1、 新高三化学试题(测试时间：90 分钟 评价分值：100 分)一、选择题(本大题共 18小题，每小题 3分，共 54分)11 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是： ( )A2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol 1B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1C2H 2O 2=2H2O H571.6 kJmol 1D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 12下列关于热化学反应的描述，正确的是： ( )AHCl 和 NaOH反应的中和热 H57.3 kJ
2、/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3将如图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是： ( )ACu 电极上发生还原反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中 c(SO )增大24D片刻后可观察到滤纸 b点变红色4根据热化学方程式 S(s)O 2(g)=SO2(g) H297.23 kJ/mol(反应在 29
3、8 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是 ( )A标况下，燃烧 1 mol S放出的热量为 297.23 kJBS(g)O 2(g)=SO2(g)放出的热量大于 297.23 kJCS(g)O 2(g)=SO2(g)放出的热量小于 297.23 kJD形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量5下列有关电池的说法不正确的是 ( )A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极6用惰性电极电解 CuCl2
4、和 NaCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极上分别析出的物质是 ( )AH 2和 Cl2 BCu 和 Cl2CH 2和 O2 DCu 和 O27如右图所示装置，电流表 A发生偏转，同时 A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的 ( )AA 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀 H2SO4BA 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀 H2SO4CA 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3溶液DA 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3溶液8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧
5、化性 Fe2 Ni 2 Cu 2 ) ( )A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni 2 2e NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt9把 a、b、c、d 四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；若 c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、c 相连时，c 上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是 ( )Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca10(双选题)如下图装置中(烧杯中均盛有海水)
6、，铁不易被腐蚀的是 ( )11关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A水中， c(H )c(OH )110 14B纯水中，25时， c(H )c(OH )110 14C25时，任何稀溶液中， c(H )c(OH )110 14D Kw随温度升高而增大 12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AMnO 2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2OB明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3 3H 2O=Al(OH)33H CNa 2O2 溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2DCa(HCO 3)2溶液与少量 NaOH
7、溶液反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O313在由水电离出的H 10 14 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )AK 、Fe 2 、SO 、MnO BNa 、Cl 、NO 、SOCAl 3 、NH 、Cl 、SO DNa 、Al(OH) 4 、Br 、Cl 14物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的H 由大到小的顺序是 ( )NaHSO 4 NaHCO 3 Na 2CO3 Na 2SO4A B C D15下列关于弱电解质的说法中正确的是 ( )A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO H CH3COOHCH 2SO4是共价化
8、合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子16某温度下，相同 pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )A为盐酸稀释时的 pH变化曲线BB 点溶液的导电性比 C点溶液的导电性强CA 点 Kw的数值比 C点 Kw的数值大DB 点酸的总浓度大于 A点酸的总浓度17某无色透明溶液能与 Fe粉反应放出 H2，则此溶液中可能存在( )AOH 、Ba 2 、Cl 、Na BH 、Cl 、Na 、SO 42CH 、Cu 2 、Al(OH) 4 、SO 24DH 、Ba 2 、M
9、g 2 、NO 318(双选题)25下，0.1 mol/L的 Na2S溶液，下列叙述正确的是( )A升高温度，溶液的 pH降低B加入 NaOH固体，溶液中的 c(Na )、 c(S2 )均增大C c(Na ) c(S2 ) c(OH ) c(H )D2 c(Na ) c(S2 ) c(HS ) c(H2S)二、非选择题(共 46分)19(16 分)(1)右图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请回答下列问题：将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。U 形管中液面 A_(选
10、填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(选填“放热”或“吸热”)反应。(2)如右图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是_。若试管内液面上升，原因是_，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，则最终上升高度约为_，原因是_。若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极_；正极_。20(6 分)写出 298 K时，下列反应的热化学方程式：(1)3 mol NO2(g)与 1 mol H2O(l)反应生成 HNO3(aq)和 NO(g)，放热 138 kJ。_(2)用 CO还原 1 mol Fe2O3，放热 24.
11、8 kJ。_(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热 90.7 kJ。_21(8 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a，X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中 X极上的电极反应式为_，在 X极附近观察到的现象是_。Y 电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_，电极反应式为_。Y 电极的材料是_，电极反应式为_。22.(
12、6分)(1)现有 0.1 molL1 的纯碱溶液，试用 PH试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简23单的实验方案：_。23(10 分)盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH 4Cl、KNO 3的水溶液分别呈_性、_性、_性。(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如 CH3COONa和 NH4Cl的水解的离子方程式分别为：_、_。(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液
13、时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的_，目的是_。泡沫灭火器中盛装的是 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成 CO2，产生 CO2的原因是_(写离子方程式)。(4)氯化铝水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)，把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。新高三化学试题参考答案1.B 2B 3. A 4.C 5. B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.BD 11.A 12.D 13.B 14.C 15.D 16.B 17.B 18. BC19.（1）2Al6H =2Al3 3H 2 有气泡产生，铝片逐渐溶解 下
14、降 铝片与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体体积增大，造成 U型管内液面 A下降 放热（2)铁丝表面有铁锈 试管内的 O2被反应消耗，外界大气压将液体压入试管中 中性或弱酸 吸氧 试管内气体高度的 空气中氧15气的体积分数约为 较强的酸 析氢 Fe= =2e Fe 2 152H 2e =H220.(1)3NO2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) H138 kJmol 1(2)3CO(g)Fe 2O3(s)=2Fe(s)3CO 2(g) H24.8 kJmol 1(3)2HgO(s)=2Hg(l)O 2(g) H181.4 kJmol 121.(1)2H 2e =H2 有气体放出，溶液
15、显红色2Cl 2e =Cl2 将湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y极附近，试纸变蓝色(2)精铜 Cu 2 2e =Cu粗铜 Cu= =Cu2 2e 22.(1)把一小块 pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有 Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的 pH CO H 2O HCO OH23 3(2)向纯碱溶液中滴入 23 滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加 CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由 CO 引起.2323.(1)碱 酸 中(2)CH3COO H 2O CH3COOHOH NH H 2O NH3H2OH (3)盐酸 抑制 Fe3 的水解Al3 3HCO =Al(OH)33CO 23(4）酸 Al 3 3H 2O Al(OH)33H Al 2O3
