第三节化学反应热的计算第一课时 盖斯定律自学导引一、盖斯定律1 盖 斯 定 律 的 内 容 ： 不 管 化 学 反 应 是 一 步 完 成 或 分 几 步完 成 ， 其 反 应 热 是 相 同 的 。 或 者 说 ， 化 学 反 应 的 反 应 热 只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2 盖 斯 定 律 的 解 释 ： 能 量 的 释 放 或 吸 收 是 以 发 生 化 学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。思考题1如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？答 案 盖 斯 定 律 体 现 了 能 量 守 恒 原 理 ， 因 为 化 学 反 应 的始 态 物 质 和 终 态 物 质 各 自 具 有 的 能 量 是 恒 定 的 ， 二 者 的 能 量差 就 是 反 应 放 出 或 吸 收 的 热 量 。 只 要 始 态 和 终 态 定 了 ， 不 论途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。二、盖斯定律在科学研究中的重要意义因 为 有 些 反 应 进 行 得 很 慢 ， 有 些 反 应 不 容 易 直 接 发 生 ，有 些 反 应 的 产 品 不 纯( 有 副 反 应
