1、1 / 392017 年中考化学考点梳理一级主题一 身边的化学物质二级主题一、地球周 围的空气考点 1 空气的主要成分(B)1、空气的主要成分（体积分数）氮气占 78%，氧气占 21%，稀有 气体（氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等）占0.94%，二氧化碳占 0.03%，其他气体和杂质占 0.03%。2、空气中氧气含量的测定空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧）实验（1）实验装置：如图。（2）涉及反应：4P+5O 2 点 燃 2P2O5（3）实验现象：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将 c 处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占原空气体积的 1/5。（4）注意事项
2、：广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂并吸收白烟，防止空气污染。检查整个装置的气密性后，将 c 处的止水夹夹紧。红磷要过量或足量，目的是将氧气耗尽。点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。（5）实验成败的关键因素：装置气密性要好；可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体；可燃物要稍过量；操作要迅速；反应后气体要冷却。考点 2 空气对人类生活的重要作用(A)1、氮气 性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用该性质分离液态空气制取液氧）；常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸
3、，氮气不参与人体的新陈代谢。用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。2、稀有气体的性质和用途 性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。用途：保护气（焊接、灯泡）（体现化学性质），多用途电光源（体现物理性质）、激光、低温、麻醉等。考点 3 氧气的主要性质和用途(C) 1、物理性质 在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空气略大（可用向上排空
4、气法收集），液 氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。2、化学性质 比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。3、氧气的用途 供给呼吸登山、潜水、航空、航天、医疗等；支持燃烧炼2 / 39钢、气焊、气割、航天等。考点 4 氧气能跟许多物质发生化学反应(C)类别 具体物质 实验现象Mg 在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，产物为白色粉末状固体Fe 在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。（集气瓶预留少量水是为了防止溅落的生成物使集气瓶底炸裂。）金属单质Cu 在空气中加热 红色固体逐渐变为黑色C 在氧气中燃烧 发出白光（在空气中发出红光），放出大量的热，生成能使澄清石
5、灰水变浑浊的气体S 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体，放出大量的热。（集气瓶预留少量水是为了吸收 SO2，防止空气污染。）P 在空气中燃烧 黄色火焰，产生大量白烟，放出大量的热非金属单质H2 在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰，放出大量的热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生CO 在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊化合物 CH4 在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入
6、澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊考点 5 二氧化碳的主要性质和用途(C)1、碳的单质 金刚石：a.物理性质：纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，导热，无润滑性。b.用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。石墨：a.物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。b.用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。几种无定形碳的比较：颜色、状态 用途木炭 灰黑色的多孔性固体 作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭，有吸附作用。活性炭 灰黑色的多孔颗粒状固体 净化多种气体和液体，作防毒面具，有吸附作用。焦炭 浅灰色
7、多孔性固体 冶炼金属炭黑 极细的黑色粉 末 制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等，作橡胶制品的填料。其他碳单质：a.C 60 分子：是一种由 60 个碳原子构成的分子，它形似足球，又名足球烯这种足球结构的碳分子很稳定。b.纳米碳管：由碳原子构成的管状大分子。2、碳单质的化学性质3 / 39在常温下，具有稳定性。碳跟氧气反应（可燃性）：a. C+O2 点 燃 CO2（氧气充足） ；b. 2C+O 2 点 燃 2CO（氧气不充足 ） 。碳跟某些氧化物的反应（还原性）：a.常见的反应：C+2CuO 高 温 2Cu+CO2； C + CO2 高 温 2CO。（注意：碳单质作还原剂一般需要吸收大量的热，属于
8、吸热反应，所以条件是高温） 。b.木炭还原氧化铜实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。3、二氧化碳的性质物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，干冰易升华。化学性质：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳与水反应能生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊。4、二氧化碳的用途灭火：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，同时二氧化碳的密度比空气大，因此常用二氧化碳灭火。干冰（固态二氧化碳）：可用作制冷剂和人工降雨。绿色植物的光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。5、二氧化碳对环境的影响二氧化碳含量增大会导致温室效应概念：大气中
9、的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应” 。导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。温室效应会使两极冰川融化，海 平面上升，淹没部分沿海城市，会使土地沙漠化加快，农业减产，全球气候异常。防止温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。6、一氧化碳的性质及用途物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。化学性质：a.可燃性：2CO+O 2 点 燃 2CO2；b.还原性：CO+CuO Cu+
