1、一、选择题（第 1 60 题。选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每 题 1.0 分。满分 60 分）： 1. 体积计量单位米 3 与厘米 3 的关系是 ( D )。 (A) 1 米 3=10 厘米 3 (B) 1 厘米 3=1 米 3 (C) 1 米 3=103 厘米 3 (D) 1 米 3=（ 102）厘米 3 2. 含有 0.02mol/L 氯离子的 MgCl2 溶液中，其 MgCl2 浓度为 ( C )。 (A) 0.002mol/L (B) 0.04mol/L (C) 0.01mol/L (D) 0.005mol/L 3. NH4HS(固） NH3（气） +H2S（气）反应
2、在某一温度时达到平衡，在其他条件不变的 情况下，改变下列条件，不能使平衡发生移动的是 (A)。 (A) 加入 NH4HS 固体 (B) 加入 HCl 气体 (C) 扩大容器 (D) 升高温度 4. 在饱和的 AgCl 溶液中加入 NaCl， AgCl 的溶解度降低，这是因为 (B )。 (A) 盐效应 (B) 同离子效应 (C) 酸效应 (D) 配位效应 5. 已知 =1.36V,Cl E ClCl 2 2/2 为 1.013 105Pa（ 1 大气压）， Cl-=0.01mol/L 时电 极电位是 (C )。 (A) 1.27V (B) 0.89V (C) 1.48V (D) 0.76V 6
3、. NH4Cl 分子中含有 ( A)。 (A) 离子键、共价键、配位键 (B) 离子键、共价键 (C) 离子键 (D) 共价键、配位键 7. 下列物质中，既溶于 H2SO4，又溶于 NaOH 的是 ( C )。 (A) Ca(OH)2 (B) H2SO3 (C) Zn(OH)2 (D) KCl 8. 物质的量浓度相同的下列溶液： HCl、 H2SO4、 CH3COOH，导电能力由强到弱的次序是 ( C )。 (A) HCl=H2SO4CH3COOH (B) HClH2SO4CH3COOH (C) H2SO4HClCH3COOH (D) HCl=H2SO4=CH3COOH 9. 向 1 毫升 p
4、H=1.8 的盐酸中加入水 ( B )才能使溶液的 PH=2.8。 (A) 9ml (B) 10ml (C) 8ml (D) 12ml 10. 将 0.30mol/L NH3 H2O 100ml 与 0.45mol/L NH4Cl 100ml 混合所得缓冲溶液的 pH 值是 (C)。（设混合后总体积为混合前体积之和， ） KNHHO 321810 5 = . (A) 11.85 (B) 6.78 (C) 9.08 (D) 13.74 11. 将同体积的 KCl 和 FeCl3 溶液中的 Cl-离子完全沉淀，用去相同浓度的 AgNO3 溶液的体积相同，则这两溶液的物质的量浓度之比为 (C )。
5、(A) 1 3 (B) 1 2 (C) 3 1 (D) 3 2 12. 用直接法配制 0.1mol L-1NaCl 标准溶液正确的是 ( A )。（ NaCl 的摩尔质量是 58.44g/mol) (A) 称取基准 NaCl5.844g 溶于水 ,移入 1 升容量瓶中稀释至刻度摇匀 (B) 称取 5.9 克基准 NaCl 溶于水 ,移入 1 升烧杯中，稀释搅拌 (C) 称取 5.8440g 基准 NaCl 溶于水 ,移入 1 升烧杯中，稀释搅拌 (D) 称取 5.9 克基准 NaCl 溶于水 ,移入 1 升烧杯中，稀释搅拌 13. 四种不同的气体混合后，相数是 (A)。 (A) 一相 (B)
6、二相 (C) 三相 (D) 四相 14. 下列式子表示对的是 ( D )。 (A) 相对偏差 绝对偏差真实值 % = (B) 绝对偏差 =平均值 -真实值 (C) 相对误差 绝对误差平均值 % = (D) 相对偏差 绝对偏差平行测定结果平均值 % = 100 15. 称量法测定黄铁矿中硫的含量，称取样品 0.3853g，下列结果合理的是 (B)。 (A) 36% (B) 36.41% (C) 36.4% (D) 36.4131% 16. 有腐蚀性的液态物料，应使用 (C )等采样 工具采样。 (A) 塑料瓶或虹吸管 (B) 塑料袋或采样管 (C) 玻璃瓶或陶瓷器皿 (D) 玻璃管或长橡胶管 1
