1、 化学（必修） 1 课本 所有课后 习题 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 P10 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油 2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ） A B C D 3.下列操作中不正确的 是（ ） A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁 4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。 5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什
2、么方法除去？说明你依据的原理。 6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验 CO32-。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有 CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有 CO32-。 7.某混合物中可能含有可溶性 硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。） 第二节 化学计量在实验中的应用 P17 1.在图 1-16 所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物
3、理量是（ ） A 质量分数 B 溶解度 C 摩尔质量 D 物质的量浓度 2.在 0.5mol Na2SO4 中含有 Na+的数目是（ ） A 3.01 1023 B 6.02 1023 C 0.5 D 1 3.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1： 4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A 1： 4 B 1： 2 C 1： 1 D 2： 1 4.将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500ml ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ） A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L 5.检测人的血液中的葡萄糖
4、（简称血糖，相对分子质量为 180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“ m mol/L”和“ mg/dL” (1L=10dL).以“ m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11m mol/L 之间。如果以“ mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为 92mg/dL，他的血糖正常么？ 6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么结果？ 7.配制 250ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要 18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？ 8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：
5、0.8g Ca 、 0.3gMg 、 0.2g Cu 和 0.01g Fe，试求这 4 种元素的物质的量之比。 9.现有 0.270kg 质量分数为 10%的 CuCl2溶液。计算： （ 1）溶液中 CuCl2的物质的量 （ 2）溶液中 Cu2+ 、 Cl- 的物质的量 10.在标准状况下， 100ml 某气体的质量为 0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。 复习题 P20 1.下列仪器不能直接用于加热的是（ ） A 试管 B 烧杯 C 量筒 D 坩埚 2.下列行为中符合安全要求的是（ ） A 进入煤矿井时，用火把照明 B 节日期 间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C 用点燃的火柴在液化气钢
6、瓶口检验是否漏气 D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 3.下列实验方案设计中，可行的是（ ） A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油 C 用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体混合物 D 将 O2 和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2 4.物质的量浓度相同的 NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 3 种溶液，当它们的体积比为 3： 2： 1 时， 3 种溶液中 Cl- 的物质的量之比为（ ） A 1： 1： 1 B 1： 2： 3 C 3:2:1 D 3： 4： 3 5.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
7、A 10g H2 和 10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和 11g CO2 C 9g H2O 和 0.5mol Br2 D 224mlH2 (标准状况 )和 0.1mol N2 6.某无土栽培用的营养液，要求 KCl 、 K2SO4 和 NH4Cl 3 种固体原料的物质的量之比为 1： 4：8.若配制该营养液，取 428g NH4Cl，则需 KCl 和 K2SO4 的质量分别为（ ） A 53.5g 和 214g B 74.5g 和 348g C 74.5g 和 696g D 149g 和 696g 7.下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。 （ 1） 22.4L O2 中一定
8、含有 6.02 1023个氧分子 （ 2）将 80g NaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/L （ 3） 18g H2O 在标准状况下的体积是 22.4L （ 4）在标准状况时， 20mlNH3 与 60ml O2 所含的分子个数比为 1： 3 8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。 利用标签所提供的信息，回答下列问题： （ 1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 （ 2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 9.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 、较多的 Cu2+ 和少量的 Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从
9、该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 10.配制 0.2mol/LKOH 溶液 50ml，需要称取固体 KOH 的质量是多少？ 简述操作步骤。 11.20时，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 1.08g/cm3。将350ml 此温度的 K2SO4饱和溶液用水稀释至 500ml。计算稀释后溶液中 K2SO4的物质的量浓度。 第二章 化学物质及其变化 P29 1.现有下列 10 种物质： H2O空气 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 Cu
10、 SO4.5 H2O碘酒 酒精 NaHCO3 其中，属于混合物的是 （ 填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ； 属于有机物的是 。 2.请对下列五种酸进行分类：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。 3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。 4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。 5.完成下列表格。 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 溶液 胶体 6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A NaCl B Fe（ OH） 3 C 盐酸 D 豆浆 7.胶体区别于其
11、他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。 第二节 离子反应 P33 1.在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应 的实质是 。 2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 。这类离子反应发生的条件是 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 3.下列物质中，不属于电解质的是（ ） A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl 4.下列离子方程式中，正确的是（ ） A Na2SO4 = 2 N
12、a+ + SO4-2 B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2- C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2- 5.下列化学方程式中 ， 不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = Ba SO4 表示的是 （ ） A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 +2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 +2 NaCl C BaCO3 + H2SO4 = Ba SO4 + H2O + CO2 D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 +2HCl 6.下列离子方程式中 ， 正确的是 （
