1.为消除NO、NO2对大气的污染，常用碱液吸收其混合气，有m mol NO2和n molNO组成的混合气体，用氢氧化钠溶液使其完全吸收至无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此溶液的体积是多少？（2NaOH+2NO2 NaNO3+ NaNO2+ H2O 2NaOH+ NO2+ NO2NaNO2 + H2O）5.2认识物质的量浓度一、溶液的酸碱性强弱1.测定方法：PH试纸数字PH计，精确度为0.12.PHPH=-lgC(H+)3.物质的量浓度符号为C,单位是摩尔/升C (mol/L) = n （溶质） (mol)V （溶液） (L)二、水的电离H2O+H2OH3O+OH-1、水的电离方程式+ +H2OH+OH-简写：定量讨论阅读教材P11思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25时,水电离出来的c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）（1）水是极弱的电解质， 它能微弱“自身”电