7、7. 自输送状态的固体物料流中采样，应首先确定一个分析化验单位要采取的 (B)。 (A) 总样重量和子样质量 (B) 总样质量和子样数目 (C) 总样数目和子样质量 (D) 总样质量和子样重量 18. 分析试样保留存查的时间为 ( C )。 (A) 3-6 小时 (B) 3-6 天 (C) 3-6 个月 (D) 3-6 年 19. 萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中 ( A )不同这一基本原理。 (A) 分配系数 (B) 分离系数 (C) 萃取百分率 (D) 溶解度 20. 在分析实验中，可以用 ( D )来进行物质的定性鉴定。 (A) 分离系数 (B) 分配系数 (C) 溶解度 (D)
8、 比移值 21. 洗涤盛 KMnO4 溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是 (D )。 (A) 有机溶剂 (B) 碱性溶液 (C) 工业盐酸 (D) 草酸洗液 22. 配制甲基橙指示剂选用的溶剂是 ( C )。 (A) 水 -甲醇 (B) 水 -乙醇 (C) 水 (D) 水 -柄酮 23. 滴定分析用标准溶液是 (D)。 (A) 确定了浓度的溶液 (B) 用基准试剂配制的溶液 (C) 用于滴定分析的溶液 (D) 确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液 24. 下列物 质中不能在烘箱内烘干的是 ( A)。 (A) 硼砂 (B) Na2CO3 (C) K2Cr2O7 (D) 邻苯二甲酸氢钾 25. 根据
9、电磁力补偿工作原理制造的天平是 ( C )。 (A) 阻尼天平 (B) 全自动机械加码电光天平 (C) 电子天平 (D) 工业天平 26. 称量易吸湿的固体样应用 ( D )盛装。 (A) 研钵 (B) 表面皿 (C)小烧怀 (D) 高型称 量瓶 27. 下面有关移液管的洗涤使用正确的是 ( D )。 (A) 用自来水洗净后即可移液 (B) 用蒸馏水洗净后即可移液 (C) 用洗涤剂洗后即可移液 (D) 用移取液润洗干净后即可移液 28. 下列选项中，蒸馏无法达到目的的是 ( B )。 (A) 测定液体化合物的沸点 (B) 分离两种沸点相近互不相溶的液体 (C) 提纯，除去不挥发的杂质 (D)
10、回收溶剂 29. 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7-4.3，用 0.01mol/L HCl 滴定 0.01mol/L NaOH 的突跃范围是 ( C)。 (A) 9.7-4.3 (B) 8.7-4.3 (C) 8.7-5.3 (D) 10.7-3.3 30. 某酸碱指示剂的 KHIn=1.0 10-5 ，则从理论上推算其变色范围是 ( C )。 (A) 4-5 (B) 5-6 (C) 4-6 (D) 5-7 31. 用邻苯二甲酸 氢钾标定 NaOH 时，宜选的指示剂是 (D)。 (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 溴酚蓝 (D)
11、 酚酞 32. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括 ( B )。 (A) Ca 硬度 PH 12 二甲酚橙为指示剂 (B) 总硬度 PH=10 铬黑 T 为指示剂 (C) 总硬度 NaOH 可任意过量加入 (D) 水中微量 Cu2+可借加入三乙醇胺掩蔽 33. 在酸性介质中，用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应 ( B )。 (A) 象酸碱滴定那样快进行 (B) 在开始时缓慢进行以后逐渐加快 (C) 开始时快，然后缓慢 (D) 在近化学计量点时加快进行 34. 用 0.02mol/L AgNO3 溶液滴定 0.1g 试样中的 Cl- ，（ MCl=35.45g/mol），耗去 40ml， 则
