1、20152016 学年浙江省宁波市九所重点校高一上学期期末化学试卷【解析版】一、选择题（共 21 小题，12 每小题 2 分，131 每小题 2 分，共 51 分）1下列有关说法正确的是（ ）A2014 年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同BPM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量， 2015 年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响，PM2.5 引起的雾霾一定属于气溶胶C陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D原子结构模型的演变经历了：2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序
2、组合正确的一组为（ ）A浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D冰水混合物、氨水、纯碱、干冰3N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molCl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NABNa 2O2 与 CO2 反应生成 11.2LO2（标准状况） ，反应中转移的电子数为 2NAC在标准状况下，22.4LSO 3 所含的氧原子数目为 3NAD1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子4下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（ ）海水提镁氯碱工业制普通玻璃 工业制硫酸制漂白粉冶炼
3、生铁 制硅酸盐水泥工业制高纯硅A B C D5在三个密闭容器中分别充入 Ne、N 2、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）Ap（Ne） p（N 2）p（O 2） Bp（O 2）p（Ne）p（N 2） Cp（N 2）p（O 2）p（Ne） Dp（N 2）p（Ne）p（O 2）6下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）AFeCl 2 BMg 3N2 CFe（OH） 3 DBaSO 47将 ag 乙醇（分子式为 C2H6O）充分燃烧，将燃烧生成的气体（ 150）通过盛有过量 Na2O2 的干燥管（反应气体无损失） ，充分反应后干燥管增重 bg，则
4、a 和 b 的关系为（ ）Aab Ba=b Ca b D无法比较8下列实验装置能达到实验目的是（ ）A实验：制备少量氧气B实验：比较酸性强弱： H2SO4H 2CO3H 2SiO3C实验：分离溴的苯溶液D实验：观察纯碱的焰色反应9下列说法正确的有几个（ ）元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分物质的化学性质一定时由分子保持的原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子碱性氧化物一定时金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物A3 B4 C5 D610下表中各组物
5、质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（ ）选项 X Y ZA Mg MgO MgCl2B Fe FeCl3 FeCl2C Na2CO3 NaOH NaHCO3D Cl2 Ca（ClO） 2 HClOAA BB CC DD11下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 向酸性 KMnO4 溶液中滴加足量 H2O2 溶液的紫红色消失 双氧水有漂白性C 向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2 I2D 向某无色溶液中滴加足量稀盐
6、酸 产生白色沉淀 该无色溶液中一定存在Ag+AA BB CC DD12下列离子方程式书写正确的是（ ）少量 Cl2 通入 FeI2 溶液中：Cl 2+2I2Cl+I2Fe（OH） 3 溶于氢碘酸：Fe（OH） 3+3H+Fe3+3H2O向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOFeBr2 溶液与等物质的量 Cl2 反应：2Fe 2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 3+Ca2+OHCaCO3+H2O硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H +SO42+Ba2+OHBaSO4+H2ONa2O2 与 H
7、2O 反应制备 O2：Na 2O2+H2O2Na+2OH+O2A B C D13下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（ ）AFe 粉中混有 Zn 粉杂质（稀 H2SO4）BFeCl 3 溶液中混有 FeCl2 杂质（Cl 2）CNaCl 固体中混有 I2 杂质（加热）DSiO 2 中混有 CaCO3 杂质（盐酸）14将 Cu 片放入 0.1molL1FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c（Fe 3+）：c（Fe 2+）=2：1，则 Cu2+与原溶液中的 Fe3+的物质的量之比为（ ）A4：1 B1：4 C1：6 D6：115将 0.02molCl2 缓缓通入含 0.
