1、强 碱弱酸 盐 -醋酸 钠 的水解 为 什么会 显 碱性？ 盐电 离出的酸根是弱酸的酸根，能同水 电 离出的 氢 离子 结 合， 导 致水溶液中的 氢 氧根离子浓 度大 过氢 离子。同 浓 度的两种 盐 的溶液 -醋酸 钠 和次 氯 酸 钠 碱性 强 弱如何？弱酸的酸性越弱，其酸根 结 合 氢 离子的能力越强 ， 导 致溶液中 氢 氧根离子 浓 度越大，碱性越强 。 书 本 P57-2， 优 化 P79-7、 11。把 0.01MOL/L醋酸滴加到 0.01MOL/L氢氧化钠的溶液中当两者恰好完全反应时，请回答下列问题 溶液的 PH值 -， Na+ H+ CH3COO- HO-浓度的大小关系
2、-。当继续滴加醋酸到溶液中致溶液的 PH为 7时，上述四离子的浓度大小关系 -，并分析在醋酸过量时为什么溶液仍显碱性。当继续滴加醋酸到溶液中时，溶液的 PH会小于 7、为什么？ 上述结果告诉我们：醋酸过量时溶液不一不定显酸性。 优化 P78-6。 P79-9、 10。酸式 强 碱弱酸 盐 -碳酸 氢钠水解与 电 离 水解方程式： HCO3-+H2 O H2CO3+HO- 电 离方程式： HCO3- H+CO32- 碳酸 氢钠显 碱性 说 明了什么？水解程度大于 电 离程度，可不 计电 离。碳酸 氢钠 中有粒子对浓度大小：（ Na+-HCO3-)(CO32 H2CO3)、 (H+-OH-) 还
3、有哪些常 见盐 如碳酸 氢钠 ？ 哪些酸式强碱弱酸盐显酸性？盐类 水解的方程式、离子方程式 CH3COONa = CH3COO-+Na+ H2O H+OH- CH3COO-+ H+ CH3COOH 化学方程式： CH3COONa+ H2O CH3COOH+NaOH 中和反 应 的逆反 应 离子方程式： CH3COO-+ H2O CH3COOH +OH-盐类 水解 进 行的程度大小 碳酸 氢钠 的水解的方程式 NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH 盐类水解的程度非常小，因此如果水解产物中有难溶于水的沉淀、气体，由于量很小，看不到沉淀和气泡，故在方程式中不加沉淀和气泡符号。强 酸 弱 碱 盐
4、 -氯化铵 的水解 为 什么会 显 酸 性？ 盐电 离出的 阳离子 是弱 碱 的 碱 根，能同水 电 离出的 氢 氧根 离子 结 合， 导 致水溶液中的 氢 离子 浓 度大 过氢 氧根 离子。同 浓 度的两种 盐 的溶液 -氯化镁 和 氯 化铵酸 性强 弱如何？弱 碱的碱 性越弱，其 碱 根 结 合 氢 氧根 离子的能力越 强 ， 导 致溶液中 氢 离子 浓 度越大， 酸 性越强 。弱酸 弱 碱 盐 -醋酸铵 的水解 水解的方程式：CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O优化 P-79-1盐类水解的影响因素内因：盐自身的本性 越弱水解程度 越 大。外因：水解是可逆反应，影响可逆反应的外因 浓度、温度影响水解反应。优化 P78-1、 2混合盐溶液的水解 AI2(SO4)3 -_NaHCO3 优化 P-78-3、 5溶液中的几个守恒关系 物料 守恒 电荷守恒 质子守恒 优化 -P79-2、 3