12、试样中 Cl- 的含量约为 ( D )。 (A) 7% (B) 14% (C) 35% (D) 28% 35. 以直接滴定法测定固体试样中某组分含量 时，用同一标准溶液，一次在 10进行，另一次在 30时进行，其它条件相同，测得的结果是 (C)。 (A) 与温度无关 (B) 与温度成反比 (C) 30时较高 (D) 10时较高 36. (A)气体的吸收剂常用氢氧化钾溶液。 (A) CO2 (B) CO (C) CH4 (D) CnHm 37. 使用 33%的氢氧化钾溶液、硫酸银浓硫酸溶液、焦性没食子酸钾碱性溶液、氯化亚铜氨性溶液吸收半水煤气 的顺序依次是 ( A)。 (A) CO2、 CnHm
13、、 O2、 CO (B) CnHm、 O2、 CO、 CO2 (C) O2、 CO、 CO2、 CnHm (D) CO、 CO2、 CnHm、 O2 38. 下列选项属于称量分析法特点的是 ( C )。 (A) 需要基准物作参比 (B) 要配制标准溶液 (C) 经过适当的方法处理，可直接通过称量即得到分析结果 (D) 适用于微量组分的测定 39.要得到颗粒大又纯净的晶形沉淀，又可避免沉淀时局部过浓现象发生，应采取的措施是 ( A )。 (A) 采用均相沉淀法 (B) 采用边搅拌边加沉淀剂的方法 (C) 沉淀时加入适量电解质 (D) 沉淀应在较浓的溶液中进行 40. 测定黄铁矿中硫的含量，称取试
14、样 0.3853 克，最后得到的 BaSO4 沉淀重为 1.0210 克，则试样中硫的百分含量为 ( A )（已知： =233.4g/mol,M MBaSO4s=32.07g/mol)。 (A) 36.41% (B) 96.02% (C) 37.74% (D) 35.66% 41. 光吸收定律应用条件是 ( A )。 (A) (1)(2)(3) (B) (2)(3)(4) (C) (3)(4)(1) (D) (4)(1)(2) 其中： (1)稀溶液（ C0.01mol/L (B) 显色温度 (C) 单色光不纯 (D) 待测溶液中的化学反应 43. (D)属于显色条件的选择。 (A) 选择合适波
15、长的入射光 (B) 控制适当的读数范围 (C) 选择适当的参比液 (D) 选择适当的缓冲液 44. 721 型分光光度计的检测器是 (A)。 (A) 光电管 (B) 光电倍增管 (C) 硒光电池 (D) 测辐射热器 45. 邻二氮菲法测铁，正确的操作顺序为 ( D)。 (A) 水样 +邻二氮菲 (B) 水样 +NH2OH HCl+邻二氮菲 (C) 水样 +HAc+NaAc+邻二氮菲 (D) 水样 +NH2OH HCl+HAc-NaAc+邻二氮菲 46. 在电位滴定中，以 E V（ E 为电位， V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为 (A)。 (A) 曲线的最大斜率点 (B) 曲线最小
16、斜率点 (C) E 为最大值的点 (D) E 为最小值的点 47. 若只须做一个复杂样品中某个特殊组分的定量分析，用色谱法时，宜选用 ( D )。 (A) 归一化法 (B) 标准曲 线法 (C) 外标法 (D) 内标法 48. 在气相色谱分析中， ( C)可使样品各组分保留时间缩短并趋于一致。 (A) 流动相的相对分子量增大 (B) 塔板数增加 (C) 柱温升高 (D) 固定相的量增加 49. 每台韦氏天平的 (B)砝码只能用于本天平，不可调换使用。 (A) 五个 (B) 四个 (C) 三个 (D) 二个 50. 为防止蒸馏过程中的 ( B )，须加沸石或无釉小瓷片到蒸馏烧瓶中。 (A) 沸腾