8、1molH2SO3 和 0.02molHBr 的混合液中，在此过程溶液的 c（H +）与 Cl2 用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变） （ ）A B C D16下列有关实验的叙述正确的是（ ）A常温下，准确称取 14.8gCa（OH） 2，配置 100mL2.0mol/L 的 Ca（OH） 2 溶液B在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入 1mL 溴水，再向其中加入 3mL 四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体C海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤 氧化萃取粗碘提纯DNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并
9、剩余少量液体时停止加热17将 KCl 和 KBr 的混合物 38.7g 溶于水配成 500mL 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体 29.8g，则原来所配溶液中 K+、Cl 、Br 的物质的量浓度之比为（ ）A1：1：2 B2：1：1 C1：2；1 D2：2；118向一定量的 Fe、FeO、Fe 3O4 的混合物中加入 100mL1molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算19在实
10、验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种20某含 Na+的溶液中还可能含有 NH4+、Fe 3+、Mg 2+、Br 、CO 32、SO 32取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2 溶液无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）A取样，加氯水和 CCl4，振荡、静置B取样，加足量的 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，滴加硫氰化钾溶液21已知：将 Cl2 通入适量 KOH 溶液，产物中可能有
11、 KCl、KClO、KClO 3，且产物的成分与温度高低有关当 n（KOH）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A某温度下，反应后 c（Cl ）：c （ClO ）=6，则溶液中 c（ClO ）：c（ClO 3）=1B参加反应的氯气的物质的量等于 0.5amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围： amoln amolD改变温度，产物中 KClO3 的最大理论产量为 amol二、填空题（满分 49 分）22新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox（3x4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2 价，下同）是由铁酸盐 MFe2O4 经过高温与 H2 反应制得常温下，它能使工业废气中的酸
12、性氧化物（SO 2、NO 2 等）转化为其单质除去，转化流程如图：（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 （2）MFe 2O4 中 Fe 元素的化合价为 （3）MFe 2O4 在于 H2 反应中表现了 （填“氧化性”或“ 还原性”）（4）在 5molMFe2Ox 与 1molSO2 恰好完全反应则 MFe2Ox 中 x 的值为 （5）在酸性条件下，Fe 2O42容易转化为 Fe2+，某反应体系中共存在下列 6 种粒子：Fe2O42、 Fe2+、H +、H 2O、Cu 2O、Cu 2+，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 23化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问
13、题：（1）在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2 不能看到沉淀的有 （填序号） Cl2NaOHHClFeCl3 溶液CO 2H2SNH3NaClO 溶液（2）图中 A、B、C 之间有以下的转化关系（副产物已略去） ；则下列说法正确的是 a若 A 是非金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b若 A 是金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是强碱c若 A 是化合物，则 C 与水反应的生成物可能是强酸（3）离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式” 否定这些观点反应物从下列物
14、质中选取：Na、Fe、H 2O、H 2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH） 2、CuSO 4错误观点 “否定的” 离子方程式 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 所有酸碱中和反应均可表示为H+OHH2O24我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义（1）某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 23.8g、4.14g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子数目之比为 （2）采用“局部封存法” 可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag 2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应，则该化学方程式为 25
15、某含氧物质 X 仅含三种元素，在 198以下比较稳定，温度高时易分解 ，某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1）X 的化学式为 ，写出 X 与 H2O 反应的离子方程式 （2）工业上由红棕色固体 2 可以制备其单质，写出化学方程式 （3）保存 X 时应注意 26用 98%的浓硫酸（其密度为 1.84g/cm3）配置 500mL1.0molL1 稀硫酸时要用到的实验仪器除了 a玻璃棒 b胶头滴管 c.50mL 量筒 d烧杯外，还需要 e （2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是 （填序号）定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，
16、再加蒸馏水补至刻度线量取浓硫酸时仰视量筒刻度 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶未洗净，原来盛过该溶液 未冷却到室温就定容27工业上常用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（aq）+H 2O（l）+SO 2（g）Na 2SO3（aq ）+H 2S（aq） （）2H2S（aq）+SO 2（g） 3S（s ）+2H 2O（l） （）S（s）+Na 2SO3（aq ） Na2S2O3（aq ） （）（1）仪器 A 的名称 ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置
17、气密性良好装置 E 中为 溶液（2）装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3 溶液 c饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶液已知反应（）相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 反应后期可用酒精灯适当加热仪器 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（3）反应终止后，仪器 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4 等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论 已知
