1、高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 1 页（共 2 页）北京市西城区 2017 2018 学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 120 分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第卷（选择题 共 42 分）每小题只有 1 个选项符合题意。1下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠 食用盐中加碘酸钾 红酒中添加 SO2 泡打粉加碳酸氢钠2下列属于吸热反应的是A氧化钙与水反应 B铁丝在氧气中燃烧C
2、NaOH 溶液与盐酸反应 DBa(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应3乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 2 页（共 2 页）A实验式：CH 2O B比例模型： C甲基的电子式： D电离方程式：CH3COOH CH3COO + H+4下列事实不能用元素周期律解释的是A酸性：HClO 4 H2SO3 B碱性：NaOH Mg(OH)2C气态氢化物的稳定性： H2O H2S DCl 2 从 NaBr 溶液中置换出 Br25下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A人工固氮可以得到硝酸盐B细菌对氮元素的循环有
3、重要作用C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6下列说法正确的是 A1 mol NH 3 中含有的质子数约为 6.021023B0.5 mol L 1 NaCl 溶液中含 Cl 的物质的量为 0.5 molC8 g S 在足量 O2 中完全燃烧转移的电子数约为 9.031023D标准状况下，22.4 L SO 2 和 CO2 的混合气体所含原子数约为 1.80610247咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A能发生加聚反应B能与溴水发生反应C能与 H2 发生加成反应高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 3
4、页（共 2 页）D1 mol 咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH 8一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素 的原子。关于此反应的说法不正确的是A反应物总能量一定低于生成物总能量 B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂 D一定属于氧化还原反应9下列离子方程式书写正确的是A金属 Na 加入水中 ：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2BNaOH 溶液吸收 Cl2：Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H2OCAl 2(SO4)3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al 3+3OH = Al(OH)3D过量的 Fe 和稀硝酸反应 ：Fe
5、 + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H 2O10常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1 的溶液中 ：Ba 2+、NH 4+、NO 3、Fe 2+B无色溶液中：H +、K +、I 、MnO 4C在 c(H+)c(OH )110 12 的溶液中：Na +、CO 32、 NO3、SO 42D由水电离出的 c(OH)1.010 13 molL 1 的溶液中：Na+、NH 4+、SO 42、HCO 311下列叙述正确的是 A向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 4 页（共 2 页）B向 酸 性 KMnO4 溶 液 中 滴
6、加 维 生 素 C 溶 液 ， KMnO4 溶 液 褪 色 ， 说 明 维 生 素 C 有 还原 性C向 淀 粉 溶 液 中 加 稀 硫 酸 ， 加 热 ， 加 新 制 Cu(OH)2 浊 液 ， 加 热 未 见 红 色 沉 淀 ， 说 明 淀 粉未 水 解D向 NaOH 溶 液 中 加 入 溴 乙 烷 ， 加 热 ， 再 加 入 AgNO3 溶 液 ， 产 生 沉 淀 ， 说 明 溴 乙 烷水 解12下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是A镁条与 NH4Cl 溶液反应生成 H2 BNaHSO 4 溶液与 NaOH 溶液反应生成Na2SO4C盐酸与 CaCO3 反应
7、生成 CO2 DAl 2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液反应生成CO213下列方法中，可以使 0.10 molL 1 氨水中 NH3H2O 的电离程度减小的是A加入少量 0.10 molL 1 盐酸 B加水稀释C加入少量 0.10 molL 1NaOH 溶液 D加入少量 NaCl 固体 14猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是ACa 与 H2O 反应可能生成 H2 BSO 2 和 H2O2 反应可能生成 H2SO4C浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质 DH 2C2O4 溶液与 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液反应，先慢后快，催化剂可
8、能是 K+15为探究 Na2SO3 溶液的性质 ，在白色点滴板的 a、b、 c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 5 页（共 2 页）下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项 实验现象 解释或结论A a 中无明显现象 Na2SO3 和 H2O2 一定不发生反应B b 中 加 稀 H2SO4 后 才 产 生 淡 黄 色 沉淀 SO32和 S2两种离子一定不能大量共存C c 中加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2+ SO32 = BaSO3，使 SO32水解平衡逆向移动，红色褪去D d 中产生白色沉淀 原