17、现象 (B) 爆沸现象 (C) 爆炸现象 (D) 过热现象 51. 折光率是指光线在空气（真空）中传播的速度与在其它介质中传播速度的 ( A )。 (A) 比值 (B) 差值 (C) 正弦值 (D) 平均值 52. 液态物质的粘度与温度有关 ( B )。 (A) 温度越高，粘度越大 (B) 温度越高，粘度越小 (C) 温度升高，粘度增大 (D) 温度下降，粘度减小 53. 高压气瓶的使用不正确的是 ( C)。 (A) 化验室内的高压气瓶要制定管理制度和操作规程 (B) 使用高压气瓶的人员，必须正确操作 (C) 开阀时速度要快 (D) 开关瓶的气阀时，应在气阀接管的侧面 54. 存有精密仪器的场
18、所发生火灾宜选用 ( C )灭火。 (A) 四氯化碳灭火器 (B) 泡沫灭火器 (C) 二氧化碳灭火器 (D) 干粉灭火器 55. 氯气中毒的防护与急救不正确的是 ( A )。 (A) 给患者喝催吐剂， 使其呕吐 (B) 操作时戴好防毒口罩 (C) 咽喉受刺激，可吸入 2%的苏打水热蒸气 (D) 重患者应保温、注射强心剂 56. 下列化合物 ( C )应纳入剧毒物品的管理。 (A) NaCl (B) Na2SO4 (C) HgCl2 (D) H2O2 57. 下面有关废气的处理错误的是 (C)。 (A) 少量有毒气体可通过排风设备排出实验室 (B) 量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外 (C
19、) 二氧化硫气体可以不排 出室外 (D) 一氧化碳可点燃转化成二氧化碳再排出 58. 下列有关毒物特性的描述错误的是 ( C )。 (A) 越易溶于水的毒物其危害性也就越大 (B) 毒物颗粒越小，危害性越大 (C) 挥发性越小，危害性越大 (D) 沸点越低，危害性越大 59. 721 型分光光度计使用较长时间后，要检查 ( B )的准确性，以保证仪器的正常使用和 结果的可靠性。 (A) 灵敏度 (B) 波长 (C) 光源 (D) 读数范围 60. 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是 ( A )。 (A) 在热水中浸泡并用力下抖 (B) 用细铁丝通并用水洗 (C) 装满水利用
20、水柱的压力压出 (D) 让洗耳球嘴对吸 二、判断题（第 61 80 题。将判断结果填入括号中。正确的填“”，错误的填“”。 每题 2.0 分。满分 40 分）： (+)61. 溶度积是难溶电解质的固体和它的饱和溶液在达到溶解和沉淀平衡时的平衡常数。 (+)62. 沉淀转化是由一种难溶化合物转化为另一种更难溶化合物。 (-)63. 对于 2Cu2+Sn2+2Cu+Sn2+反应，降低 Cu2+的浓度，反应的方向为从左向右。 (-)64. Na2HPO4 的水溶液可使 pH 试纸变红。 (+)65. 误差是指测定结果与真实值的差，差值越小，误差越小。 (+)66. 数据的运算应先修约再运算。 (+)
21、67. 在分析化学实验中常用分析纯的试剂。 (+)68. 组成缓冲体系的酸的 pKa 应等于或接近所需的 pH 值。 (+)69. 物料经过一次分样器，质量可平分一次。 (-)70. 酸效应系数越大，配合物稳定性越大。 (+)71. K2Cr2O7 非常稳定，容易提纯，所以标准溶液可用直接法配制。 (+)72. 标定好的 Na2S2O3 中，若发现有混浊（ S 析出）应重新配制。 (-)73. 莫尔法中与 Ag+形成沉淀或配合物的阴离子均不干扰测定。 (-)74. 气体分析是指对工业气体产品的分析。 (-)75. 化学分析法测定气体所使用的仪器不包括苏式气体分析仪。 (+)76. 选择适当的洗
22、涤液洗涤沉淀可使沉淀更纯净。 (+)77. 对于碱性溶液 pH 的测量，应采用锂玻璃电极。 (+)78. 玻璃电极在使用前要在蒸馏水中 浸泡 24 小时以上。 (+)79. 银氨溶液不宜长时间保存。 (-)80. 实验室中家庭有用的物品可以暂时借用。 一、选择题。 评分标准： 各小题答对给 1.0 分；答错或漏答不给分，也不扣分。 1. D 2. C 3. A 4. B 5. C 6. A 7. C 8. C 9. A 10. C 11. C 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. B 18. C 19. A 20. D 21. D 22. C 23. D 24.