10、CO2；3CO +Fe 2O3 高 温 2Fe+3CO2；c.毒性：煤气中毒由一氧化碳引起。用途：用作气体燃料；冶炼金属。考点 6 实验室制取氧气(C/ B*)1、实验步骤 连接仪器，检查装置气密性；添加药品；预热并用酒精灯外焰加热；收集气体；（用排水法收集时）先取出导管，再停止加热。2、注意事项 要用酒精灯外焰加热；试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；试4 / 39管外壁要保持干燥；加热前要先预热；待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集 到的气体不纯（空气无法排尽） ；实验
11、结束应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。考点 7 实验室制取二氧化碳(C/B*)1、反应药品 稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。2、反应原理 CaCO 32HClCaCl 2H 2OCO 23、发生装置 由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。4、收集装置 收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。又因为
12、二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。5、实验步骤 检查装置的气密性；装块状药品大理石或石灰石；塞紧双孔胶塞；由长颈漏斗加液体；收集气体。6、注意事项 长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散；反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；不加热；集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。7、验满、检验及净化 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。净化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过
13、盛有饱和碳酸氢钠溶液（与氯化氢反应，生成 CO2，但不与 CO2 反应）的洗气瓶（除去氯化氢气体） ，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气，进行干燥） 。8、二氧化碳的工业制法原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。化学方程式：CaCO 3 高 温 CaOCO 2考点 8 自然界中的氧循环和碳循环(B)1、氧循环生物圈中氧气的消耗：生物的 呼吸作用与生物圈中的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。生物圈中氧气的来源：绿色植物通过光合作用制造氧气，释放到大气中，反应表达式为：叶绿素 光照 5 / 39CO2H 2O 淀粉O 2。2、碳循环生物圈中二氧化碳的产生：a、生物的呼吸作用及腐败现象
14、；b、化石燃料及其制品的燃烧与火山爆发。生物圈中二氧化碳的消耗：a、绿色植物的光合作用；b、海洋中碳酸钙沉积形成新的岩石，从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中；c、二氧化碳溶解在水中。二级主题二、水与常 见的溶液考点 9 水的组成(B)1、水的组成实验探究（水的电解实验）实验现象： 两极产生气泡（正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生） ；一段时间后正负两极 产生的气体的体积比为 1:2，质量比为 8:1。气体检验（正氧负氢）：将燃着的木条伸入正极产生的气体中，发现木条燃烧的更旺，则说明气体是氧气；将燃着的木条伸入负极产生的气体中，发现气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的
15、烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。反应的化学方程式（分解反应）：2H 2O通 电 2H2+ O2。2、实验结论水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变。3、实验注意事项 所用电源为直流电源（如电池、蓄电池等） ；水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的硫酸钠或稀氢氧化钠溶液等。考点 10 纯水与某些天然水（海水、硬水、矿泉水等）的区别(A)1、纯水与矿泉水矿泉水是取自地下深处的天然矿水，含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素，对人体有保健作用。纯净水不含任何矿物质和微量元素
16、，短时间饮用不会造成大的影响，如果长期饮用，就会减少矿物质和微量元素的摄入，不利于人体健康。2、软水和硬水概念：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水6 / 39叫硬水。其根本区别在于水中所含可溶性钙、镁化合物含量的多少。软水和硬水的区分方法：a.将肥皂水分别加入盛有水样的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b.将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底有明显沉淀物的为硬水，没有明显 沉淀物的为软水。硬水给生活和生产带来的危害：a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料
17、且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。硬水软化的方法：a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）。考点 11 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法(B)1、沉淀（除去水中不溶性的杂质） 静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。吸附沉淀：利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，作用是吸附杂质，使之沉降。2、过滤（除去水中不溶性的杂质） 含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固液型的混合物。 过滤所需仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。注意事项（一贴、二低、三靠）一贴：
18、滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。过滤后滤液仍浑浊的可能原因：a、滤纸破损；b、漏斗内液面高过滤纸边缘；c、仪器不洁净。3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如异味，色素等） 常用吸附剂：活性炭；活性炭净水器（如右图）入水口在下端的优点：a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质；b、不溶性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。4、蒸馏（除去水中不溶性和可溶性的杂质） 原理：利用物质的沸点不同来加以分离。蒸馏所需仪器：蒸馏瓶、酒精灯、石棉