9、 Na2SO3 溶液中含有 SO4216在 10 L 密闭容器中充入气体 X 和 Y，发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.40 0.10 0.080 800 0.20 0.05 a下列说法正确的是A中，若 5 min 末测得 n (M)0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B800 ，该反应的平衡常数 K2.0C中，达到平衡时，Y
10、 的转化率为 80% 高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 6 页（共 2 页）DH0第卷（非选择题 共 58 分）17 （6 分）我国芒硝（Na 2SO410H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出 NaHCO3 晶体，其反应的化学方程式是_。已知：2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) H1127.4 kJ mol 1NaOH(s) + CO 2(g) = NaHCO3(s) H2131.5 kJmol 1反应 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g)
11、+ CO2(g) H _ kJmol 1。（2）制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd 均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是_，阴极的电极反应式是_。18 （6 分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 23 min，冷却，过滤，获得含 I的溶液，高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 7 页（共 2 页）并设计以下实验方案，从中提取 I2。已知：3I 2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）试剂 a 的作用是_。（2）试剂 b 应选择_（填序号） 。ACCl 4 B苯 C酒精 D植物油（3）操作 1 的名称是_。（4）反应 3 的离子方程式是
12、_。19 （10 分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置） 。 某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是_极（填“正” 或“负” ） ，其电极反应式是_。高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 8 页（共 2 页）（2）研 究 表 明 CO2 加 氢 可 以 合 成 甲 醇 。 CO2 和 H2 可 发 生 如 下 两 个 反 应 ：ICO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1IICO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2反应 I 的化学平衡常数表达式 K_
13、。有利于提高反应 I 中 CO2 的平衡转化率的措施有_（填序号） 。a使用催化剂 b加压 c增大 CO2 和 H2 的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在 210 290 ，保持原料气中 CO2 和 H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应 I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。H1_0（填“” 、 “”或“” ） ，其依据是_。某实验控制压强一定，CO 2 和 H2 初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：T（ K） CO2 实际转化率（%） 甲醇选择性（%） 【注】543 12.3 42.3553 1
14、5.3 39.1【注】甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO 2 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 9 页（共 2 页）20 （12分）氧化钴（Co 2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co 2O3的部分工艺过程如下：将粉碎的矿石用过量的稀H 2SO4和Na 2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入Na
15、ClO 3溶液，再加入一定浓度的Na 2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a 主要成分是Na 2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述滤液中加入足量NaF 溶液，过滤，分离除去沉淀b。 中滤液加入浓Na 2CO3溶液，获得CoCO 3沉淀。 将CoCO 3溶解在盐酸中，再加入(NH 4)2C2O4溶液，产生 CoC2O42H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 600 煅烧，即得到Co 2O3。请回答： （1）中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是_，加入Na 2SO3溶液的主要作用是_。（2）根据图1、图2分析：图 1 浸出温度对铜、钴浸出率的影响 图 2 浸出 pH 对铜、钴浸出率的影响高三
16、化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 10 页（共 2 页）矿石粉末浸泡的适宜条件应是_。图 2 中铜、钴浸出率下降的可能原因是_。 （3）中，浸出液中的金属离子与NaClO 3反应的离子方程式：ClO3 + + = Cl + + （4）中，检验铁元素完全除去的试剂是_，实验现象是_。（5）、中，加入Na 2CO3 的作用分别是_、_ 。（6）中，沉淀b的成分是MgF 2 、_（填化学式）。 （7）中，分离出纯净的CoC 2O42H2O的操作是_ 。21 （10 分）某小组同学进行实验研究 FeCl3 溶液和 Na2S 溶液的反应。【实验一】 已知：FeS、Fe 2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H 2S 气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：Fe 3+与 S2反应直接生成沉淀 Fe2S3。Fe 3+被 S2还原，生成沉淀 FeS 和 S。