18、 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O 32+2H+S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、 AgNO3 溶液28向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示回答下列问题：（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L；（2）标准状况下 CO2 的体积为 mL ；（3）题中通入 CO2 后所得溶液的溶质成分为 ，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 浙江省宁波市九所重点校 20152016 学
19、年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 21 小题，12 每小题 2 分，131 每小题 2 分，共 51 分）1下列有关说法正确的是（ ）A2014 年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同BPM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量， 2015 年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响，PM2.5 引起的雾霾一定属于气溶胶C陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D原子结构模型的演变经历了：【考点】“三废 “处理与环境保护；绿色化学【专题】化学应用【分析】A双氧水、高锰
20、酸钾溶液以及漂白粉都具有强氧化性；B.1 微米等于 1000 纳米，以此判断；C光导纤维的主要成分为二氧化硅；D依据原子结构模型演变回答【解答】解：A双氧水、高锰酸钾溶液以及漂白粉都具有强氧化性，都可用于杀菌消毒，原理相同，故 A 正确；B.1 微米等于 1000 纳米，而胶体粒子在 1100nm 之间，PM2.5 引起的雾霾不一定属于气溶胶，故B 错误；C光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故 C 错误；D正确的原子演变模型为：道尔顿 汤姆生卢瑟福波尔，故 D 错误故选 A【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养
21、，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（ ）A浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D冰水混合物、氨水、纯碱、干冰【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质【解答】解：A浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故 A 错误；B
22、生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故 B 错误；C明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误；D冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意物质组成的理解应用，题目较简单3N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molCl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NABNa 2O2 与 CO2 反应生成 11.2LO2（标准状况） ，反应中转移的电子数
23、为 2NAC在标准状况下，22.4LSO 3 所含的氧原子数目为 3NAD1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氯气和铁反应后变为 1 价；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由 1 价变为 0 价；C、标况下三氧化硫为固体；D、根据钠和氧气反应后变为 +1 价来分析【解答】解：A、氯气和铁反应后变为 1 价，故 1mol 氯气反应后转移 2mol 电子即 2NA 个，故 A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由 1 价变为 0 价，故当生成 11
24、.2L 氧气即 0.5mol 氧气时，转移 1mol 电子即 NA 个，故 B 错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故 C 错误；D、由于钠和氧气反应后变为 +1 价，故 1mol 钠失去 1mol 电子即 NA 个，故 D 正确故选 D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（ ）海水提镁氯碱工业制普通玻璃 工业制硫酸制漂白粉冶炼生铁 制硅酸盐水泥工业制高纯硅A B C D【考点】无机非金属材料；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】从海水中
25、提取镁的原料：海水、石灰乳；氯碱工业的原料是饱和食盐水；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石； 制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；工业制纯硅的原料是 C、二氧化硅、氯气和氢气【解答】解：从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故正确；氯碱工业的原料是饱和食盐水，用不到石灰石，故错误；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，必需用到石灰石，故正确；接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸，
26、无需用到石灰石，故错误；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，必需用到石灰石，故正确；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故正确；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，必需用到石灰石，故正确；工业制纯硅的原料是 C、二氧化硅、氯气和氢气，不用石灰石，故错误故选 A【点评】本题考查工业生产的原理以及原料、难度不大，注意基础知识的积累5在三个密闭容器中分别充入 Ne、N 2、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）Ap（Ne） p（N 2）p（O 2） Bp（O 2）p（Ne）p（N 2）
27、 Cp（N 2）p（O 2）p（Ne） Dp（N 2）p（Ne）p（O 2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题【解答】解：在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量 NeN 2O 2，压强（p）从大到小的顺序为 p（Ne）p（N 2）p（O 2） ，选项中只有 A符合；故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大6下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）AFeCl 2 BMg 3N2 CFe（OH） 3 DBaSO 4【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；镁的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物