19、网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。注意事项：a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸；b、先给冷凝管中通冷水，再给蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂；c、冷凝水流动的方向 是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。5、净化程度 由低到高依次是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。6、自来水厂水净化处理过程分析 加絮凝剂：如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质；过滤池：除去水中不溶性杂质；活性炭吸附池：吸附可溶性的杂质，除去异味、色素等；投药消毒（化学变化）：杀灭残存的病毒、细菌。考点 12 溶解现象(B
20、)1、溶液7 / 39概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO 4 为蓝色；FeSO4 溶液为浅绿色；Fe 2(SO4)3 溶液为黄色】；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如： 碘酒碘的酒精溶液）乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。2、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
21、溶质和溶剂的判断：a、液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；b、都为液态时量多的为溶剂，量 少的为溶质；c、溶液中有水时，规定水是溶剂，其它的为溶质；d、可以根据名称（某溶质的某溶剂溶液）判断，名称前面的为溶质，名称后面的为溶剂。3、影响溶解速率的因素温度：一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快。溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率也越快。搅拌：搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。4、溶解时的吸热或放热现象常见物质溶解过程中的热量变化： NH4NO3 溶解吸热；NaOH、浓 H2SO4 溶解放热；NaCl溶解没有明显热现象。5、溶液的导电性如果溶液
22、中存在可自由移动的离子 ，该溶液便能导电。反之，溶液中没有可自由移动的离子，该溶液便不能导电。酸、碱、盐溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移动的阴、阳离子，因此酸、碱、盐的溶液一般均导电。有机物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶质、溶剂均以分子形式存在，没有自由移动的阳离子和阴离子，因此不导电。考点 13 几种常见的溶剂（水、酒精、汽油等）(A)水是最常见的无机溶剂，汽油、酒精是常见的有机溶剂。物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。如：水可以溶解大多数的无机物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。考点 14 饱和溶液的含义(B)1、饱和、不饱和溶液的概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入
23、某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区别在于能否继续溶解同种溶质。2、饱和、不饱和溶液的判断方法 继续 加入该溶质，看能否继续溶解。能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 添加溶质、降低温度、减少溶剂添加溶剂、升高温度、减少溶质饱和溶液 不饱和溶液注：改变温度时 Ca(OH)2 和气体的转化方法与上述转化关系相反，因为它们的溶解度随温度的升高而降低；最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。8 / 394、浓（稀）溶液与饱和（不饱和）溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不
24、饱和溶液不一定是稀溶液，如：饱和的 Ca(OH)2 溶液是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。考点 15 溶解度的含义(B)1、固体溶解度溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.条件：一定温度；b.标准：100g 溶剂；c.状态：达到饱和；d.溶解度的单位：克。溶解度含义：20时 NaCl 的溶液度 为 36g 含义为20时，在 100g 水中最多能溶解 36gNaCl 或在 20时，NaCl 在 100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。影响固体溶解度的因素：a 内因、溶质、溶剂的性质（种类）；
25、b 外因、温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而升高，如 KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 Ca(OH)2。溶解度曲线（如右图）所包含的含义：a、t 3时 A 的溶解度为 Sg；b、P 点的的含义是在该温度时，A和 C 的溶解度相同；c 、N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液； d、 t1时A、B 、 C 溶解度由大到小的顺序 CBA ；e、t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的是 A 和 B，无晶体析出的是 C，所得溶液中溶质的质量分数由
26、小到大依次为 AC B ； f、从 A 的溶液中获取 A 晶体，可采用冷却 A 的热饱和溶液的方法；分离 A 与 B（B 含量少，要得到 A）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从 B 的溶液中获取 B 晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离A 与 B（ A 含量少，要得到 B）的混合物，用蒸发结晶的方法。固体溶解度的计算： （S 表示溶解度）饱 和 溶 液 中 溶 剂 的 质 量饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量10S2、气体溶解度气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。影响因素：a.溶质的性质
27、；b.温度：温度越高，气体溶解度越小；c.压强：压强越大，气体溶解度越大。考点 16 溶质质量分数的简单计算(C)1、 。%10溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量溶 质 的 质 量 分 数2、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。3、饱和溶液中的溶质质量分数： （C 铝铜）；银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝）；铬：硬度最高的金属；钨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属 ；锇：密度最大的金属；锂：密度最小的金属。考点 29 生铁和钢及其他常见的合金(A)1、合金的概念 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 2、合金的特点 一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。3、常见的合金铁的合金 铜合金生铁 钢 黄铜 青铜 焊锡