23、A 25. C 26. D 27. D 28. B 29. C 30. C 31. D 32. B 33. B 34. D 35. C 36. A 37. A 38. C 39. A 40. A 41. A 42. B 43. D 44. A 45. D 46. A 47. D 48. C 49. B 50. B 51. A 52. B 53. C 54. C 55. A 56. C 57. C 58. C 59. B 60. A 二、判断题。 评分标准： 各小题答对给 2.0 分；答错或漏答不给分，也不扣分。 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 7
24、1. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80. 一、选择题（第 1 60 题。选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每 题 1.0 分。满分 60 分）： 1. mol/L 是 ( A )的计量单位。 (A) 浓度 (B) 压强 (C) 体积 (D) 功率 2. 34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成 1 升水溶液，则此溶液中 SO42-离子的总浓度 是 ( D )。 (A) 0.02mol/L (B) 0.03mol/L (C) 0.2mol/L (D) 0.3mol/L 3. 等体积 0.05mol/L Pb(NO3)2 溶液与 0
25、.05mol/L H2SO4 溶液混合，则溶液为 ( C) （ Ksp=1.6 10-8） (A) 饱和溶液 (B) 不饱和溶液 (C) 有 PbSO4 沉淀析出 (D) PbSO4 沉淀溶解 4. 在含有 PbCl2 的白色沉淀的饱和溶液中加入 KI 溶液，有 (D)沉淀产生。 (A) PbCl2 (B) 金属 Pb 沉淀 (C) 无沉淀 (D) PbI2 5. 已知 =0.77V,Fe E FeFe + 32/3+=1mol/L、 Fe2+=0.001mol/L 时的电极电位是 ( A)。 (A) 0.95V (B) 0.76V (C) 1.05V (D) 0.48V 6. Al2(SO4
26、)3 与 NaHCO3 溶液混合之后的产物是 ( D )。 (A) Al(HCO3)3+Na2SO4 (B) Al2(CO3)3+Na2SO4 (C) Na2SO4+Al2(CO3)3+CO2 (D) Al(OH)3 +CO2 +Na2SO4 7. 一定温度下， HCN=H+CN-在稀溶液中建立平衡，减少 HCN 电离度的方法是 (D)。 (A) 加水 (B) 升温 (C) 加压 (D) 加入适量 NaCN 8. 20ml 0.01mol/L KOH 溶液的 PH 值是 (B )。 (A) 10 (B) 12 (C) 9 (D) 2 9. 用 NaAc 3H2O 晶体， 2.0MHAc 来配制
27、 PH 为 5.0 的 HAC-NaAc 缓冲溶液 1 升，其正确的配制是 ( D )。（ MNaACHO 克摩尔 3 21361 = ./ ， Ka=1.8 10-5） (A)将 49 克 NaAc 3H2O 放入少量水中溶解，再加入 50ml .0mol/LHAc 溶液，用 水稀释 1 升 (B) 将 98 克 NaAc 3H2O 放少量水中溶解，再加入 50ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释 至 1 升 (C)将 25 克 NaAc 3H2O 放少量水中溶解，再加入 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀 释至 1 升 (D)将 49 克 NaAc 3H2O 放少量水
28、中溶解，再加入 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用 水稀释至 1 升 10. NaAc 强烈水解，下列推断有错误的是 ( C)。 (A) 溶液中 OH- HAC (B) 溶液中 H+ 相对于 HAC太少 (C) 在平衡体系中不包括水的电离平衡 (D) 水溶液中滴入酚酞显红色 11. 25时， Ag2CrO4 的 Ksp 为 1.1 10-12 则 Ag2CrO4 在水中的溶解度是 (B )克 /升。 （ Ag2CrO4 的分子量为为 331.8） (A) 3.310-2 (B) 2.1610-2 (C) 5.410-2 (D) 1.310-2 12. 不能用无色试剂瓶来贮存配好的标准