13、） A 稀硫酸滴在铜片上 ： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O B 氧化镁与稀盐酸混合 ： MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C 铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag D 稀硝酸滴在石灰石上 ： Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3 7.下列各组中的离子 ， 能在溶液中大量共存的是 （ ） A K+ 、 H+ 、 SO42- 、 OH- B Na+ 、 Ca2+ 、 CO32- 、 NO3- C Na+ 、 H+ 、 Cl- 、 CO32- D Na+ 、 Cu2+ 、 Cl- 、 SO42- 8.写出下列物质的电离方程式。 （
14、1） Na OH （ 2） Cu Cl2 （ 3） Fe2（ SO4） 3 （ 4） Ba（ NO3） 2 9.对于下面 4 组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。 （ 1）硫酸钠溶液和氯化 钡溶液 （ 2）铝片与硝酸汞溶液 （ 3）稀盐酸与碳酸钠溶液 （ 4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液 10.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 （ 1） Cu2+ + 2OH- = Cu（ OH） 2 (2) H+ + OH- = H2O (3) 2H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2 (4) 2H+ +
15、CO32- = H2O + CO2 (5) Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 11.金属也能够导电，金属是电解质么？电解质溶液导电与金属导电有什么不 同？ 第三节 氧化还原反应 P38 1.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂。 2在中学化学中，常用做氧化剂的物质有 ，常用作还原剂的物质有 。 3.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是 H2O+C = H2
16、+ CO,其中，水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 其中，硫是 剂。 4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A 一定有氧元素参加 B 氧化剂本身发生氧化反应 C 氧化反应一定先于还原反应发生 D 一定有电子转移（得失或偏移） 6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2O B Ca O + H2O = Ca(OH)2 C 2 H2O2 = 2H2O + O2 D Ca CO3 = Ca O + CO2 7
17、.在下列反应中， H Cl 作还原剂的是（ ）， H Cl 作氧化剂的是（ ） A Na OH+ H Cl = NaCl + H2O B Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2 C MnO2 + 4H Cl(浓 ) =Mn Cl2 + Cl2 +2 H2O D Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O 8.农药波尔多液不能用铁制容器盛放 ， 是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应 ， 在该反应中 ，铁 （ ） A 是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原 9.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。 （ 1） 2H2 +O2 = 2H2O （ 2） 4
18、P +5O2 =2P2O5 (3) 2KClO3 =2KCl +3 O2 (4)2 HgO =2 Hg + O2 (5)WO3 +3 H2 = W +3 H2O 10.用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，那些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。 C CO CO2 Ca CO3 11.通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 复习题 P42 1.现有下列 4 组物质： A Ca O 、 MgO、 CO2 、 Cu O B H2 、 Cl2
19、、 N2 、 Cu C O2 、 Fe 、 Cu 、 Zn D H Cl 、 H2O 、 H2SO4 、 H NO3 （ 1）填写下表空白： A 组 B 组 C 组 D 组 分类标准 金属氧化物 金属单质 不属于该类别的物质 Cu H2O （ 2）若（ 1）表中的 4 种物质相互作用可生成一种新物质 碱式碳酸铜（化学式为： ），请写出该反应的化学方程式 2.维生素 C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+，这说明维生素 C 具有 性。（填氧化性或还原性） 3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一
20、定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S + 2K NO3 3C =K2S +N2 +3 CO2 .该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。 4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰 C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾 5当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸 蒸馏水墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ） A B C D 6.下列化学方程式中，不能用离子方程式： H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） A 2Na OH H2SO4 Na 2SO4 2 H2O B Ba(OH)2 +2H Cl = BaCl2 +2 H2O C
21、 K OH +H Cl = K Cl + H2O D Cu(OH)2 +2H NO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O 7.下列离子方程式中 ， 正确的是 （ ） A 稀硫酸滴在 铁片上 ： 2Fe 6 H+ 2 Fe3+ 3 H2 B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合 ： H CO3 H+ CO2 H2O C 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合 ： Cu SO4 2OH SO42 Cu(OH)2 D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 ： AgNO3 Cl Ag Cl NO3 8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A H+ 、 Ca2 、 Cl 、 CO3 B Na+ 、 Mg2+、 SO42 、 O
22、H C K+ 、 Na+ 、 OH 、 Cl D Cu2+ 、 Ba2 、 Cl 、 SO42 9.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A CuO H2 Cu H2O B CO2 Ca(OH)2 Ca CO3 H2O C Fe2O3 +3 CO = 2Fe +3 CO2 D 2 Na + Cl2 =2 Na Cl 10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A 浓硫酸的体积增大 B 铝的表面生成致密的氧化膜 C 澄清的石灰水变浑浊 D 氢氧化钠的表面发生潮解 11.现在 NaOH、 Na2 CO3 、 Ba(OH)2 三种无色溶液，选用一种
23、试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。 12.有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2 、 Ca Cl2 、 K 2 CO3 。现做以下实验： （ 1）将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成； （ 2）向（ 1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （ 3）取少量（ 2）的溶液滴入 AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 P53 1. 实验室中如何保存金属钠？为什么？写出钠与 O2 、 H2O 反应的化学方程
24、式。 2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠燃烧时生成氧化钠 C 钠有很强的还原性 D 钠原子的最外层只有一个电子 3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A 铝是地壳中含量最多的金属元素 B 在常温下，铝不能和氧气反应 C 铝是比较活泼的金属 D 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 4下列描述的一定是金属元素的是（ ） A 易失去电子的物质 B 能与酸反应的物质 C 原子的最外层只有一个电子的元素 D 原子核内有 11 个质子的元素 5.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） A Cu B Mg C Fe D Al 6. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:2 7.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 （ 1）铁粉与水蒸气 （ 2） 铝与盐酸 （ 3）铝与氢氧化钠溶液 （ 4）锌粒与氯化铜溶液反应
