5)NaOHCO = HCOONa22.4 68V40% 1065%，V4.1210 4 L。答案：(1)除去其中的 CO2、H 2S 等酸性气体CO22NaOH =Na
25、2CO3H 2O、H 2S2NaOH= =Na2S2H 2O(2)使尾气中的 CO 被充分吸收 N 2 和 CH4(3)2HCOONa Na2C2O4H 2 高 温 (4)HCOO 2SO 2OH =S2O CO 2H 2O24(5)4.12104 L12(2016湖北省八市 3 月联考) 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)A、B、C 、D、E 是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D 位于同一周期，已知 A 原子核外有 3 个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C 与 E同主族，且 C 的单质为空气中的主要成分。 X 元素的原子核外有 26 个运动状态完全不同的电子，回答下列问题：(1)C、D、E 中第一电离能最大的是_(填元素符号)，X 的价电子排布式为_。