29、溶液是 (D)。 (A) H2SO4 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D) AgNO3 13. 在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差 (B )。 (A) 滴定时有液滴溅出 (B) 砝码未经校正 (C) 滴定管读数读错 (D) 试样未经混匀 14. d% 表示的是 ( B )。 (A) 相对偏差 (B) 相对平均偏差 (C) 相对平均误差 (D) 绝对平均偏差 15. 某铜矿样品四次分析结果分别为 24.87%、 24.93%、 24.69%、 24.55%，其绝对平均 偏差是 ( D )。 (A) 0.10% (B) 0.088% (C) 0.19% (D) 0.14%
30、 16. 由计算器算得 223611124103602000.的结果为 12.004471,按有效数字运算规则，应将结果修约 为 ( A )。 (A) 12.00 (B) 12.0045 (C) 12 (D) 12.0 17. 安瓿球吸取试样后，用 ( C )毛细管尾部。 (A) 润滑脂塞封 (B) 高温火焰烧结 (C) 小火焰熔封 (D) 胶帽套住 18. 不能及时分析的试样要密封，放置在避光、低温通风、干燥的地方，有时还要加入适当的不影响测定结果的 ( D)。 (A) 缓冲液 (B) 还原剂 (C) 络 合剂 (D) 稳定剂 19. 只需烘干就可称量的沉淀，选用 ( D )过滤。 (A)
31、定性滤纸 (B) 定量滤纸 (C) 无灰滤纸 (D) 玻璃砂芯坩埚或漏斗 20. 当交换完后，要用 ( D )洗涤离子交换树脂。 (A) 盐酸 (B) 氢氧化钠溶液 (C) 氯化钠溶液 (D) 水或空白溶液 21. 实验室常用的铬酸洗液组成是 (A )。 (A) K2Cr2O7+浓 H2SO4 (B) K2Cr2O7+浓 HCl (C) K2Cr2O4+浓 H2SO4 (D) K2Cr2O4+浓 HCl 22. 不适用于干燥酸类（或酚类）的物质是 (C )。 (A) 无水 Na2SO4 (B) 无水 CaCl2 (C) 无水 Na2CO3 (D) 无水 CaSO4 23. 下列物质中可用于直接
32、配制标准溶液的是 (B)。 (A) 固体 NaOH（ GR） (B) 固体 K2Cr2O7（ GR） (C) 固体 Na2S2O3（ AR） (D) 浓 HCl（ AR） 24. 下面分析天平使用规则错误的是 ( A )。 (A) 可用浓 H2SO4 和变色硅胶作干燥剂干燥天平 (B) 应根据称量要求的精度和被称物体的质量选择使用天平 (C) 应用同一台天平和配套砝码做完同一实验 (D) 具有腐蚀性，吸湿性的样品应在适当密闭的容器中称量 25. 使电子天平具有较好的稳定性的结构是 (A )。 (A) 石英管梁 (B) 秤盘 (C) 平衡调节螺丝 (D) 指针 26. 有关容量瓶的使用正确的是
33、( D )。 (A) 通常可以用容量瓶代替试剂瓶使用 (B) 先将固体药品转入容量瓶后加水溶解配制标准溶液 (C) 用后洗净用烘箱烘干 (D) 定容时，无色溶液弯月面下缘和标线相切即可 27. 下面移液管的使用正确的是 ( A )。 (A) 一般不必吹出残留液 (B) 用蒸馏水淋洗后即可移液 (C) 用后洗净，加热烘干后即可再用 (D) 移液管只能粗略地量取一定量液体体积 28. 布氏漏斗及抽滤瓶的作用是 (D )。 (A) 用于两种互不相溶液体的分离 (B) 气体发生器装置中加液用 (C) 用于滴加溶液 (D) 用于晶体或沉淀的减压过滤 29. 下面几种冷凝管，蒸馏乙醇宜选用的是 ( D)。
34、 (A) 空气冷凝管 (B) 直形冷凝管 (C) 蛇形冷凝管 (D) 球形冷凝管 30. 某碱液可能为 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或它们的混合物，用标准 HCl 滴定至酚酞终点时，耗去酸 V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去 V2ml，且 V1V2，由此碱液为 ( A )。 (A) NaHCO3+Na2CO3 (B) Na2CO3+NaOH (C) NaOH+NaHCO3 (D) NaOH+NaHCO3+Na2CO3 31. 用 0.1mol/L HCl 滴定 NaHCO3 至有 CO2 生成时，可选用的指示剂是 ( B )。 (A) 甲基红 (B) 甲基橙 (C) 酚酞
35、(D) 中性红 32. 标定 HCl 溶液常用的基准物质是 ( B )。 (A) H2C2O4 (B) 无水 Na2CO3 (C) CaCO3 (D) 邻苯二甲酸氢钾 33. 某溶液主要含有 Ca2+、 Mg2+及少量 Fe3+、 Al3+今在 PH=10 时加入三乙醇胺，以 EDTA滴定，用铬黑 T 为指示剂，则测出的是 ( C )。 (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+、 Mg2+量 (D) Fe3+、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+总量 34. 分析室常用的 EDTA 是 ( B )。 (A) 乙二胺四乙酸 (B) 乙二胺四乙酸二钠盐 (C) 乙二胺四丙酸 (D)
36、乙二胺 35. 在含有少量 Sn2+的 FeSO4 溶液中，用 K2Cr2O7 法测定 Fe2+，应先消除 Sn2+ 的干扰，宜采用 (D )。 (A) 控制酸度法 (B) 配位掩蔽法 (C) 沉淀掩蔽法 (D) 氧化还原掩蔽法 36. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 (B )。 (A) 滴定开始时 (B) 滴定至近终点时 (C) 滴定至 I-3 的红棕色褪尽，溶液呈无色时 (D) 在标准溶液滴定了近 50%时 37. 莫尔法不适于测定 ( C )。 (A) Cl- (B) Br-(C) I- (D) Ag+ 38. 莫尔法则 Cl-含量的酸度条件为 (B )。 (A) PH=1-3
37、(B) PH=6.5-10.0 (C) PH=3-6 (D) PH=10-12 39. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的点，与化学计量点的差值，称为 ( D )。 (A) 滴定终点 (B) 滴定 (C) 化学计量点 (D) 滴定误差 40. 依据被测气体物质的 ( A )性质的特点，可以用仪器分析法和化学分析法对工业气体进 行分析。 (A) 物理和化学 (B) 密度小和易于流动 (C) 吸收和燃烧 (D) 体积随温度和压力改变 41. 天然气中 H2S 含量的测定，使用的是用醋酸锌吸收 H2S 后酸化，再加碘标准溶液，最后用 Na2S2O3 标准溶液滴定的 ( D )。 (A) 氧化还原容
38、量法 (B) 吸收重量法 (C) 气体燃烧法 (D) 吸收容量法 42. ( B)气体不可以用燃烧分析法测定。 (A) CO (B) CO2 (C) CH4 (D) H2 43. 对半水煤气的分析结果有影响的是 ( D )。 (A) 半水煤气含量的变化 (B) 半水煤气样采取的先后 (C) 环境湿度或气候的改变 (D) 环境温度或气压的改变 44. 下列选项不属于称量分析法的是 ( B )。 (A) 气化法 (B) 碘量法 (C) 电解法 (D) 萃取法 45. 下面影响沉淀纯度的叙述不正确的是 ( B )。 (A) 溶液中杂质含量越大，表面吸附杂质的量越大 (B) 温度越高，沉淀吸附杂质的量
39、越大 (C) 后沉淀随陈化时间增长而增加 (D) 温度升高，后沉淀现象增大 46. 在分光光度法中 (D)不会导致偏离朗伯 -比尔定律。 (A) 实际样品的混浊 (B) 蒸馏水中有微生物 (C) 单色光不纯 (D) 测量波长的区域 47. 强碱滴定弱酸的电位滴定不能得到 ( D )。 (A) 滴定终点 (B) 化学计量点时所需碱的体积 (C) 酸的浓度 (D) 酸的离解常数 48. 下述方法中 ( A )不属于常用的气相色谱定量测定方法。 (A) 匀称线对法 (B) 标准曲线法 (C) 内标法 (D) 归一化法 49. 色谱峰在色谱图中的位置用 ( A )来说明。 (A) 保留值 (B) 峰高值 (C) 峰宽值 (D) 灵敏度 50. 用 液相色谱分离长链饱和烷烃的混合物，宜采用 ( D )。 (A) 萤光检测器 (B) 极谱检测器 (C) 放射性检测器 (D) 示差折光检测器 51. 酸度计测量出的是 (A )，而刻度的是 pH 值。 (A) 电池的电动势 (B) 电对的强弱
